湖北省武汉市育才美术中学2022年高一化学模拟试卷含解析

湖北省武汉市育才美术中学2022年高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某学生用托盘天平称量食盐时，他将食盐放在右盘，砝码放在左盘，称得食盐的质量为15.5 g（1g以下使用游码）。该学生所称量的食盐的实际质量是（    ） A．14.5 g            B．15.0 g           C．16.0 g          D． 15.5g 参考答案： A 略 2. （原创）科学家发现海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，一些国家觊觎我国南海海域的丰富资源，导致近年来南海争端不断。下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是 A． 海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、锰、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质 B． 海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁、钠等 C． 海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集 D． 海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念 参考答案： A 略 3. 下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是（　　） A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献 D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 参考答案： B 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：A．元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素； B．原子最外层电子数决定元素的性质； C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献； D、最外层电子数为8的粒子可以是原子还可以是离子． 解答：解：A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误； B．原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确； C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误； D、最外层电子数为8的粒子可以是稀有气体元素的原子，还可以是氯离子或是钾离子等，故D错误． 故选B． 点评：本题考查元素周期律与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 4. 下列有关实验的叙述，正确的是（　　） A．用玻璃棒蘸取某种浓度的NaOH溶液点在湿润的PH试纸上测该溶液的PH值 B．用加热蒸发溶剂的方法可以由10％稀盐酸获得的20％浓盐酸 C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 D．做蒸馏实验时，为节约用水，应先点燃酒精灯加热再通冷却水 参考答案： C 略 5. 一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g) +O2(g)      2SO3(g)。下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是                            （　　） A．SO2、O2、SO3共存 B．SO2、O2、SO3的总质量保持不变 C．SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再发生变化 D．以SO2表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零 参考答案： C 略 6. 在原电池和电解池的电极上所发生反应的类型相同的是（　　） A．原电池的正极和电解池阳极 B．电解池阳极和电解池阴极 C．原电池负极和电解池阳极 D．原电池的正极和原电池负极 参考答案： C 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】原电池正极和电解池阴极上得电子发生还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，以此解答该题． 【解答】解：原电池正极和电解池阴极上得电子而发生还原反应，原电池负极和电解池阳极上失电子发生氧化反应，所以原电池负极和电解池阳极上反应类型相同、原电池正极和电解池阴极上反应类型相同， 故选C． 7. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体  A．可能是N2与NO2的混和气体     B．只能是NO2一种气体 C．可能是N2与NO的混和气体      D．可能是O2与NO2的混和气体 参考答案： D 略 8. 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”这里所用的“法”是指 A. 萃取    B. 过滤    C. 蒸馏    D. 干馏 参考答案： C 【分析】 萃取适合于溶质在互不相溶的溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，据此解答。 【详解】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故C正确。答案选C。 9. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉200 g水后得到160 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为  A．6.25 mol/L       B．12.5 mol/L       C．7 mol/L       D．7.5 mol/L  参考答案： A 略 10. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。下列关于胡椒酚 的说法中正确的是 ①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子 处于同一平面；③1mol胡椒酚最多可与4mol氢气 发生反应；④该化合物可使溴水褪色。 A．①③    B．①②④  C．②③         D．②③④ 参考答案： D 略 11. 有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是       A．利用天然气做燃烧可以有效地减少“温室效应”的气体产生 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 D．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 参考答案： AD 12. 下列过程中，共价键被破坏的是（  ） ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附   ③酒精溶于水    ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华”  ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水 A． ①②④⑥⑦    B． ④⑥    C．①④⑤⑧    D．①②④⑤⑥⑦ 参考答案： B 13. 传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas J．Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na＋的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为 A．N×10－2 mol/L        B.    C.        D. 参考答案： B 略 14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(   ) A. 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.02×1023 个 B. 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA C. 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na＋和SO42-离子数的总和一定为0.6NA D. 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 参考答案： B 【详解】A. 标准状况下水不是气态，所以不能根据气体摩尔体积计算其物质的量及微粒数目，A错误； B.Na是+1价的金属，所以1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA，B正确； C.缺少溶液的体积，不能计算微粒数目，C错误； D.当反应进行到一定程度后浓盐酸变为稀盐酸，反应就不再发生，所以转移的电子数少于0.3NA，D错误； 故合理选项是B。 15. 下列说法中正确的是(　　) A. 在共价化合物中也可能含有离子键      B. 非金属之间形成的化学键一定是共价键 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物  D．含有离子键的化合物一定是离子化合物   参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （1）甲同学在某次实验中大约需要0.10mol/L的氢氧化钠溶液900 mL，配制时涉及到如下操作： ①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合 ②用天平称量纯净的氢氧化钠固体_________g ③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入 _________中 ④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀 ⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用 ⑥向盛有NaOH的容器中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解 ⑦改用_________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切 ⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中 ⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm—2cm处 请协助甲同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是_________。  A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤             B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤  C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤             D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤ （2）容量瓶上标有_________（填序号） ①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线 （3）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_________。 A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度 B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许 C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤             D．观察容量瓶刻度时仰视 E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水        F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容 G．称量时已观察到NaOH吸水 （4）称量NaOH固体时需注意以下两个问题：       ①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择________   _盛装NaOH固体；       ②称量必须迅速，目的是____________________________________。 （5）定容的正确操作是________________________________________________________。 参考答案： （1）② 4.0  g （只答4扣1分）    ③ 1000mL容量瓶   (只答容量瓶得0分) ⑦ 胶头滴管      （汉字书写错误扣1分） 正确的操作顺序是  B  （2）   ①③⑤  （填序号）    （3）  ABCDG   （4）①烧杯（或其他玻璃容器）       目的是：防止称量时间过长，NaOH吸水潮解或吸收空气中的 二氧化碳而变质 。 （5）定容的正确操作是： 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面(或凹液 面最低点)与刻度线相切。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （24分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩种元素，填写下列空白：     主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族