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湖北省荆州市自强中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,将1.0×10-2 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合,则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( )。
A.5.6×10-4 mol·L-1 B.7.0×10-5 mol·L-1
C.3.5×10-9 mol·L-1 D.7.0×10-9 mol·L-1
参考答案:
A
略
2. .下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述,正确的是
A.不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上,立即用大量热水(>65℃)冲洗
B.在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时,滴定前,酸式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失,会使测定结果偏低
C.把玻璃管插入橡胶塞孔时,可用厚布护手,紧握用水湿润的玻管,缓慢旋进塞孔中
D.银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置
参考答案:
C
略
3. 已知化学反应N2+ O2=2NO的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是( )
A.该反应为放热反应
B.该反应每生成2 mol NO,吸收b kJ热量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应吸收 (a-b)/2 KJ热量时,参加反应的O2为0.5 mol
参考答案:
D
略
4. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验,测得数据如下表:
分析表中数据,下列说法中不正确的是
A. 由①、②可知:①中的盐酸过量
B. 由②、③可知:混合物的质量增加,而气体体积没有变化,说明盐酸已经反应完全
C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol ? L-1
D. 该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%
参考答案:
C
略
5. 下列物质中,不符合既能与强酸反应又能与强碱溶液反应要求的是( )
A.Fe(NO3)2 B.AlCl3 C.NaHCO3 D.NH4HCO3
参考答案:
B
略
6. 下列叙述中,正确的是( )
①电解池是将化学能转变成电能的装置
②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化.
A.①②③④ B.③④ C.③④⑤ D.④
参考答案:
B
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】①电解池是将电能转变成化学能的装置;
②原电池是将化学能转变成电能的装置;
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化,发生电能和化学能的转化;
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现,如铜和稀硫酸的反应;
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,发生氧化还原反应.
【解答】解:①电解池是将电能转变成化学能的装置,故①错误;
②原电池是将化学能转变成电能的装置,故②错误;
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化,发生电能和化学能的转化,一定发生化学变化,故③正确;
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现,如铜和稀硫酸的反应,铜为阳极被氧化,可生成硫酸铜,故④正确;
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,发生氧化还原反应,为化学反应,故⑤错误.
故选B.
【点评】本题考查较为综合,涉及电解池和原电池知识,难度不大,注意把握原电池和电解池的工作原理,学习中注意相关基础知识的积累.
7. 常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CH3COOH溶液;②pH=3的HCl溶液;③pH=11的氨水;④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.②和③混合,所得混合溶液的pH大于7
B.③与④分别用等浓度的硫酸中和,消耗硫酸的体积:③=④
C.①与②分别与足量的镁粉反应,生成H2的量:①<②
D.若将四种溶液稀释100倍,溶液的pH大小顺序是:③>④>①>②
参考答案:
A
8. 对维生素的下列说法中不正确的是( )
A.人体需要的维生素除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成,维生素A可由摄入的β﹣胡萝卜素转化而来以外,其它维生素都必须从食物中摄取
B.根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素
C.维生素对人体的生长和健康非常重要,故可大量服用人工合成的维生素
D.脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收
参考答案:
C
解:A.人体可合成维生素D,其它维生素都必须从食物中摄取,故A正确;
B.按溶解性的不同,维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类,故B正确;
C.大量服用人工合成的维生素对人体是有害的,故C错误;
D.脂溶性维生素易溶于脂类食物,与脂类食物共食更有利于吸收,故D正确.
故选C.
9. (08宣城三摸)化学用语是学习化学的重要的工具,下列化学用语正确的是()
A. 铁棒与石墨棒用导线连接后,浸入0.01mol/L的食盐溶液中,正极发生的反应是:
2Cl— 2e- = Cl2↑
B.甲烷的燃烧热化学方程式为:
CH4(g) +2O2(s)= CO2(g)+2H2O(g); △H=-890.3 kJ/mol
C.2-甲基-2-丙醇在一定条件下与氯气发生取代反应:
C(CH3)3OH + Cl2 → (CH3)2C(CH2Cl)OH
D. 溴化亚铁和氯气按物质的量之比为1.25:1进行充分反应,则该反应的离子方程式为:
10Fe2+ +6Br- +8Cl2 = 10Fe3+ + 3Br2 + 16Cl-
参考答案:
答案:D
10. 已知人造羊毛的结构为,则合成人造羊毛的单体是( )。
①CH2===CHCN;②CH2===CHCOOCH3;
③CH2===C(CN)CH3;④CH3COOCH===CH2;
⑤CH3COOH;⑥CH2===C(CN)CH===CHOH。
A.①② B.⑤⑥ C.③④ D.①④
参考答案:
D
略
11. 硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是( )
A. 原子半径:Se > S B. 沸点:H2S > H2Se
C. 稳定性:H2S > H2Se D. 酸性:H2SO4 > H2SeO4
参考答案:
B
试题分析:硒(Se)在硫的下方,同主族从上到下原子半径逐渐增大,故原子半径:Se > S,A对,不选;H2S 的相对分子质量比H2Se小,故H2S 的沸点比H2Se低,B错,选B;S的非金属性比Se强,气态氢化物较稳定,故稳定性:H2S > H2Se ,C对,不选;非金属性越强最高价含氧酸酸性越强,故酸性:H2SO4> H2SeO4,D对,不选。
12. 下列涉及有机物的说法正确的是 ( )
A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色
B.新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
C.煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化
D.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O
参考答案:
B
略
13. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A.可用酸性KMnO4 W W W K S 5 U . C O M
溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B.香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应
C.通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D.与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物只有1种
参考答案:
B
略
14.
下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是
A.煅烧黄铁矿:2FeS2 + 5O2 2FeO + 4SO2
B.高炉炼铁:Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO
C.联合制碱法:NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl
D.工业法合成盐酸:
参考答案:
C
15. 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应已达平衡的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量
C.A的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (7分)某化学课外小组用下图装置制取溴苯.
先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中.
(1)写出A中反应的化学方程式____________________.
(2)观察到A中的现象是________________________________________________.
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是____________________,写出有关的化学方程式____________________________.
(4)C中盛放CCl4的作用是____________________.
(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明.另一种验证的方法是向试管D中加入________,现象是________.
参考答案:
(2)反应液微沸,有红棕色气体充满A容器
(3)除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O
(或3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O)
(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气
(5)石蕊试液 溶液变红色(其他合理答案都对)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 由C、H、O三种元素组成的有机物A,相对分子质量为104.0.1mol A充分燃烧后,将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液,浓硫酸增重7.2g,氢氧化钠溶液增重17.6g.回答下列问题:
(1)有机物A的分子式是: .
(2)A能与碳酸氢钠反应.A中含有的官能团的名称是 .
(3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B.写出化学方程式: .
(4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C.写出A生成C的化学方程式: ;反应类型是: .利用C可以合成高分子化合物D,D的结构简式是: ;
(5)A的一种同分异构体E,经测定分子结构中含有一个﹣CH3,两个﹣CH﹣;能与银氨溶液反应产生银镜现象.写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式: .
参考答案:
1. C4H8O3
2. 羧基和羟基
3.
4. ;消去反应;;
5.
考点:有机物的推断.
分析:0.1mol A充分燃烧后,将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液,浓硫酸增重7.2g,即A充分燃烧后生成水为0.4mol,氢氧化钠溶液增重17.6g,即A充分燃烧后生成二氧化碳的物质的量为0.4mol,由于可知分子A中有4个碳原子和8个氢原子,由C、H、O三种元素组成的有机物A,A的相对分子质量为104,所以分子A中含有氧原子数为=3,据此可以确定A的分子分C4H8O
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