湖北省荆州市自强中学高三化学下学期期末试题含解析

湖北省荆州市自强中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，将1.0×10－2 mol/L的KI与Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为(　　)。 A．5.6×10－4 mol·L－1  B．7.0×10－5 mol·L－1 C．3.5×10－9 mol·L－1  D．7.0×10－9 mol·L－1 参考答案： A 略 2. ．下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是     A．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗 B．在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低 C．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中 D．银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置 参考答案： C 略 3. 已知化学反应N2+ O2＝2NO的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（    ）        A．该反应为放热反应        B．该反应每生成2 mol NO，吸收b kJ热量        C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量        D．该反应吸收 （a-b）/2 KJ热量时，参加反应的O2为0．5 mol 参考答案： D 略 4. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表： 分析表中数据，下列说法中不正确的是 A. 由①、②可知：①中的盐酸过量 B. 由②、③可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 C. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol ? L－1 D. 该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50% 参考答案： C 略 5. 下列物质中，不符合既能与强酸反应又能与强碱溶液反应要求的是（    ）     A．Fe(NO3)2     B．AlCl3      C．NaHCO3     D．NH4HCO3 参考答案： B 略 6. 下列叙述中，正确的是（　　） ①电解池是将化学能转变成电能的装置　 ②原电池是将电能转变成化学能的装置　 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化　 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现　 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化． A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④ 参考答案： B 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】①电解池是将电能转变成化学能的装置；　 ②原电池是将化学能转变成电能的装置；　 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化；　 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；　 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应． 【解答】解：①电解池是将电能转变成化学能的装置，故①错误；　 ②原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误；　 ③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故③正确；　 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故④正确；　 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，故⑤错误． 故选B． 【点评】本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累． 　 7. 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7 B．③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③＝④ C．①与②分别与足量的镁粉反应，生成H2的量：①＜② D．若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③＞④＞①＞② 参考答案： A 8. 对维生素的下列说法中不正确的是（  ） A．人体需要的维生素除维生素D在太阳光照射下能在人体内合成，维生素A可由摄入的β﹣胡萝卜素转化而来以外，其它维生素都必须从食物中摄取 B．根据溶解性的不同维生素可分为脂溶性和水溶性维生素 C．维生素对人体的生长和健康非常重要，故可大量服用人工合成的维生素 D．脂溶性维生素与脂类食物共食更有利于吸收 参考答案： C 解：A．人体可合成维生素D，其它维生素都必须从食物中摄取，故A正确； B．按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类，故B正确； C．大量服用人工合成的维生素对人体是有害的，故C错误； D．脂溶性维生素易溶于脂类食物，与脂类食物共食更有利于吸收，故D正确． 故选C． 9. (08宣城三摸)化学用语是学习化学的重要的工具,下列化学用语正确的是（） A. 铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，正极发生的反应是：          2Cl—  2e-  =  Cl2↑ B.甲烷的燃烧热化学方程式为:        CH4(g) +2O2(s)= CO2(g)+2H2O(g);  △H=-890.3 kJ/mol C.2-甲基-2-丙醇在一定条件下与氯气发生取代反应: C(CH3)3OH + Cl2   →  (CH3)2C(CH2Cl)OH   D. 溴化亚铁和氯气按物质的量之比为1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方程式为:        10Fe2+ +6Br- +8Cl2 = 10Fe3+ + 3Br2 + 16Cl- 参考答案： 答案：D 10. 已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是(　　)。 ①CH2===CHCN；②CH2===CHCOOCH3； ③CH2===C(CN)CH3；④CH3COOCH===CH2； ⑤CH3COOH；⑥CH2===C(CN)CH===CHOH。 A．①②  B．⑤⑥  C．③④  D．①④ 参考答案： D 略 11. 硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法不正确的是（     ） A. 原子半径：Se > S    B. 沸点：H2S > H2Se C. 稳定性：H2S > H2Se    D. 酸性：H2SO4 > H2SeO4 参考答案： B 试题分析：硒（Se）在硫的下方，同主族从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Se > S，A对，不选；H2S 的相对分子质量比H2Se小，故H2S 的沸点比H2Se低，B错，选B；S的非金属性比Se强，气态氢化物较稳定，故稳定性：H2S > H2Se ，C对，不选；非金属性越强最高价含氧酸酸性越强，故酸性：H2SO4> H2SeO4，D对，不选。 12. 下列涉及有机物的说法正确的是                                                 （    ） A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化 D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O 参考答案： B 略 13.  阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是 A．可用酸性KMnO4 W W W K S 5 U . C O M 溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成 B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应 C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应 D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物只有1种 参考答案： B 略 14. 下列表示工业生产主要反应的化学方程式正确的是 A．煅烧黄铁矿：2FeS2 + 5O2 2FeO + 4SO2 B．高炉炼铁：Fe2O3 + 3C 2Fe + 3CO C．联合制碱法：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl D．工业法合成盐酸：   参考答案： C 15. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是    A．混合气体的压强                 B．混合气体的平均相对分子质量    C．A的物质的量浓度                D．气体的总物质的量   参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）某化学课外小组用下图装置制取溴苯． 先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中． （1）写出A中反应的化学方程式____________________． （2）观察到A中的现象是________________________________________________． （3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是____________________，写出有关的化学方程式____________________________． （4）C中盛放CCl4的作用是____________________． （5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入________，现象是________． 参考答案： （2）反应液微沸，有红棕色气体充满A容器 （3）除去溶于溴苯中的溴 Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O （或3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O） （4）除去溴化氢气体中的溴蒸气 （5）石蕊试液　溶液变红色（其他合理答案都对） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104.0.1mol A充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，氢氧化钠溶液增重17.6g．回答下列问题： （1）有机物A的分子式是：　　　　　　． （2）A能与碳酸氢钠反应．A中含有的官能团的名称是　　　　　　． （3）A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B．写出化学方程式：　　　　　　． （4）A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C．写出A生成C的化学方程式：　　　　　　；反应类型是：　　　　　　．利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是：　　　　　　； （5）A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个﹣CH3，两个﹣CH﹣；能与银氨溶液反应产生银镜现象．写出E与Ag（NH3）2OH溶液反应的化学方程式：　　　　　　． 参考答案： 1. C4H8O3 2. 羧基和羟基 3. 4. ；消去反应；； 5. 考点：有机物的推断．  分析：0.1mol A充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2g，即A充分燃烧后生成水为0.4mol，氢氧化钠溶液增重17.6g，即A充分燃烧后生成二氧化碳的物质的量为0.4mol，由于可知分子A中有4个碳原子和8个氢原子，由C、H、O三种元素组成的有机物A，A的相对分子质量为104，所以分子A中含有氧原子数为=3，据此可以确定A的分子分C4H8O