湖北省荆州市石首新厂镇中学2022年高一化学模拟试题含解析

湖北省荆州市石首新厂镇中学2022年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（   ） A．所用NaOH已经潮解                  B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里 C．向容量瓶中加水定容时俯视           D．称量时误用“左码右物” 参考答案： C 略 2. 根据元素所在元素周期表中位置，判断下列元素都能做为半导体材料的是（    ） A．Si、K            B．C 、Al       C．Si、 Ge       D  ．As 、Se 参考答案： A 略 3. 无色溶液中能大量共存的是（　　） A．K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣ C．MnO4﹣、OH﹣、Cl﹣、K+ D．CO32﹣、K+、H+、Cl﹣ 参考答案： A 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能共存，并注意离子的颜色来解答． 解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故A正确； B．因Cu2+、OH﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误； C．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故C错误； D．因CO32﹣、H+能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故D错误； 故选A． 点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，难度不大 4. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                      A、18gD2O中含有的电子数是10NA   B、1molBaCl2中含有的离子数是2NA   C、7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是0. 2NA D、1molCH4分子中共价键总数是4NA 参考答案： D 略 5. 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是        A．CO2通入石灰水                    B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 C．H2SO4溶液中加入锌粉 D．HCl溶液中滴入NaHCO3溶液 参考答案： D 6. 下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是     A、氯化氢           B、氯气          C、碘蒸气          D、氢气 参考答案： BC 7. 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是 A. 油脂的水解产物为纯净物 B. 光导纤维的主要成分是纤维素 C. 葡萄糖和麦芽糖互为同系物 D. CuSO4溶液可以使蛋白质变性 参考答案： D 分析：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，能够水解；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．结构相似组成相差若干个CH2的有机物为同系物；D．蛋白质遇到重金属盐会变性。 详解：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油，水解产物都是混合物，故A错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；C．葡萄糖与麦芽糖的分子式之间不是相差n个CH2，不是同系物，故C错误；D．铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确；故选D。 8. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 A. SO2(NaOH溶液)无色喷泉 B. NH3(H2O含酚酞)红色喷泉 C. NO(H2O含石蕊)红色喷泉 D. HCl(AgNO3溶液)白色喷泉 参考答案： C 试题分析：SO2能被氢氧化钠溶液吸收，从而形成喷泉，A正确；氨气极易溶于水，且溶于水显碱性，B正确；NO不溶于水，不能形成喷泉，C不正确；氯化氢极易溶于水，且和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，D正确，答案选C。 点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确喷泉实验的原理，以及气体溶于水的有关反应，然后结合题意灵活运用即可，有利于提升学生的学科素养。 9. 常温下能用铁罐或铝罐贮存的是 A、浓H2SO4        B、浓HCl         C、稀H2SO4       D、稀HCl 参考答案： A 10. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.石墨不如金刚石稳定         B.金刚石和石墨互为同位素     C.石墨能量高于金刚石 D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少 参考答案： D 11. 下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是(　)   参考答案： C 略 12. 下列变化需要加入氧化剂才能完成的是（   ） A .Fe3+→Fe2+     B.CO32-→CO2   C.SO32-→SO42-   D.MnO4-→Mn2+ 参考答案： C 略 13. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（　　） 　 A．Fe2（SO4）3　  　B．Na2CO3              C．KNO3　　　D．FeSO4 参考答案： C 14. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－    B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－ C．K+、CO32-、Cl－、Na+      D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+ 参考答案： B A、Ag＋＋Cl-=AgCl↓故A错误；B、 Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀气体或水，故B正确；C、2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑，故C错误；D、OH-、Fe2+在酸性条件下不能大量共存，故D错误；故选B。   15. 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程如图所示。 回答下列问题： ①实验中玻璃棒的作用是______________________________。 ②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。 ③通过___________现象，说明该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，这是因为反应物的总能量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的总能量。 参考答案： ①搅拌使混合物充分接触并反应   ②吸收反应中产生的氨气    ③结冰   吸热    < 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母):    ________接    ________；    ________接   ________；    ________接    ________；    ________接  ________。 (2)装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到    ________，反应方程式_____________________________________________________。 (4)写出下列化学反应的方程式。 ①气体发生装置进行的反应：____________________________________________。 ②NaOH溶液中发生的反应：______________________________________________。 (5)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 ①请用“双线桥”标出电子转移的方向和数目； ②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是    ________，如果将20 mL、12 mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将    ________。 A. ≥1.68 L　　　　     B. >1.68 L C. ≤1.68 L　　　　     D. <1.68 L 参考答案： (1)E　  C　  D　  A　  B　  H　  G　  F (2)除去氯气中的HCl杂质　  吸收过量的氯气 (3)试纸变蓝　  2KI＋Cl2===2KCl＋I2 (4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O (5)①    ②5∶3　 D 解析：(1)按照制备气体的“反应装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置”的顺序可确定仪器连接的正确顺序。(2)题中装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl杂质；浓H2SO4的作用是除去Cl2中的水分；NaOH溶液的作用是吸收过量的Cl2；(3)湿润的淀粉-KI试纸遇Cl2时发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉变蓝。 (5)① ②参加反应的16 mol HCl中有10 mol被氧化，故被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比为5∶3。假设20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸完全反应，则生成Cl2的体积为V，则依据化学方程式得 16HCl　　　　～　　　　        5Cl2 16 mol　　　　                  5×22.4 L 20×10－3 L×12 mol·L－1　　　　   V 解之得V＝1.68 L， 由于浓盐酸浓度减小到一定程度后，反应就不能发生，故生成气体的体积小于1.68 L，D正确。 18. 下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A—E中选择各题要求的序号填入表中  A                   B                          C                   D             E 溶液 加入的物质 答案序号 饱和石灰水 通CO2至过量 ▲ AlCl3溶液 通过量的NH3 ▲ 含少量NaOH的NaAlO2溶液 通过量的CO2 ▲ NaAlO2溶液 滴加稀HCl至过量 ▲ MgCl2 AlCl3的混和液 滴加NaOH至过量 ▲ 参考答案： E  C  D  B  A 略 19. （1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有 烧杯、玻璃棒、              、和              。 （2）配制实验的操作步骤有：