湖北省武汉市第六十八中学高三化学下学期期末试题含解析

湖北省武汉市第六十八中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列描述中不符合生产实际的是：                                        A、电解水制氢气时，用铜作阳极 B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C、电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D、在镀件上电镀锌，用锌作阳极 参考答案： A 2. 向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中 A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大    B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不变 C．c(Ca2＋)、c(OH―)均减小    D．c(OH―)增大、c(H＋)减小 参考答案： B 3. 根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是        A．磷元素位于元素周期表的第三周期，第NA族        B．磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强        C．磷单质不如氮气和硫单质活泼        D．磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定     参考答案： C 略 4. 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，下列说法不正确的是（　　） A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 B．破坏1 mol H﹣O 键需要的能量是463.4 kJ C．H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8  kJ/mol D．H2（g） 中的H﹣H 键比 H2O（g） 中的H﹣O 键牢固 参考答案： BD 考点：反应热和焓变． 分析：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池； B、据题给条件无法判断H﹣O键的键能； C、一个化学反应的焓变是其逆反应焓变的相反数； D、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键的键能，无法确定H﹣H键和H﹣O键哪个更牢固． 解答：解：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池，故A正确； B、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键和H﹣H键的键能，无法确定H﹣O键键能，故B错误； C、H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H是2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的△H的相反数的，故C正确； D、△H=反应物键能和﹣生成物键能和，不知道O﹣O键的键能，无法确定H﹣H键和H﹣O键哪个更牢固，故D错误； 故选BD． 点评：本题考查了形成原电池的基本条件、焓变与键能的关系、焓变与其逆反应焓变的关系，注意△H=反应物键能和﹣生成物键能和，题目难度中等． 5. 一定条件下，溶液的酸碱性对光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是 A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20-25min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04 解析： 参考答案： A A项：在0-50min内，PH=2时，20min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-20min，而PH=7时，40min时，R已经降解完了，因此R平均降解速率计算按0-40min，通过计算，正确；B项：，PH=2时大约在20min降解完，PH=7大约在40min降解完，但是起始浓度不相同，所以溶液的酸性与R降解速率没有直接联系，错误。C项：与B相同，错误；D项：PH=10时，在20-25min，R的平均降解速率为（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4mol●L-1min-1 6. 某溶液中含有、、、S2－等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是     A．只有S2－                        B．S2－和       C．、S2－和              D．四种离子都减少 参考答案： B 7. 下列有关化学用语使用正确的是（   ） A、CO2的电子式：    B、具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是S C、甲酸钠的分子式：CHO2Na    D、乙烯的比例模型： 参考答案： D 略 8. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下： Na3N+H2O →NaOH +NH3 ,NaH+H2O →NaOH +H2.有关它们的叙述:①离子半径：Na＋>N3－>H＋ ；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是 A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③ 参考答案： D 9. 下列措施不合理的是（　　） 　 A． 用SO2漂白纸浆和草帽辫 　 B． 用硫酸清洗锅炉中的水垢 　 C． 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 　 D． 用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+ 参考答案： 考点： 二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；物质的分离、提纯和除杂．. 专题： 压轴题；化学应用． 分析： A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素； B、硫酸和水垢反应，其中碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙微溶于水； C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅； D、硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，可以除去废水中重金属离子； 解答： 解：A、二氧化硫具有漂白性，可以漂白有机色素，用SO2漂白纸浆和草帽辫，故A合理； B、用硫酸清洗锅炉中的水垢反应生成硫酸钙是微溶于水的盐，不能除净水垢，故B不合理； C、工业上在高温条件下用碳还原二氧化硅制备粗硅；2C+SiO2Si+2CO，故C合理； D、用Na2S做沉淀剂，硫离子和重金属离子形成难溶的沉淀，除去废水中的Cu2+和Hg2+，故D合理； 故选B． 点评： 本题考查了二氧化硫、碳酸钙、硫酸钙、二氧化硅物质性质的分析应用，离子沉淀反应的应用，依据所学回答问题，题目难度中等． 10. 下列离子方程式不正确的是（　　） A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2（OH）2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO完全沉淀： 2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al（OH）3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO＋20 H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O 参考答案： B 略 11. .下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（      ） A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-    B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+ 　 C．MnO4-、K+、I-、H+        D、  H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32- 参考答案： C 略 12. （10分）研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环． （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图． ①写出该反应的热化学方程式：                   ． ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　  　． a．容器中压强不变   b．H2的体积分数不变 c．c（H2）=3c（CH3OH）  d．容器中密度不变 e．2个C=O断裂的同时有6个H﹣H断裂． （2）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如图2： 图1 图2 ①向分解池中通入高温水蒸气的作用是　     　． ②甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式　    　．当电子转移的物质的量为　  　时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）． （3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题．该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如图3所示： 图3 解决如下问题：①写出CaH2的电子式　  　． ②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：　   　． ③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式　            　． 参考答案： （1）①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49 kJ?mol﹣1； ②bd； （2）①提供高温环境使KHCO3分解； ②CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+；1.2mol； （3）① ②2：1； ③16CaH2+2C8H18+41O2=16CaCO3+34H2O． 考点：化学平衡状态的判断；氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理． 分析：（1）①根据图1可知0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时放热23﹣3.4=19.6KJ，然后按比例计算：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的△H得出该反应的热化学方程式； ②化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变，注意恒压条件； （2）①空气在二氧化碳再吸收池中转化为碳酸氢钾，合成塔内为氢气与二氧化碳反应合成甲醇，所以分解池应提供二氧化碳； ②酸性条件下，负极上甲醇失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，根据转移电子和氧气之间的关系式计算； （3）①CaH2为离子化合物，其电子式为； ②根据反应1（CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑）中元素的化合价判断还原剂和氧化剂，再求物质的量之比； ③如该系统反应均进行完全，根据图3可知反应物CaH2、C8H18、O2和生成物CaCO3、H2O，根据守恒写出该系统总反应的化学方程式． 解答：解：（1）①根据图1可知0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时放热23﹣3.4=19.6KJ，则该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣×2=﹣49kJ?mol﹣1，故答案为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49 kJ?mol﹣1； ②a．在恒压容器中压强始终不变，不能证明达到了平衡状态，故a错误； b．混合气体中 H2的体积分数不变，说明各组分的体积分数都不变，正逆反应速率，达到了平衡状态，故b正确； c．c（H2）=3c（CH3OH）不能说明达到平衡状态，故c错误； d．反应两边都是气体，气体总质量不变，恒压条件该容器的容积改变，故气体的密度是变量，当气体的密度不变时，说明达到了平衡状态，故d正确； e．2个C=O断裂的同时有6个H﹣H断裂，是同一方向的变化，在任意状态下均成立，不能说明达到平衡状态，故e错误； 故答案为：bd； （2）①空气在二氧化碳再吸收池中转化为碳酸氢钾，合成塔内为氢气与二氧化碳反应合成甲醇，所以分解池应提供二氧化碳．向分解池中通入高温水蒸气的作用是提供高温环境使KHCO3分解，故答案为：提供高温环境使KHCO3分解； ②负极上甲醇失电子发生氧化反应，电极反应