湖北省荆州市第一高级中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

湖北省荆州市第一高级中学2022年高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，主要涉及以下反应：     ①  2CuFeS2+O2= Cu2S+2FeS+SO2     ②Cu2S+O2=2Cu+SO2     下列说法正确的是                                                                             （    ）     A．在反应①中：SO2既是氧化产物又是还原产物     B．在反应②中：Cu2S仅作还原剂，硫元素被氧化     C．在反应①中：每转移1．2 mol电子，有0．2 mol硫被氧化     D．在反应②中：每消耗1．0 molCu2S，有4．0 mol电子转移   参考答案： AC 略 2. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B. BaSO4在医学上用作钡餐，BaSO4对人体无毒 C. 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体 参考答案： D 略 3. 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+ + 2I－Fe2+ + I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+ + SO42－ + Ba2+ + 3OH－Fe(OH)3↓+ BaSO4↓ D．1L0.1mol/该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe 参考答案： D 试题分析：A、Fe2（SO4）3溶液中的Fe3+与C6H5OH发生显色反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B、铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2↓，题目方程式未配平，故B错误；C、Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，铁离子和硫酸根离子的物质的量的比为2：3，正确的离子方程式为：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；D、1L O.1mol?L-1该溶液中含有溶质硫酸铁0.1mol，0.1mol硫酸铁中含有0.2mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.2mol铁，生成铁的质量为11.2g，故D正确。 考点：本题考查离子方程式的书写、离子共存、化学计算。 4. 下列说法中正确的是 A．雪碧等碳酸型饮料的PH小于7，晃动后打开瓶盖，PH将变小 B．晶体在发生物理变化时，也有可能使化学键断裂 C．HI、HBr、HCl、HF四种物质的沸点依次降低 D．周期表中的非金属元素都位于主族 参考答案： BD 5. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．18 g H216O和20 g H218O含有的质子数均为10NA B．1L 1mol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NA C．0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NA D．反应N2+3H22NH3达平衡时,每消耗3molH2同时有2NA个N-H断裂 参考答案： A 6. 下列关于钠的说法不正确的是 A、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同 B、钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂 C、钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂中 D、由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属 参考答案： CD 7. 某制药厂废气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的废气，两种方法所需吸收液的体积关系是 A. NaOH溶液的体积大于氨水             B. NaOH溶液的体积等于氨水 C. NaOH溶液的体积小于氨水             D. 无法判断 参考答案： B 略 8. 下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是（　　） 　 A． 铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来 　 B． Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应 　 C． CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物 　 D． CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸 参考答案： B 考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．. 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 分析： A．铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化物中置换出来； B．金属都能导电，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应； C．NO不是酸性氧化物； D．反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应． 解答： 解：A．铝热反应本质是置换反应，能把不如Al的活泼的金属从其氧化物中置换出来，不能置换比Al活泼的金属，故A错误； B．金属都能导电，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能与酸反应，故B正确； C．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，故C错误； D．反应在高温条件下进行，不是在溶液中进行的反应，不能说明酸的酸性强于碳酸，故D错误， 故选B． 点评： 本题考查元素化合物性质、物质分类、化学反应原理等，难度不大，注意对基础知识理解掌握． 9. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（   ）     A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M              B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物     C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体     D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 参考答案： C 略 10. 某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是                           A．H2Y的电离方程式： B．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（Y2—）+c（HY—） C．该酸式盐溶液中粒子浓度关系：c（H+）+ c（H2Y） =c（OH—）+c（Y2—） D．该酸式盐溶液中粒子浓度大小关系： c（Na+）> c（OH—）> c（H+）>c（HY—）     参考答案： C 11. 铅的冶炼大致过程如下： ①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选； ②焙烧：2PbS+3O22PbO+2SO2； ③制粗铅：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2．下列说法正确的是（　　） A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子 D．将1 mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳 参考答案： D 【考点】氧化还原反应；物理变化与化学变化的区别与联系． 【分析】A、有新物质生成的反应是化学变化； B、化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的产物是还原产物； C、根据化合价降低值=化合价升高值=转移电子数，结合原子守恒来回答； D、根据化学方程式找出物质间的关系2PbS～2PbO～C～2Pb并进行计算． 【解答】解：A、浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故B错误； C、整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是2mole﹣，PbO转化为Pb转移电子是2mole﹣，所以制取1molPb共转移4mol电子，故C错误； D、将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正确． 故选D． 【点评】本题是一道关于氧化还原反应知识的综合题目，注意平时知识的积累是解题的关键，难度中等． 12. 下反应的离子方程式正确的是                                       A．钠与水反应：2Na+2H20=2Na++2OH-+H2 ↑     B．钠与CuS04溶液反应：2Na+Cu2+ == Cu↓+2Na+     C．NaHC03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+==H2O+CO2↑     D．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-==CO32-+H20 参考答案： AD 13. 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下： 其中第①步中存在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H＋Cr2O72-(橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是 A、第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态 B、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成 C、常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至9 D、第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4 参考答案： D 【知识点】氧化还原反应 化学平衡  沉淀溶解平衡 【答案解析】D解析：没有说明v(Cr2O72-)、v(CrO42-)表示的方向，所以无法判断是否平衡，A错误；加酸后，平衡正向移动，颜色将会变成橙色，有利于Cr2O72-的生成，B错误；c（Cr3+）c3(OH－)= 10-32，c(OH－)=10-9，c(H+)=105，溶液的pH应调至5，C错误；还原0.1 mol Cr2O72-，则FeSO4失去电子：0.1×2×（6-3）=0.6mol，需要0.6 mol FeSO4，所以需要91.2 g FeSO4，D正确。 【思路点拨】平衡状态中的v（正）=v（逆）指同种物质的正向速率与逆向速率相等。 14. （2009·重庆卷）各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（    ） 参考答案： D 此题考查平衡状态的影响因素及平衡移动方向。A项，加入乙酸钠固体，增大乙酸根的浓度，平衡左移，H+浓度减小，pH增大；B项，该反应的实质是:Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入KCl对平衡几乎无影响，Fe3+的浓度几乎不变；C项恒温恒压下充入氩气，原平衡体系中各组分的分压减小，相当于温度不变，减小体系的压强，故平衡左移，氢气的转化率减小。D项，反应是吸热反应，升高温度反应向正方向移动，故CH3OCH3的转化率增大。   15. 分子式为C3H5Cl含C==C键的同分异构体有（不考虑立体异构）   （     ） A．2种           B．3种          C．4种          D．5种 参考答案： B 含有C==C键的碳骨架为，在①、②、③位置各有一种Cl的取代物，共3种，，故正确答案为B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）工业上，以钛铁矿