湖北省荆门市沙洋县沙洋中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

湖北省荆门市沙洋县沙洋中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。下列说法正确的是 A．元素Ｙ的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族 C．原子半径的大小顺序为：rY＞rW＞rX D．元素Ｘ可能为硼或碳或氮 参考答案： D 略 2. 下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用已知浓度NaOH溶液   B．制氯气     C．配制95ml       D．制备Fe(OH)2 测定未知浓度盐酸的浓度                  1mol/LKI溶液         参考答案： C 略 3. 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是                                     （    ）    操作 可能的实验现象 解释 A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有 B 将SO2通入溶液中 有白色沉淀生成 SO2与Ba(NO3)2反应生成BaSO3 C 同温同压下，有pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性 碳酸钠发生了水解 D 向淀粉KI溶液中通入C12 溶液变蓝 C12与淀粉发生显色反应   参考答案： C 略 4. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（   ） A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na18OH + O2↑ B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O C．NH4Cl + 2H2O          NH3· 2H2O + HCl D．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2 ↑+ 3H2O 参考答案： B 略 5. 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法正确的是 A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L                     B．上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol      D．电解后溶液中c(H＋)为4mol/L 参考答案： AB 略 6. 糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是（    ）        A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应        B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物        C．氨基酸既可以与盐酸反应，也能与NaOH反应        D．利用盐析、过滤可将蛋白质和NaCl溶液分离 参考答案： B 略 7. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 A．Mg 电极是该电池的正极 B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH 增大 D．溶液中Cl－向正极移动 参考答案： C 8. 下列说法正确的是 A．pH＜7的溶液一定显酸性 B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍 C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大 参考答案： B 略 9. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:                 Ce4++Fe2+＝ Fe3++Ce3+     Sn2++2Fe3+ ＝ 2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是:                     （    ）       A．Sn2+、Fe2+、Ce3+                                                  B．Sn2+、Ce3+、Fe2+           C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+                                               D．Fe3+、Sn2+、Ce3+ 参考答案： A 略 10. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（      ） A．x＝0.4a，    2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-        B．x＝0.6a，    2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－ C．x=a，       2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－ D．x=1.5a，    2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－ 参考答案： B 略 11. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（    ） ①澄清石灰水中通过量的CO2；    ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；  ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A．②④              B．①③            C．③④           D．④ 参考答案： D 略 12. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.025molCl2,有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于  （     ） A．0.25 mol·L－1    B．0.002 mol·L－1   C．0.2 mol·L－1   D．0.02 mol·L－1 参考答案： C 略 13. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32ˉ B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 参考答案： C 本题主要考查有关离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO2，也可能为SO2，而产生CO2物质中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正确；满足B选项中所给现象的物质中可能含SO，也可能含有Cl－，B也不一定正确；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为NH3，而与OH－作用产生NH3的溶液一定含NH，C正确；含Ca2+也会有D选项中所给现象，D也不一定正确。本题答案为C。 14. 25 ℃时，向 10 mL 0.01 mol·L－1KOH 溶液中滴加0.01 mol·L－1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是（   ） A．当pH>7 时，c(C6 H5O－)>c(K＋)>c(H＋)>c(OH－) B．当pH<7 时，c(K＋)> c(C6 H5 O－)>c(H＋)>c(OH－) C．V[C6 H5OH(aq)]＝10 mL 时，c(K＋)＝c(C6 H5 O－)>c(OH－)＝c(H＋) D．V[C 6 H5OH (aq)]＝20 mL 时，c(C6 H5 O－)＋c(C6H5OH) ＝2c(K＋) 参考答案： D 本题考查离子浓度大小比较。pH>7，c(OH－) > c(H＋)，A项错误。B项不符合溶液的的电中性原理，错误。C项二者恰好反映生成苯酚钾和水，由于苯氧负离子水解，离子浓度之间关系为 c(K＋)＞c(C6 H5 O－)>c(OH－)＞c(H＋) 15. 常温下、某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10－13 mol/L，该溶液可能是： ①二氧化硫   ② 氯化铵溶液  ③硝酸钠溶液  ④氢氧化钠溶液       A ①④     B ①②    C ②③     D ③④ 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为       (填仪器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞        （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间        B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞        D.停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 ① 写出CaH2与水反应的化学方程式                                                        ②该同学的判断不正确，原因是                                                                 （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象                                                                          （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是                                                参考答案： (1) i-e,f-d,c-j,k(或k,j)-a (2)BADC (3)①化学方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ②原因是：金属钙与水反应也有类似的现象 (4)现象：取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。 （5）优点是：氢化钙是固体携带方便 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）仔细阅读下列三段文字 ①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。 ②将0.08 mol KMnO4固体（质量为12.64 g）加热一段时间后，收集到a mol O2； 向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。 ③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： Cl2+2e- ＝2Cl-     。 回答问题： （1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。 （2）请配平②的化学方程式： ____KMnO4+____HCl －______KCl+ _____MnCl2+_____Cl2↑+____ H2O 通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a +b的最大值为 ____ ，a +b最小值为_____。 （3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。 A．