湖北省荆门市钟祥第六中学高二化学期末试卷含解析

湖北省荆门市钟祥第六中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知    A、 x的原子半径大于y的原子半径         B、 x的第一电离能小于y 的第一电离能    C、 x的金属性大于y的金属性       D、 x的电负性大于y的电负性   参考答案： D 略 2. 欲从苯酚的乙醇溶液中分离苯酚和乙醇，有下列操作：①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量的金属钠 ⑤通入过量的二氧化碳 ⑥加入足量的NaOH溶液 ⑦加入足量的FeCl3 溶液 ⑧加入乙酸与浓硫酸混合液加热。合理的实验操作步骤及顺序是 A.④⑤③    　　 B.⑥①⑤③        C.⑧①⑦  　　　 D.⑧②⑤③ 参考答案： B 略 3. 在反应SiO2＋3C===SiC＋2CO中，还原剂是(　　) A．SiO2    B．C    C．SiC    D．CO 参考答案： B 4. 在100 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有： H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 下列说法错误的是(　　) A．H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 B．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目 C．1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 D．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量 参考答案： B 物质分子式前面的系数只表示“物质的量”，而不表示微粒个数。 5. 物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成型的生物原电池，下列有关判断正确的是  　A.正极的电极反应可能是O2+ 4e－+ 2H2O→4OH－ 　B.负极的电极反应可能是O2+ 4e－+ 2H2O→4OH－ 　C.负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－ 　D.正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－ 参考答案： AC 6. 下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是(     )   A．══    B．══  C．══  D．══  参考答案： C 略 7. 等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（    ） A．CH4 B．CH3CH3- C．C2H2 D．C5H12 参考答案： A 略 8. 下列说法正确的是    (  ) A．含有羟基的化合物属于醇类 B．羟基跟烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物属于醇类 C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质 D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类 参考答案： B 略 9. 下列电子式中错误的是                                     （    ） 参考答案： 略 10. 下列命名中正确的是 A．3—甲基丁烷                 B．2，2，4，4—四甲基辛烷 C．1，1，3—三甲基戊烷         D．4—丁烯 参考答案： B 略 11. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：               气体体积/L c(Y)/mol·L－1 温度/℃ 1 2 4 100 1.00 0.75 0.53 200 1.20 0.90 0.63 300 1.30 1.00 0.70 下列说法正确的是（    ） A．m＞n         B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 C．Q＜0         D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动   参考答案： B 略 12. 在下列气体中，不能用排空气法收集的是 A．H2           B．CO2           C．NO          D．O2 参考答案： C 13. 下列措施不能增大反应速率的是 A．增大压强    B．降低温度    C．提高反应物浓度     D．使用合适的催化剂 参考答案： B 略 14. （6分） 苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为：   (1)苹果酸分子所含官能团的名称是______         、________      。 (2)苹果酸不可能发生的反应有_______             _(选填序号)。 ①加成反应　②酯化反应　③加聚反应  ④氧化反应　⑤消去反应　⑥取代反应 (3)物质A(C4H5O4Br)在一定条件下可发生水解反应，得到苹果酸和溴化氢。由A制取 苹果酸的化学方程式是 __________________________________________________                      _   。 参考答案：   略 15. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是     A．HCO3-、Cl-、Na+、H+              B．Al3+、K+、OH-、SO42- C．Fe3+、OH-、SO42-、K+               D．K+、Al3+、SO42-、NO3- 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量金属铜、氧化铁及不溶于酸的杂质)          制取无水氯化铜，其制备步骤如下： 实验过程中溶液pH控制及所用的物质x，y参照下表确定：    请填写下列空白：（第（2）、（3）题要求选出所有合理答案，错选不给分，漏选给1分）    (1)溶液I一定含有的金属阳离子是          ；沉淀Ⅱ的成分(化学式) 是          。    (2)步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的                                 (填序号)。    (3)步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的                                 (填序号)。                                  (4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是                               。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分） 工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图所示，回答下列问题： （1）产生反应池中发生反应的化学方程式为                                  。 （2）反应后的溶液进入电解池，电解时，产生H2的电极应与电源的         极连接，阳极反应式为              ，电解总反应的离子方程式为                  ____。 （3）若电解池中生成3.36 L H2(标准状况)，则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为___________ mol。 参考答案： （10分） （1）H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl或 H2S + 2Fe3+ 2Fe2++ S↓ + 2H+ （2分） （2）负（2分）  2Fe2+ — 2e- 2Fe3+ （2分）      2Fe2++2H+ 2Fe3++H2↑（2分） （3）0.15（2分） 18. （10分）某研究小组制得一种有机物F，是一种新型镇痛和麻醉药物，可通过以下路线合成得到，线路如下： 已知信息： （1）有机物D、E不能使FeCl3显紫色，有机物B的结构片断为 （2）   （3） 请回答下列问题： （1）F分子式为       ，A中官能团为（任写一种）_______。 （2）反应②类型_________________. （3）B的结构简式为             。 （4）X是A的同分异构体，X的结构具有以下特征：①属于芳香族化合物；②属于酯类；③可以发生银镜反应。符合条件的X所有同分异构体有_________种。 参考答案： （10分） （1）C17H25O3N （2分）  ，醛基或醚键（2分） （2）加成（2分） （3）（2分） （4）4（2分） 略 19. 下列名称正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A.2，3，3-三甲基丁烷     B.2-甲基-3-乙基已烷  C.2-乙基丁烷             D.4，4-二甲基戊烷 参考答案： B