湖北省荆州市监利县大垸高级中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

湖北省荆州市监利县大垸高级中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是 参考答案： D 略 2. 下列电池工作时，O2在正极放电的是（　　） A．锌锰电池 B．氢燃料电池 C．铅蓄电池 D．镍镉电池   参考答案： B 考点：原电池和电解池的工作原理 分析：电池工作时，O2在正极放电，则正极上氧气得到电子，发生O2+4H++4e﹣=2H2O或O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，为燃料电池，以此来解答． 解答：解：A．锌锰干电池中电极反应式，负极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+，正极反应为2MnO2+2NH4++2e﹣=Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合题意，故A错误； B．酸性氢氧燃料电池电极反应式为2H2﹣4e﹣=4H+、O2+4H++4e﹣=2H2O，碱性氢氧燃料电池电极反应式为2H2﹣4e﹣+4OH﹣=4H2O、O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，所以符合题意，故B正确； C．铅蓄电池放电时负极电极反应为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4 ，正极电极反应为PbO2+2e﹣+4H++SO42﹣=PbSO4+2H2O，所以不符合题意，故C错误； D．镍镉电池放电正极反应为2NiOOH+2H2O+2e﹣=2Ni（OH）2+2OH﹣，负极反应为Cd+2OH﹣﹣2e﹣=Cd（OH）2，所以不符合题意，故D错误； 故选B． 点评：本题考查原电池原理，把握正负极上发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等． 　 3. 用标准溶液稀H2SO4滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列说法中不正确的是     A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，均需要检漏     B．可选用石蕊做指示剂，滴定终点时由蓝色变为红色 C．滴定过程中水的电离程度逐渐增大 D．酸式滴定管未润洗，会导致c(NaOH)偏高 参考答案： B 4. 物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中pH最大的是 A. Na2CO3溶液   　B. NH4HCO3溶液　   C. NaHCO3溶液　   D. NaHSO4溶液 参考答案： C 略 5. 用酒精消毒是医护人员注射前的必须操作，其原理是 A．溶解作用      B．还原作用       C．盐析作用      D．变性作用 参考答案： D 6. 下列说法正确的是（  ） A．最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族 B．互为手性异构体的分子互为镜像 C．SO2、SO3都是极性分子 D．在晶体中有阳离子一定就有阴离子 参考答案： B 【考点】元素周期表的结构及其应用；化学键；“手性分子”在生命科学等方面的应用；极性分子和非极性分子． 【分析】A．原子最外层电子数为2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等； B．互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像； C．SO2是极性分子，而SO3都是非极性分子； D．金属晶体中含有阳离子但无阴离子． 【解答】解：A．最外层电子排布为ns2的元素有He、第ⅡA族元素、第ⅡB族元素等，不一定为IIA族，故A错误； B．互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，故B正确； C．SO2是极性分子，而SO3都是非极性分子，故C错误； D．金属晶体中含有阳离子但无阴离子，故D错误； 故选B． 7. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（    ）  A．HClO    B． Cl2      C． NaHCO3       D． CO2 参考答案： D 略 8. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（    ） A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应ks5u 参考答案： C 略 9. 下列有关化学电源电极的叙述不正确的是(    )。     A．锌锰碱性电池的负极材料为锌   B．铅蓄电池的负极材料为铅    C．镍镉电池的负极材料为镍       D．锂电池的负极材料为锂 参考答案： C 10. 有机物甲可氧化生成羧酸，也可还原生成醇，由甲生成的羧酸和醇在一定条件下，可以生成化合物乙，其分子式为C2H4O2。下列叙述中不正确的是 A．甲分子中碳的质量分数为40%           B．甲在常温常压下为无色液体 C．甲和乙均能发生银镜反应               D．甲和乙的最简式相同 参考答案： B 略 11. 对图有机物的认识正确的是（   ）    A．含有溴原子、碳碳双键、甲基三种官能团            B．能发生加成反应、取代反应、消去反应等 C．核磁共振氢谱中有3组峰              D．所有的碳原子都在一个平面内 参考答案： B 略 12. 已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25℃时,AgI饱和溶液中[Ag+]为1.22×10-8mol·L-1,AgCl饱和溶液中[Ag+]为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L-1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是　(　　) A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为[K+]>[NO3－]>[Cl-]>[I-]>[Ag+] B.溶液中先产生的是AgI沉淀 C.AgCl的Ksp的数值为1.69×10-10 D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀 参考答案： A 选A。加入AgNO3溶液后,首先生成AgI沉淀,反应后剩余n(Ag+)=0.003 L×0.01 mol·L-1=3×10-5mol,继续生成AgCl沉淀,反应后剩余n(Cl-)=0.005 L×0.01 mol·L-1-3×10-5mol=2×10-5mol,c(Cl-)=≈1.54×10-3mol·L-1。浊液中[Ag+]=≈1.1×10-7mol·L-1,[I-]= ≈1.35×10-9mol·L-1,混合液中n(K+)=1×10-4mol,n(NO3－)=0.008 L×0.01 mol·L-1=8×10-5mol,则[K+]>[N O3－],故[K+]>[N O3－]>[Cl-] >[Ag+]>[I-],A项错误;AgI的Ksp数值小,[Ag+]相同时先产生AgI沉淀,B项正确;AgI的Ksp=[Ag+]2≈1.49×10-16(mol·L-1)2,AgCl的Ksp=[Ag+]2=1.69×10-10(mol·L-1)2,C项正确;沉淀向着Ksp较小的一方转化,D项正确。故答案A。 13. 下列不属于抗酸剂的主要成分的是   A．氧化镁        B．氢氧化铜      C．氢氧化铝      D．柠檬酸钠 参考答案： B 14. 下列说法中正确的是 （   ）  A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物    B．难溶于水的电解质一定是弱电解质    C．离子化合物中可能含有共价键    D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物 参考答案： C 略 15. 某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为 A. 2500        B. 100        C. 4×10-4      D. 2×10-2 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题： （1）（3分）实验中观察到的现象是__________________________ _______________________________________________________________ ___________________________________________________________； （2）（3分）产生上述现象的原因是__________________________________ _____________________________________________________________； （3）（2分）写出有关的离子方程式：________________________________。 （4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。 参考答案： （1）①镁片上有大量气泡产生 ②镁片逐渐溶解 ③烧杯中溶液变混浊 （2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。 （3）Mg+2H+==Mg2++H2↑ （4）小于 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 为实现以为各步的转化，请在括号中填入适当的试剂的分子式 参考答案： ①NaHCO3     ②NaOH    ③Na    ④HCl    ⑤CO2 18. 已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值： 元素 Al B Be C Cl F Li X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si   X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7   试结合元素周期律知识完成下列问题： (1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是______。 (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_____________________________；简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系________________________________。 (3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系________。 (4)某化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于________原子(填元素符号)。 参考答案： (1)共价键  (2)元素X的数值越大，元素的非金属性越强(或元素X的数值越小，元素的金属性越强)；原子半径越小，X的数值越大。 (3)Br大于I     (4)N  19. （12分）化合物A(C8H8O3)为无色液体，难溶于水，有特殊香味，从A出发，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A苯环上取代时可生成两种一取代物，化合物D能使FeCl3溶液显紫色，G能进行银镜反应。E和H常温下为气体。试回答： （1）写出下列化合物的结构简式： A：           ；B：           ；G：              （2）反应类型：（I）             ；（Ⅱ）             。 （3） 写出D→H的化学方程式：                           。 （4） L是D的同分异构体，L具备下