湖北省荆门市石化中学高一化学测试题含解析

湖北省荆门市石化中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA为阿伏加德罗常数，下面叙述正确的是（　　） A. 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA B. 1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为NA C. 常温下，4.4g CO2和N2O（不反应）混合物中所含有的原子数为0.3NA D. 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA 参考答案： C A、标准状况四氯化碳不是气体，11.2L CCl4物质的量不是0.5mol，故A错误； B、氯化钠电离生成钠离子和氯离子，1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数大于2NA，故B错误； C、CO2和N2O的摩尔质量相同为44g/mol，依据n=计算物质的量==0.1mol，结合分子构成分析混合物中所含有的原子数为0.3NA，故C正确； D、1mol Cl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为2NA，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，注意气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应电子转移的计算分析，掌握基础是关键，题目较简单． 2. “绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学概念的是 A.用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2+2NH3+H2O=(NH-4)2SO3 B.除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O C.制硫酸铜：  D.制硫酸铜：    CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O 参考答案： C 3. 氯化钡溶液32.33克恰好与20克硫酸溶液完全反应，滤出沉淀后得到50克盐酸，该盐酸的质量分数应是     A．0.374%    B．0.292%    C．0.73%    D．1.46% 参考答案： D 4. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。根据上述现象得到的以下结论中正确的是 A、金原子是实心球体，紧密结合排列   B、相对于金原子而言，金原子核体积小，质量大 C、金原子带正电性                   D、金原子质量与氦核质量相当 参考答案： B 略 5. 抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是（　　） A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2 C．漂白液的有效成分是Na2O2 D．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 参考答案： B 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【分析】氯气与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的主要成分为Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分为Ca（ClO）2，而氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，有效成分为NaClO，以此来解答． 【解答】解：A．漂白粉和漂白液均为混合物，故A错误； B．Ca（ClO）2具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B正确； C．氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，有效成分为NaClO，故C错误； D．石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故D错误； 故选B． 6. 想一想：Ba(OH)2（固态）、CuSO4（固态）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类 A. 75％的酒精溶液    B. 硝酸钠    C. Fe(OH)3胶体    D. 豆浆 参考答案： B 比较已知与选项内容，选项中是纯净物与混合物之分，即硝酸钠是纯净物，其余均为混合物，而已知的三种物质均为纯净物，故B正确，其余均错误。 7. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（    ） A. 矿泉水、盐酸、铁、碳酸钙                 B.盐酸、空气、硫酸、干冰 C. 蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫             D.生石灰、氢氧化钠溶液、氯化铜、碳酸钠 参考答案： C 略 8. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1KJ，断裂 1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是(  ) A．Q1+Q2>Q3  B．Q1+Q2>2Q3  C．Q1+Q2587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应，即该反应是放出能量的反应，A错误，B正确；C根据反应式可知该反应是氧化还原反应，也是可逆反应，故C、D正确。 13. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是   A、在炭粉中加入KCl03，点燃时燃烧更为剧烈   B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体  C、将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分 D、电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 参考答案： B 14. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的 氧化物中所含质子的物质的量是   A.n(A-N+8)/(A+16)  mol       B.n(A-N+2)/(A+16)  mol   C.n(A-n+10)/A mol             D.n(A-n+16)/A  mol   参考答案： A 略 15. 下列装置中能形成原电池的是(　　) A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①⑤⑥ D. ②③④ 参考答案： D 【分析】 形成原电池的必要条件：(1)两个活泼型不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；(3)两电极构成闭合回路；(4)能自发进行的氧化还原反应。 【详解】①没有构成闭合回路，所以不能形成原电池； ②该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池； ③该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池； ④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池； ⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池； ⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池； ⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池； 根据以上分析可知：②③④正确。 答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验： ①将混合物溶于水，得到无色透明溶液。 ②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。 根据上述实验现象回答： (1)原混合物中肯定没有__________________________。 (2)原混合物中肯定有____________________________。 (3)不能确定是否含有____________________________。 参考答案： (1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3　(2)Na2SO4、MgCl2　(3)KNO3、NaCl、KCl 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Ⅰ.已知NaHS04是一种酸式盐，在工业上应用广泛，根据NaHS04的性质回答下列问题：   (1)写出NaHS04在水溶液中的电离方程式：                                             (2)若向NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀时的离子方程式为                     (3)滴加Ba(0H)2溶液使溶液呈中性时的化学方程式为                                  Ⅱ.(4)若在标准状况下，将V L HCl气体溶于lL水中，所得溶液密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为                        (5) 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3．36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5．6 L(标准状况下)的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为                参考答案：   (2) (3)2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4+2H2O （4）1000d/(36.5v+22400) （5）1：1 略 18. 任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成一个原电池。请根据: Fe+CuSO4== Cu+FeSO4设计成一个原电池。 （1）该电池的负极材料为______，其电极反应为_______； （2）正极材料为_____，电解质溶液为_____，其电极反应为___________________________。 （3）画出装置的简图，并注明正负极和电解质________________________ 参考答案： （1）铁  Fe-2e-═Fe2+； （2）铜   硫酸铜溶液    Cu2++2e-═Cu； （3）   试题分析：该反应中，铁失电子发生氧化反应而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，硫酸铜作电解质溶液，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应。 解析：(1)该反应中，铁失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为:Fe-2e-═Fe2+；(2)不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，可选铜作正极；硫酸铜作电解质溶液，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为:Cu2++2e