湖北省荆门市后港中学2022年高一化学月考试卷含解析

湖北省荆门市后港中学2022年高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中一定互为同系物的是 A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2                    B.C2H4和C6H12 C. (CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2         D. C2H6和C4H8 参考答案： C 略 2. 下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（　　　） A．Na和O2    B．NaOH和CO2    C．NaHCO3和NaOH    D．C和O2 参考答案： C 略 3. 有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是 A．BrCH2CH2Br     B．ClCH2CH2Cl     C．BrCH2CH2I    D．BrCH2CH2Cl       参考答案： 略 4. 下图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　) A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e―→Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 参考答案： B 略 5. 将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（    ）      A．125mL         B．200mL          C．250mL          D．560mL 参考答案： C 6. 下列关于胶体的叙述不正确的是（  　） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间 B. 光线透过胶体时，可以观察到丁达尔效应 C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 参考答案： C 略 7. 下列叙述中正确的是： A. 周期表中第 15 列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为 H3RO4 B. O22-与S2-具有不同的质子数和电子数 C. 元素周期表中前 6 周期一共有 22 种非金属 D. 氕化锂、氘化锂、氚化锂作为“长征 2 号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT 的化学性质不同 参考答案： C 【详解】A.周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，故A错误； B.O22-与S2-质子数均为16，核外电子数均为18，故B错误； C.元素周期表中有22种非金属元素，包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氩、氪、氙、氡，故C正确； D.H、D、T互为同位素，LiH、LiD、LiT的化学性质几乎完全相同，故D错误。 故选C。   8. 下列说法正确的是：     A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小 B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强 C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定 D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱 参考答案： B 略 9. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在煤气灯上灼烧，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钻玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是     A．一定是钾和钠的混合物    B．一定含K+，可能含Na     C．一定含Na+，可能含K+      D．既含K+，又含Na+ 参考答案： D 10. 下列过程中，共价键被破坏的是（    ） A．碘升华       B．溴蒸气被木炭吸附      C．酒精溶于水    D．HCl气体溶于水 参考答案： D 略 11. 相同状况下，20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C，则C的化学式为(　　)   A．AB            B．AB2           C．A2B           D．A4B2 参考答案： C 略 12. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（    ） A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 参考答案： C 根据金属活动性顺序：Mg>Zn>Cu>Ag，把锌粉加入Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，先和AgNO3反应，置换出AgNO3中的Ag，然后和Cu(NO3)2发生反应，置换出Cu(NO3)2中的Cu，不和溶液中的Mg(NO3)2发生反应。 故本题选C。 13.  下列元素的原子半径最大的是 A. 氮        B. 磷         C. 氧         D. 硫 参考答案： B 四者在周期表中的位置关系为：上周期  N  O                                      下周期  P  S 利用：同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，同主族，由上到下，原子半径逐渐增大，故选B 14. 下列关于煤、石油和天然气的说法正确的是（    ） A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程 C．天然气除了作燃料之外，还可用于合成氨和生产甲醇 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 参考答案： AC 15. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是(    ) A．冰、干冰、赤铁矿                  B．氢气、生石灰、煤 C．红磷、纯碱、石油                  D．金刚石、熟石灰、空气 参考答案： B 试题分析：A．冰是固态水，是氧化物，错误；B．氢气是氢元素的单质，生石灰是CaO，属于氧化物；煤是多种有机物和无机物组成的混合物，正确；C．红磷是磷元素的单质，而纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；D．金刚石是碳元素的单质；熟石灰是氢氧化钙，属于碱，不是氧化物，错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）铝是一种重要金属，从铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)中冶炼Al的工业生产流程如下图： （1）溶液A中含的阳离子主要有             。 （2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式                    ， 步骤I、II、III都要用到的分离方法是                   。 （3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有     （填化学式）。 （4）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                   （5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）          (用含a、b的最简式表示)。 参考答案： （14分）(1)Al3+、Fe3+、H+    (2分，有错不得分，漏选得1分)          (2)Al3++4OH-=[Al(OH)4]-     (2分)     过滤   (2分)   高温   (3)CO2、NaOH   (2分)     (4)2Al+ Fe 2O3  =  Al 2O3  + 2Fe  (2分)  ( 5)  17b/9a  或 17b/9a*100% (4分) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：   （1）步骤Ⅰ获得Br2的离子方程式为_________________________________________； （2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为                          ，在该反应中，氧化剂是__________（填化学式）。若生成2mol的HBr，则完全吸收后的酸溶液体积为500mL，则溶液中氢离子浓度为________mol/L。 （3）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是________________。 参考答案： 略   略 18. 乙醇的分子式为          ，官能团是          ，结构简式为           。与金属钠的反应                        ；与氧气的反应：                        。 参考答案： 19. 在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答： （1）生成的黑色（单质）物质是 ___________（填化学式）。 （2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_________（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为___________________________________。 （3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_________（填序号）。 A．酸性        B．吸水性       C．脱水性       D．强氧化性 （4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________说明这种气体具有__________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式_________________________。 （5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？_________（填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂__________________________________________。 参考答案： (1) C  (2)SO2 ; C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O ； (3)C.D  (4)褪色；漂白；SO2 + H2OH2SO3  (5)不能；品红溶液、溴水、KMnO4溶液、FeCl3溶液等（答案合理即可） 略