湖北省荆州市石首天星洲中学高三化学上学期期末试题含解析

湖北省荆州市石首天星洲中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 甲、乙、丙、丁各是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下： 甲＋乙→沉淀甲＋丙→沉淀乙＋丙→沉淀 丙十丁→沉淀乙＋丁→无色刺激性气味气体， 则甲、乙、丙、丁依次是（） ANa2SO3HClAgNO3BaCl2 BBaCl2Na2SO3HClAgNO3 CBaCl2Na2SO3AgNO3HCl DAgNO3HClBaCl2Na2SO3 参考答案： C 略 2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是                         (　　) A．无色透明溶液中：Na＋、CO、Cl－、AlO B．酸性溶液中：Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－ C．加入Al能放出H2的溶液中：K＋、SO、NO、Fe3＋ D．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO、NH 参考答案： A 略 3. 下列变化的实质相似的是: ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 A、只有②③④      B、只有⑤      C、只有③④⑥      D、全部 参考答案： B 略 4. 室温下，有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列说法正确的是 A．物质的量浓度均为0.1mol/L，3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①         B．物质的量浓度均为0.1mol/L，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．物质的量浓度均为0.1mol/L，分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D．pH均为9时，3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③ 参考答案： CD 略 5. .Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al 参考答案： C 略 6. Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) ?H=+11 kJ·mol-1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：   t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI） 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784   由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是 A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E B．若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大 C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同 D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同 参考答案： C 试题分析：A、该反应正向为吸热反应，升高温度平衡正向移动，HI的体积分数减小，H2的体积分数增大，又升高温度反应速率加快，相应点上移，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、E，正确；B、该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应，若再次充入a mol HI，则达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标值不变，反应速率加快，纵坐标值增大，正确；C、该反应为反应前后气体物质的量不变的分解反应，增大压强，再次达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标不变，反应速率加快，相应点的纵坐标上移，错误；D、若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，各物质的体积分数不变，相应点的横坐标不变，反应速率加快，相应点的纵坐标上移，正确。 7. 已知下列反应：Co2O3 + 6HCl(浓) == 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O       （I）                  5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3 （II） 下列说法正确的是                                             (     ) A．反应I中HCl是氧化剂 B．反应II 中Cl2发生氧化反应 C．还原性：CoCl2 ＞ HCl ＞ I2 D．氧化性：Co2O3 ＞ Cl2 ＞HIO3 参考答案： D 8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和 为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是 A．简单离子半径：Y>X>W    B．单质的氧化性:W>Y>Z C．化合物YW2具有强氧化性    D．化合物W中只含共价键 参考答案： D 9. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(　　)。 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/mol·L－1 6 3 2 2 c(B)/mol·L－1 5 3.5 3 3 c(C)/mol·L－1 1 2.5 3 3 A.在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C D．在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3－t2)]mol·L－1·s－1 参考答案： D 略 10. 如图所示，下列叙述正确的是：(　 ) A．X与滤纸接触处变红         B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成   D．Y为阴极，发生还原反应   参考答案： D 略 11. 右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（） A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳            B．锌粒和稀硫酸制氢气 C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气               D．电石和水制取乙炔   参考答案： 答案：B 12. 下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 A．①②⑥          B．全部         C．①③④⑤         D．②③⑥ 参考答案： C 略 13. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是  (  ) A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子 参考答案： D 略 14. 英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是    ①鸡蛋白溶液 ②肥皂水 ③淀粉溶液 ④硝酸钾溶液 A．①        B．②       C．④      D．③ 参考答案： C 试题分析：胶体才能产生丁达尔效应，溶液不能，①鸡蛋白溶液、②肥皂水、③淀粉溶液均是胶体，而④硝酸钾溶液属于溶液不能产生丁达尔效应，答案选C。 考点：考查胶体的性质 15. 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全放出CO2，则该混合溶液中c(Na+)为：   A．（）mol/L    B．(2b- a) mol/L   C．（5b-）mol/L  D．(l0b - 5a) mol/L   参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15 分) 氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组拟用下列装置制备氢化钙。 (1)装置B中的无水氯化钙也可用_______来代替。 (2)利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_______ (请按正确的顺序填入下列步骤的序号）。 ①加热反应一段时间  ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞  ④停止加热，充分冷却 (3)为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加人的试剂是。若氢气未充分干燥，装置X中的现象为_______。 (4)                                                                                                            为了测定上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组甲同学称取mg所制得的氢化钙样品，按下图进行测定。旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1 mL刻度处变化到V2 mL刻度处(V2>V1，气体体积已换算为标准状况）。 ①橡胶管的作用为:a_______.；b_______.消除进入烧瓶中水的体积对于氢气体积的影响。 ②旋开分液漏斗活塞后，写出烧瓶中可能发生的所有反应的化学方程式：____________________________ ③用表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出m,V1、V2和之间的关系（不需化简，下同) _____________________。 ④该小组中乙同学认为去掉连接的注射器，也能计箅出氢化钙的纯度。他同样称取m g氢化钙样品，加入烧瓶中后称取反应前装置的质量为m1 g，反应后装置的质量为m2 g。乙同学表示出m、m1、m2和之间关系的等式为______________。 参考答案： （15分） （1）碱石灰（或氧化钙、五氧化二磷等合理答案）（1分） （2）②①④③（2分）     （3）无水硫酸铜（1分）      固体变蓝色（1分） （4）①平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于水流下（2分） ②CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑（2分），Ca + 2H2O=Ca(OH)2+ H2↑（2分）   ③（2分）  ④（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种方法中含有下列四种物质： 　    　 （甲）　　      　（乙）　　　　（丙）　　　　   （丁） 请填写下列空白： 1．甲中不含氧原子的官能团是                   ；下列试剂能与甲反应而褪色的是           （填标号） A．Br2/CCl4溶液    B．石蕊溶液   C．酸性KMnO4溶液    D．甲基橙 2．甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基、不能使溴水褪色且显酸性的结构简式：                         。 3．淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）: A的化学式是                 ，C→D的反应类型是                  。 4．化合物丁仅含碳