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湖北省宜昌市宜都外国语学校2023年高一化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是
A. 第一电离能XY D. X的原子半径比Y小
参考答案：
A
X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等,X处于Y的下一周期，且X为金属元素,Y为非金属元素；金属性越强,第一电离能越小,故第一电离能XY, D错误；正确选项A。
2. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）
A.反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气 D.1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
参考答案：
D
3. 恒温下，下列物质的状态变化中，△S变化最大的是（ ）
A．H2O（l）＝H2O（g） B．H2O（s）＝H2O（g）
C．H2O（s）＝H2O（l） D．H2O（l）＝H2O（s）
参考答案：
B
4. 下列排列有错误的是
A. 粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－ B. 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
C. 酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D. 碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
参考答案：
A
试题分析：A．核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则粒子半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－，A错误；B．同主族自上而下非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C正确；D．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH，D正确，答案选A。
5. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4↓＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb＋SO－2e－===PbSO4↓
C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强
参考答案：
B
略
6. 如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是( )
A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸
B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸
D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液
参考答案：
C
略
7. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾( KIO3)形式存在.已知在溶液中IO-3可和I-发生反应：IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO-3.可供选用的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④淀粉、⑤ 食糖、⑥食醋、⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
参考答案：
B
8. 下列各组中，互为同素异形体的是
A. H2和D2 B. 金刚石和足球烯(C60)
C. 甲烷和丙烷 D. CH3CH2OH和CH3OCH3
参考答案：
B
【分析】
同素异形体是指由同一元素组成，但性质却不相同的单质。
【详解】A. H2和D2中不同核素形成的同一种单质，不是同素异形体，A项错误；
B.金刚石和足球烯(C60)都是由碳元素组成的物质，都是单质，且为不同的单质，互为同素异形体，B项正确；
C. 甲烷和丙烷分子组成上不是单一元素，不是同素异形体，C项错误；
D. CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，不是同素异形体，D项错误；
答案选B。
【点睛】为方便学生理解，现将高中阶段“四同”区分如下：
同位素：质子数相同，中子数不同的同元素原子。其特点为：属于同一原子（同一元素）；
同素异形体：同种元素结构不同的单质，如金刚石和石墨，红磷与白磷，O2和O3等，其化学性质相同但物理性质有所不同。
同系物：结构相似且组成上相差n个CH2的化合物，符合“两同一差”原则，即同通式同结构组差n个CH2，如C项甲烷与丙烷互为同系物；
同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，如D选项CH3CH2OH和CH3OCH3等。
9. 在无土栽培中用每升溶液含有0.5 molNH4Cl、0.16 molKCl、0.24molK2SO4溶质的溶液作为营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是( )
A.0.4mol、0.5mol、0.12mol B.0.66mol、0.5mol、0.24mol
C.0.64mol、0.5mol、0.24mol D.0.64mo、0.02mol、0.24mol
参考答案：
D
略
10. 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是 ( )
A．CO2 B．Cl2 C．NH3 D．SO2
参考答案：
C
11. 化学与生产生活、环境保护密切相关．下列说法中不正确的是（ ）
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂
D．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
参考答案：
B
考点：常见的生活环境的污染及治理．
专题：化学应用．
分析：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈；
B．合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；
C．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；
D．从雾霾天气的成因考虑．
解答：解：A．锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故A正确；
B．合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料，故B错误；
C．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故C正确；
D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首．它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了常见生活环境的污染与治理、金属的腐蚀与防护等问题，难度一般．
12. 下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是
A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．C12+H2O HC1+HC1O D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1
参考答案：
A
略
13. 下列比较错误的是
A、金属性：Na>Mg>Al
B、非金属性：Cl>S>P>Si
C、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
D、酸性：HClO>H2SO3>H3PO4>H4SiO4
参考答案：
D
14. 下列化学反应的离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠和少量澄清石灰水反应：HCO3—-＋Ca2＋＋OH-===H2O＋CaCO3
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
C．氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
D．稀硫酸滴在铜片：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
参考答案：
C
A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，正确离子方程式为：2HCO3—＋Ca2＋＋2OH-===2H2O＋CaCO3↓+CO32-，A错误；
B. 该方程式电荷不守恒，正确的离子反应为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，B错误；
C. 氧化镁为固体，不溶于水，写成化学式形式，稀盐酸为强酸，能够拆成离子形式，符合原子守恒、电荷守恒规律，方程式书写正确，C正确；
D. 稀硫酸与铜片不反应，D错误；
综上所述，本题选C。
15. 反应：3A（g）+B（g）=2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v(A)=0.6 mol·L-1·min-1； ②v(B)=0.45 mol·L-1·min-1；
③v(C)=0.5 mol·L-1·min-1； ④v(D)=0.45 mol·L-1·min-1。
则此反应在不同条件下进行最快的是( )
A.③ B.① C.④ D.②
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
氢氧化钠溶液
分子式：NaOH
相对分子质量：40
密度：1.2g·cm－3
质量分数：20%
（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_________mol/L。
（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量_________g固体氢氧化钠。溶液配制的所需的基本步骤如下：
（3）将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列（不重复）_________。
（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。
（5）下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
① 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_________；
② 容量瓶中原有少量蒸馏水_________；
③ 定容时俯视观察液面_________。
参考答案：
(1) 6 (2)24.0 (3) CBDFAE (4) 100ml容量瓶 (5)偏低 无影响 偏高
解析：本题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。
（2）现在要配制该浓度的NaOH溶液100ml，需称量6mol/L×0.1Lmol/L×40g/mol=24.0g固体氢氧化钠。
（3）配制溶液时，首先溶解溶质，再转移、洗涤溶液，之后是定容，摇匀，所以上述实验步骤的先后次序为CBDFAE。
（4）上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为100ml容量瓶。
（5）①溶液被稀释，浓度偏低；②对浓度无影响；③溶液体积变小，浓度偏高。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
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