河北省衡水市高级职业技术中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

河北省衡水市高级职业技术中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 英国研究人员 2007 年 8 月 30 日发表报告认为，全球将有 1.4 亿人因为用水而受到砷中毒之害、导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡 24 小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷 ( As ）的有关判断正确的是   （   ） A．砷原子序数为 33 ，它与铝为同主族 B．砷的原子半径小于磷的原子半径 C．砷酸的酸性比硫酸的弱                      D． 砷化氢的稳定性比溴化氢的强 参考答案： 答案：C 2. 下列说法正确的是（      ）   A、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后再冷却，过滤得硝酸钾晶体；再将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体   B、摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，就说明含有氯元素   C、实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂   D、阿司匹林制备实验中，在粗产品中加入饱和NaHCO3溶液处理除去水杨酸聚合物 参考答案： D 略 3. 对已达化学平衡的反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g） ΔH<0 ,下列说法正确的是  （    ） A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动 C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 参考答案： B 略 4. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：     X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是        A．容器内密度不随时间变化                                 B．容器内各物质的浓度不随时间变化                   C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2        D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2molZ 参考答案： B 略 5. 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是 A．NH3 ? H2O     B．NaOH      C．Na2CO3      D．MgCO3 参考答案： D 略 6. 对①乙醇②淀粉③油脂④蛋白质的说法，不正确的是（    ） A．等质量的②和③在人体内充分消化吸收时，③释放的能量更大 B．①能使④失去生理活性而变性 C．①可由②水解的最终产物反应制得   D．③和④在人体内的最终代谢产物相同 参考答案： D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：                      3ClO－＋2Fe(OH)3 =2 FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O C．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O D．把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中： 2H2PO4－＋3Ba2＋＋4OH－＝Ba3(PO4)3↓＋4H2O 参考答案： D 略 8. H2O中每个氧原子结合两个氢原子的根本原因是 A、共价键的方向性  B、共价键的 饱和性    C、共价键的键角      D、共价键的键长 参考答案： B 略 9. 下列说法中，正确的是（    ） 　A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 　B. Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应 　C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的 　D. SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性 参考答案： B 略 10. .下图所示的实验，能达到实验目的的是 参考答案： B 11. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （    ） A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液 参考答案： BD 略 12. U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：      UO2(NO3)2 → UxOy + NO2↑+ O2↑ 在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物的化学式是                                              A．UO2           B．UO3           C．2UO2·UO             D．UO2·2UO3 参考答案： B 略 13. 有一离子反应为aMnO4－＋bI－＋H＋―→Mn2＋＋cI2＋dIO3－＋H2O；根据该离子方程式，下列说法不正确的是(　　) A．氧化性MnO4－>IO3－ B．若c＝d＝5，则该反应转移电子数为30e－ C．I2和IO3－都是氧化产物 D．a、b、c、d之间的关系是5a＝2c＋6d；b＝2c＋d 参考答案： B 略 14. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（   ） ①Al、Fe        ②C、Si        ③Mg、C        ④H2、Cu A．只有①③                    B．只有②④        C．①②③④                    D．只有①②④ 参考答案： C 略 15. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（　　） A．有铜无铁    B．有铁无铜    C．铁、铜都有    D．铁、铜都无 参考答案： B 解析：A．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，当Fe完全反应后、Cu部分反应，则烧杯中有Cu无Fe，故A不选； B．Fe的还原性大于Cu，所以加入Fe、Cu时Fe先参加反应，如果溶液中有Fe而无铜，则Fe会和铜离子发生置换反应，所以不可能出现有Fe而无Cu现象，故B可选； C．如果铁完全将铁离子还原还剩余，则Cu就不参加反应，所以烧杯中还剩Fe、Cu，故C不选； D．如果铁离子的量足够大，Fe、Cu完全反应后铁离子还剩余，则烧杯中Cu、Fe都不存在，故D不选； 故选B． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为：        已知：        （1）步骤①中存在平衡：2Cr O42—（黄色）+2H+Cr2O42—（橙色）+H2O        （2）步骤③生成的Cr（OH）3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：        Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）        （3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 mol·L-1 时可视作该离子不存在下列有关说法中，正确的是        A．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42—离子浓度增大        B．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42 一）=v（Cr2O72—）时，说明反应        2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O 达到平衡状态        C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要12 mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O。        D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽 参考答案： D 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。 （1）e的元素符号是______  。 （2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）_______  ；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_______ ，Z的晶体类型为 _______   ；ab-离子的电子式为 _______  。 （3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_______  。 （4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为                .   参考答案： 答案：（1）S （2）CH4＜NH3＜H2O;共价健和离子键;离子晶体;[ ∶CN+]- （3）CO2-3 +H2O＝HCO-3+OH-或C7O2-4+H2O=HC2O-4+OH- （4）0.3 mol Na2O2、0.1 mol  Na2CO3 高考考点：元素推断题，综合考查了元素符号、气态氢化物的稳定性、化学键、晶体类型、电子式、水解、化学计算等。 备考提示：原子结构和元素周期律是中学化学的种种要得的基本理论之一。原子结构不仅决定元素的性质，同时对单质和化合物的结构和性质也有重要的影响；元素周期律揭示了元素及其化合物的性质的变化规律，对学习元素化合物的指示有着重要的指导意义。因此在历年的高考试题中涉及原子结构和元素周期律知识的试题均占有较大的比例。因此在备考复习时应强化训练。 18. 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述 如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：            II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38 。回答下列问题：    (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为                               ：    (2)过程I 加入铁屑的主要作用是           ，分离得到固体的主要成分是         ，    (3)过程II中发生反应的化学方程式为                                ； (4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为                   。 参考答案： 略 19. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是 (   )       A．一定不含Fe3+和Fe2+