河北省石家庄市第二十八中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

河北省石家庄市第二十八中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化学反应需要加快化学反应速率的是(    ) A.钢铁的腐蚀                  B.食物腐烂 C.工业炼钢                    D.塑料老化 参考答案： C 略 2. 据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272．该元素的原子序数为（　　） A．111 B．161 C．272 D．433 参考答案： A 【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子序数． 【分析】根据原子中质子数和中子数以及质量数存在关系解答：中子数+质子数=质量数，质子数=原子序数=核外电子数． 【解答】解：原子中存在：中子数+质子数=质量数， 则质子数=质量数﹣中子数=272﹣161=111，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为111． 故选A． 3. 其他条件不变时，能使反应速率加快的是（　　） A. 对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量 B. 对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器体积固定不变时，充入Ar C. 对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2 D. 对于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar 参考答案： C A、铁是固体，改变固体质量，反应速率不变，A错误；B、容器体积固定不变时，充入Ar，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；C、容器体积固定不变时，充入N2，氮气浓度增大，反应速率加快，C正确；D、容器气体压强不变时，充入Ar，容器容积增大，反应物浓度降低，反应速率减小，D错误，答案选C。 点睛：明确压强对反应速率的影响实质是解答的关键，注意压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的，因此要注意压强对反应速率的影响只能适用于气体，另外需要注意惰性气体对反应速率的影响需要看如何引起浓度的变化。 4. 下列关于同系物的说法错误的是（　　） A．同系物能符合同一通式 B．同系物具有相同的最简式 C．相邻的同系物在组成上相差一个CH2原子团 D．同系物的化学性质基本相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化 参考答案： B 【考点】芳香烃、烃基和同系物． 【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象为有机物． 【解答】解：A、同系物分子式通式相同，故A正确； B、同系物不一定具有相同的最简式，如甲烷、乙烷、丙烷是烷烃的同系物，但它们的最简式分别为CH4、CH3、C3H8，故B错误； C、结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互称为同系物，故C正确； D、同系物结构相似，化学性质相似，并且其物理性质随碳原子数增加而呈规律性变化，故D正确， 故选：B． 5. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述中错误的是(    )     ①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子     ②常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为3.01×1023 ③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol   ④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol ⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA ⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA ⑧11.2 L氯气中含有 NA个氯原子 ⑨在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol  ⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NA A．①③④⑥⑧⑩    B. ①④⑤⑥⑧⑨    C. ①②④⑥⑧⑨    D. ②③④⑤⑦⑩ 参考答案： A 略 6. －NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（   ）    A．核外有13个电子，其中6个能参与成键    B．核内有6个质子，核外有7个电子    C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子    D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 参考答案： D 7. 在恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是(　　) A．H2、I2、HI的浓度相等 B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂 C．混合气体的质量不再改变                          D．混合气体密度恒定不变 参考答案： B 略 8. 下列说法不正确的是 A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 B.可以用丁达尔现象区别胶体与溶液 C.胶体和溶液的分散质都能透过滤纸，而浊液的分散质不可以 D.向氢氧化钠溶液中加入饱和氯化铁溶液能够得到氢氧化铁胶体    参考答案： D 略 9. R2O8n－在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应后 R2O8n－变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R2O8n－中 R 元素的化合价为（ ） A. +7    B. +6    C. +3    D. +5 参考答案： A 设R2O8n－中R元素的化合价为x，反应后降低到+6价。Mn元素化合价从+2价升高到+7价，则根据电子得失守恒可知5×（x－6）×2＝2×（7－2），解得x＝7，即化合价是+7价，答案选A。 10. 为了除去酸性氯化铝溶液中的Cu2+，下列实验步骤顺序和所用试剂都正确的是　　 ①通过CO2　　　　　　　 ②加盐酸　　　　　　 ③加过量NaOH溶液 ④加AlCl3　　　　　　　　 ⑤过滤 A．③⑤④⑤② B．③⑤② C．③⑤①② D．③⑤①⑤② 参考答案： B 11. 下列物质中，能够导电的电解质是(　 ) A. Cu    B. 熔融的MgCl2    C. 液态硫酸    D. 蔗糖 参考答案： B 试题分析：A．Cu能导电，但Cu是单质不是化合物，所以Cu不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．熔融的MgCl2中含有自由移动的镁离子和氯离子，所以能导电，熔融的MgCl2是能够导电的电解质，故B正确；C．液态硫酸中没有自由移动的阴阳离子所以不能导电，故C错误；D．蔗糖是非电解质，故D错误；故选B。 12. 下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（　　　　） A、金属性逐渐减弱　　　　　　B、化合价逐渐升高 C、失电子能力逐渐增强　　　　D、最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱 参考答案： C 略 13. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是 A．二者在一定的条件下可以相互转化 B．可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠 C．等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少 D．将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一是碳酸钠溶解度更大 参考答案： B 14. 在自来水蒸馏实验中,下列操作不正确的是(　　) A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石 B．可以不用温度计 C．冷水从冷凝管上口入,下口出 D．取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象 参考答案： C 试题分析：A、加热液体时不超过容积的2/3，不少于1/3，并加入沸石，防止暴沸，故说法正确；B、制取蒸馏水时，可以不适用温度计，故说法正确；C、为了增强冷凝效果，下口进水，上口出水，故说法错误；D、蒸馏水是纯水，不含有杂质，因此加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无明显现象，故说法正确。 15. 类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列有关资源综合利用陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是 选项 陈述Ⅰ 类比推理陈述Ⅱ A 冶炼铁通常用热还原法 冶炼铜也可以用热还原法 B 用电解Al2O3的方法得到铝单质 用电解MgO的方法得到镁单质 C Cl2能把海水中的碘置换出来 F2也能把海水中的碘置换出来 D 可以用铝热法制备金属铬 也可以用铝热法制备金属镁   参考答案： A 【详解】A.依据金属冶炼原理分析可知，冶炼金属铁通常用热还原法，铜与铁均为比较活泼的金属，所以冶炼铜也可以用热还原法，故A正确； B.Al是活泼的金属，工业上通常用电解熔融Al2O3的方法得到铝单质，虽然Mg也是活泼的金属，但制取工业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁，因为氧化镁熔点高，电解氧化镁耗能极大，选择电解氯化镁，故B错误； C.氯气的氧化性比碘强，故Cl2能把海水中的碘置换出来，虽然F2的氧化性比单质碘强，但是F2会先与水反应，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置换出来，故C错误； D.利用铝热反应可以制备Fe、V、Mn、Cr等较不活泼金属，Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，而不用铝热法，故D错误。 故选A。 【点睛】常见金属的冶炼方法：1.电解法：该法适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼；2.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂；3.热分解法：有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，用该法可冶炼某些不活泼金属。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学进行实验研究时，需要配制450mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。 （1）经过计算，使用托盘天平应该称量__________g Na2CO3固体； （2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙 、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有______________________________________________________； （3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、_________、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作规范的一个是____________；                          A．称量             B．溶解        C．转移          D．定容 （4）误差分析：若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度____________；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_________________。(填偏高、偏低、无影响) 参考答案： (1) 5.3g    (2)500mL容量瓶、   胶头滴管    (3)洗液(洗涤)    B    (4)无影响    偏低   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、 BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。 （1）根据以上记录确定：A_________B__________C__________D__________（填化学式） （2）写出①、⑤各反应的离子方程式： ①                                                    ⑤