河北省秦皇岛市枣园中学高三化学模拟试题含解析

河北省秦皇岛市枣园中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A． 既能发生取代反应，也能发生加成反应 B． 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C． 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况） D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴 参考答案： D 橙花醇含有双键和醇羟基，故能发生取代反应和加成反应，A正确；在浓硫酸催化下加热脱水，发生消去反应，能生成2种四烯烃，B正确；1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况），C正确；1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol溴，480g溴.D错误。 2. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移动。          甲                               乙     下列有关叙述正确的的是（    ） A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B．电极b是正极，O2-由电极a流向电极b C．电极a的反应式为：CH4+4O2—―8e-＝CO2 +2H2O D．当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol 参考答案： C 电子不能在电池内电路流动，只能在外电路中流动，A错；电极b氧气得电子，生成O2—，而电极a需要O2—作为反应物，故O2-由正极（电极b）流向负极（电极a），B错；甲烷所在电极a为负极，电极反应为：CH4+4O2—―8e-＝CO2 +2H2O，C正确；1mol O2得4mol电子生成2molO2-，故当固体电解质中有1mol O2-通过时，电子转移2mol，D错。 3. 下列图示与对应的叙述相符的是                                                   A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C(g)+D（S）的影响，甲的压强比乙的压强大 C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A D．图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH 参考答案： D 略 4. 在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的                     A．①③  B．②④  C．①②  D．①③④ 参考答案： C 略 5. 某含Na＋的溶液中，可能述存在NH4+、Fe2+、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的一种或几种。进行以下实验：①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是 A. NH4+、Br－、CO32－        B. NH4+、I－、SO32－ C. Fe2+、I－、SO32－            D. Fe2+、CO32－、 I－ 参考答案： C 解析：①滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，说明有CO32-，必没有Fe2+。②向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；一定没有SO32-，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，一定没有I-。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是．Fe2+、I-、SO32-，选C。 6. 在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是 A．pH=1，稀硝酸为介质                                   B．pH=3，硫酸为介质 C．pH=8，次氯酸钠溶液为介质                          D．pH=12，氨水为介质 参考答案： D 略 7. 如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛” 形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。          下列说法不正确的是 A最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小 B最高价氧化物对应小化物的酸性⑥比⑦弱 C金属性②比⑤弱 D原子半径③比④大 参考答案： A 8. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 参考答案： C 略 9. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（  ） A、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑                  B、MgO + H2 Mg + H2O C、Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2                D、2HgO 2Hg + O2↑ 参考答案： B 本题主要考查有关金属冶炼的反应原理。一般很活泼的金属用电解法（K～Al）；较活泼的金属用还原法（Zn～Cu），此法要求在较高温时还原剂的还原性大于被冶炼的金属；不活泼的金属用热分解法（Hg，Ag）。由于Mg的还原性大于H2，故B不正确。 10. 食品添加剂关系到大家健康，下列物质中的添加剂作用不正确的是 参考答案： A 试题分析：A、加碘防止甲状腺，故说法错误；B、缺铁会患缺铁性贫血，强化铁酱油能够补充铁元素，故说法正确；C、白砂糖有甜味，属于甜味剂，故说法正确；D、NaNO2具有防腐作用，延长食品保质期，故说法正确。 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　） A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式只有：Cu﹣2e-=Cu2+ B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D．0.01 mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol?L﹣1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O 参考答案： D 解析：A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+，Zn﹣2e﹣=Zn2+，Cu﹣2e﹣=Cu2+，故A错误； B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：6H++5I﹣+IO3﹣=3I2+3H2O，故B错误； C．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误； D．NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2按照物质的量之比1：2反应生成氢氧化铝、硫酸钡、一水合氨，离子方程式为：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O，故D正确； 故选：D． 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．20mL 10mol·L－1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA B．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA D．标准状况下，2．24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA 参考答案： C 略 13. 设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A． 0.9gH2O中含有电子数为NA B． 1molC2H6中含有6NA个共价键 C． 14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA D． 标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA 参考答案： C 试题分析：A、1mol水中含10mol电子，0.9g水的物质的量为0.05mol，故0.05mol水中含0.5mol电子，故A错误；B、1mol乙烷中含6molC﹣H键和1molC﹣C键，故1mol乙烷中含7mol共价键，故B错误；C、C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含有3mol原子，故C正确；D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．故选C． 14. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （    ）     A．Na+、S2–、OH–、AlO2–         B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–     C．H+、Br –、Fe2+、SO42–          D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+ 参考答案： C 略 15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ） A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．1 L 1mol/L的盐酸含有NA个HCl分子 C．标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA 参考答案： D 1 mol FeI2与足量氯气反应生成碘单质和三价铁，转移的电子数为3NA，A错误；1 L 1mol/L的盐酸中不含含HCl分子，B错误；标准状况下，33.6 L四氯化碳为液体，C错误；5NH4NO3   =   2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中生成4mol氮气转移15mol电子，故生成28g氮气转移的电子数目为3.75NA，D正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质． （1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响． ①设计实验方案如表，表中c=    mol?L﹣1． 编号 酸的种类 酸的浓度/mol?L﹣1 酸的体积/mL 镁条质量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 盐酸 c 10 2.0 ②实验步骤：a）检查装置（图1）的气密性后，添加药品； b）反应开始后，           ； c）将所记录的数据转化为曲线图（图2）． ③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：                    ． （2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）． 设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在表中． 待测物理量 测定方法 ①     量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol?L﹣1 NaOH标准溶液装入     ，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． ②                             参考答案： （1）①1.0； ②每隔1min记录一次生成H2的体积； ③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显，盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小； （2） 待测物理量 测定方法 ①醋酸溶液的物质的量浓度 量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol?L﹣1 NaOH标准溶液装入碱式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次． ②H+的物质的量浓