河北省邯郸市春晖中学高三化学月考试题含解析

河北省邯郸市春晖中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是                                  （    ）        ①        ②        ③        ④        ⑤        A．①③　                   B．①④　                    C．②④　                 D．③⑤ 参考答案： B 略 2. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是                     ①可以燃烧；  ②能使酸性KMnO4溶液褪色；     ③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；     ⑤能发生加聚反应；  ⑥能发生水解反应 A．①④   B．只有⑥    C．只有⑤   D．④⑥ 参考答案： B 略 3. 参考答案： D 略 4. 下列叙述不正确的是   （    ）        A．往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀        B．用惰性电极电解Na2SO4溶液在电解过程中，阳极区pH值升高        C．镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率        D．对废电池集中处理是为防止电池中镉、铅等重金属离子对土壤和水源的污染 参考答案： 答案：B 5. 事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2 +SO2 = Na2SO4           2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（    ） A．2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2 B．Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2 C．2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2 D．2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 参考答案： D 略 6. 下列有关比较中，错误的是（    ） A. 热稳定性：NH3＞PH3＞H2S B. 熔点：石英＞食盐＞冰 C. 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 D. 分散质粒子的直径： Fe(OH) 3悬浊液＞Fe(OH) 3胶体＞FeCl3溶液    参考答案： 答案：A 7. 把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　） 　 A． Al3+ B． Al（OH）3 C． AlO2﹣ D． Al3+和Al（OH）3 参考答案：   考点： 离子方程式的有关计算．. 分析： 明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓、Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判断． 解答： 解：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣， 故选C． 点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物． 　 8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol·L－1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是 A. W的氧化物的水化物一定是强酸 B. 气态氢化物的稳定性：Z>X C. 简单离子半径：W>Y D. Y与W形成的化合物一定含有共价键 参考答案： C 【分析】 W元素的单质为淡黄色固体，W是S元素；0.010mol·L－1的Y的最高价氧化物水化物溶液pH=12，则Y是Na元素；0.010mol·L－1的X的最高价氧化物水化物溶液pH=2，则X是N元素，同浓度的W的最高氧化物的水化物的溶液的pH＜２，则W为S元素；X、Z是同族元素，Z是P元素。 【详解】A、W是S元素，S的氧化物的水化物中，H2SO3是弱酸，故A错误； B、同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以稳定性NH3>PH3，故B错误； C、电子层数越多，半径越大，所以简单离子半径S2->Na+，故C正确； D、Na与S形成的化合物Na2S中不含有共价键，故D错误。 9. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中a的核外电子总数是d的核电荷数的一半，且a与d最外层电子数相同；b－和c＋的电子层结构相同。下列叙述正确的是(　　) A．元素的非金属性强弱次序为c>b>a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素形成化合物的水溶液均呈碱性 D．c与a形成的常见化合物中阴阳离子个数比均为1∶2 参考答案： D a与d同主族且核电荷数比为1∶2，故a为O，d为S，b－与c＋电子层结构相同，根据a、b、c、d原子序数递增，则b为F，c为Na，非金属性：F>O>Na，A项错误；O和Na形成的化合物Na2O、Na2O2均为离子化合物，不能形成共价化合物，B项错误；d与a形成的化合物SO2溶于水后，溶液显酸性，C项错误；Na2O2中阴离子为O22-，则Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为1∶2，D项正确。 10. 将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如 图所示，则下列有关说法不正确的是 （说明：在题中给定的条件下，I－对应的氧化产物只有I2。）     A．图中AB段发生的是过量的酸性KMnO4溶液与KI的反应 B．从题中可以判断得出还原性：I－>Fe2+>Mn2+ C．根据OC段的数据可知开始加入的KMnO4的物质的量为0.5mol D．取B点以后的少量溶液滴入几滴KSCN溶液可以检验Fe3+的存在 参考答案： C 略 11. 在100mL混合溶液中，和物质的量浓度分别为和，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中物质的量浓度（）为 　　A．0.15　　　　　　　　　　　　B．0.225 　　C．0.35　　　　　　　　　　　　D．0.45 参考答案： B 12. 下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（    ） 编号 化学反应 离子方程式 评价 ① 硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液 Ba2＋＋SO=BaSO4↓ 正确 ② 氧化铝与NaOH溶液反应 2Al3＋＋3O2－＋2OH－= 2AlO＋H2O 错误，Al2O3不应写成离子形式 ③ 铁和稀硝酸反应 Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋ 正确 ④ 等物质的量的FeBr2和Cl2反应 2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符 A．只有②      B．①③       C．②④       D．①②③④ 参考答案： A 略 1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是   A.二氧化硫课广泛用于食品的漂白   B.葡萄糖可用于补钙药物的合成   C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装   D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 参考答案： A 14. 下列说法中，正确的是 A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 2e- + 2H2O = 4OH-  C．给铁钉镀铜可采用Cu2+的溶液作电镀液 D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 参考答案： C 略 15. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果。下列表达不正确的是 （ ） A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物： B.Fe在Cl2中的燃烧产物： C.AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式： D.氨水与SO2反应后溶液中的铵盐： 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 阳离子 K+      Na+      Cu2+    Al3+ 阴离子 SO42－   HCO3－       NO3－   OH－ 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：        ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；        ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；        ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；        ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；        ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。        根据上述实验填空：    （1）写出B、D的化学式：B      ____，D             。    （2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为__        _。    （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____                   ___。    （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_                    ___。    （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是        moI/L。 参考答案： （12分，每空2分）（1）KNO3        CuSO4     （2）Na2CO3       （3）Al3+＋3H2OAl(OH)3(胶体) ＋3H+ （4）2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－  （5） 1或5 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知化合物M是合成荧光物质COFs的中间体，COFs可用于制作OLED发光材料，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的化学名称为________。 （2）③的反应类型是______，⑥的反应条件为_______。 （3）E的结构简式为________。 （4）F的分子式为_______。 （5）反应⑦的化学方程式为_______。 （6）H是F的同分异构体，写出一种含有氨基(－NH2)，可与FeCl3溶液发生显色反应，核磁共振氢谱峰面积比为4：3：2：1的结构简式为_______。 （7）设计由丙烯酸(CH2= CHCOOH)为起始原料，制备的合成路线_________(其他试剂任选)。 参考答案： (1)苯甲醇    (2)取代    浓硫酸、加热    (3)    (4) C7H10ON2    (5)     (6)     (7) CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl 【分析】 根据有机物的命名规则分析解答；根据有机化合物中官能团的性质及应用分析解答。 【详解】C物质为苯甲酸，从C逆向推理可知，A是苯甲醇，