河北省石家庄市张古庄镇中学2022年高三化学联考试题含解析

河北省石家庄市张古庄镇中学2022年高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.下列除去杂质的方法正确的是（   ） A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 C．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 参考答案： B 略 2.下列说法正确的是                                                                            A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属       B．变价金属一定是过渡元素       C．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物       D．显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐 参考答案： C 略 3.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是(   ) A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.1mol该物质与足量钠发生反应生成4molH2 D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应 参考答案： B 试题分析：A.该分子没有苯环，不能与FeCl3溶液发生显色反应，A项错误；B.该分子含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C.该分子中含有3个醇羟基和一个羧基，都能和钠反应，所以1mol该物质与足量钠发生反应生成2molH2，C项错误；D.该分子中的羧基能和NaOH反应，所以1mol该物质最多可与1molNaOH反应，D项正确。答案选B。 4.下表给出几种氯化物的熔点和沸点（表示在2.5×1.01×105Pa下测定）：   NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 熔点（℃） 801 714 190 ―68 沸点（℃） 1465 1418 180 57 下列有关叙述，不正确的是 A．AlCl3在加热时升华 B．SiCl4晶体属于分子晶体 C．1500℃时NaCl存在气态分子    D．AlCl3晶体是典型的离子晶体 参考答案： D 5.向含有Fe2+、I－、Br－的熔液中缓慢通入氧气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是 A．B点时溶液中含有I－和Br－    B．DE段表示n（Fe2+）的变化情况    C．原溶液中n（Fe2+）：n（I－）:n(Br－)=3:1:2    D．当通人2molCl2时，溶液中发生的离子反应       是：2Fe2+2I－+2Cl2   2Fe3++I2+4CI－ 参考答案： D 略 6.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NA C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快 D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等 参考答案： A B中Na2O2＋SO2＝Na2SO4，转移电子数目为2NA；C中Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl；D中Na2O2中阳离子电子数为10，阴离子电子数为18。 7.固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，某科学实验将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后数字表示对应的坐标）：下列说法不正确的是（） A．该反应在低温条件下能自发进行 B．曲线Ⅰ改变的条件可能是升高温度 C．若实线对应条件下衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是：K2＞K＞K1 D．容器内气体均摩尔质量不再改变说明该反应达到衡状态 参考答案： C 解析：A、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，低温条件下，△G=△H﹣T?△S＜0，反应自发进行，故A正确； B、对于可逆反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol，正反应是体积减小的放热反应，由图可知，曲线Ⅰ最先到达衡，衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且衡向逆反应移动，可以采取的措施为升高温度，故B正确； C、衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度衡逆向移动，衡常数减小，曲线Ⅰ温度最高，曲线Ⅱ次之，故K＞K2＞K1，故C错误； D、该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，当该反应达到衡状态时，容器内气体均摩尔质量不再改变，故D正确． 故选：C． 8.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol?L﹣1为（） A． B． C． D． 参考答案： 9.(1999·上海卷)下列俗称表示同一物质的是(   ) A.苏打、小苏打                       B.胆矾、绿矾 C.三硝酸甘油酯、硝化甘油             D.纯碱、烧碱 参考答案： C 略 10.节能减排对发展经济，保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A．利用太阳能制氢                      B．关停小火电企业         C．举行“地球一小时”熄灯活动            D．推广使用煤液化技术 参考答案： D 略 11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：Na+、K+、SO、ClO一 B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO、NO3一 C．0.1mol·LFeCl3溶液中：K+、NH4+、I一、SCN— D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO、SO 参考答案： A 解析：A．的溶液中显示碱性，在碱性溶液中Na+、K+、SO、ClO一此离子组可以存在，正确；B．能使酚酞变红的溶液显示碱性，在碱性溶液中Cu2+能生成氢氧化铜沉淀，错误；C．Fe3+与I一可以发生氧化还原反应，Fe3+与SCN—反应生成Fe(SCN)3，错误；D．加入铝粉能产生氢气的溶液的性质可能是酸性的，也可能是碱性的，在酸性溶液中，NO具有强氧化性，能把Fe2+氧化，在碱性溶液中NH4+、Fe2+都能发生反应，错误。 12.下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是(    ) A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢 C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气 D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同 参考答案： C 【分析】A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙； B．硫化氢具有还原性，与浓硫酸反应； C．氢氧化钠溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气； D．根据氯气具有强氧化性，硫为弱氧化性判断． 【解答】解：A．漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙，故A错误； B．硫化氢具有还原性，与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误； C．氢氧化钠固体具有吸水性，溶于水放出大量的热量，而氨气易挥发，则浓氨水滴入氢氧化钠固体里可制得氨气，并且能够节约氨水的用量，可以制取氨气，故C正确； D．氯气具有强氧化性，与铁反应生成三氯化铁，硫为弱氧化性与铁反应生成硫化亚铁，所以铁的化合价不同，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累． 13.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是(  ) ①氢氧化物中碱性最强的是CsOH   ②单质熔点最高的是铯 ③它们都是热和电的良导体      ④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中   ⑤它们的还原性依次增强        ⑥它们对应离子的氧化性也依次增强 A.①③                B.②⑤             C.②④⑥              D.①③⑤ 参考答案： C 略 14.用NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．向含40克NaOH的溶液中通入足量的CO2，溶液中阳离子数目一定大于1来NA B．液化石油气的主要成分是丙烷，lmol丙烷中含有共价键数为10[来NA C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA D．120克熔融的NaHSO4液体中，含有的离子数目为3来NA 参考答案： B 略 15.聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于(   ) ①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合物 A.①③④        B.①③⑤       C.②③⑤      D.②③④ 参考答案： C            略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2下列有关判断正确的是 A.还原剂只有锂               B.SOCl2中既有离子键，也有共价键 C.氧化产物包括LiCl和SO2     D.标准状况下生成1.12LSO2时，反应转移电子为0.1mol 参考答案： A 知识点:电化学 答案解析A解析：SOCl2的结构是，其中S的化合价是+4，O的化合价是-2，Cl是-1，因此A正确，只有共价键，没有离子键，B错误，氧化产物是LiCl，还原产物是S，C错误，标准状况下生成1.12LSO2即0.05mol，反应转移电子为0.05×（4-0）=0.2mol，D错误。 思路点拨:根据元素的化合价判断氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物及转移电子数的计算 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.【化学—选修2化学与技术】(15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图                (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_______。 (2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是________反应。 (3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。 (4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，