河北省石家庄市邢郭乡中学2023年高三化学期末试卷含解析

河北省石家庄市邢郭乡中学2023年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作正确且能达到预期目的的是 编号 实验目的 操作 ① 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 ② 欲证明CH2==CHCHO中含有碳碳双键 滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去 ③ 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 ④ 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 ⑤ 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 ⑥ 确定碳和硅两元素非金属性强弱 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH A．①④⑤  B．②③⑤ C．①⑤⑥  D．①②③④⑤⑥ 参考答案： C 略 2. 下列离子方程式正确的是 A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 参考答案： 答案：D 3. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 参考答案： D 略 4. 以色列化学家丹尼尔?谢赫经因为发现准晶体而获得2011年诺贝尔化孚奖。准晶体原子里然排列奋序，但不A.备普通晶体的长程平移对称性，而且原子位置之间有间隙（如下图)。 下列说法不正确的是 A.石墨是原子晶体，0.12g石墨中约含个碳原子 B. 与类似普通晶体比较，准晶体延展性较低 C. 与类似将通晶体比较，准晶体密度较小 D. 普通玻璃属于非晶体，其成份中存在共价键 参考答案： A 略 5. 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 A．水电离产生的c(H+)＝1×10－12 moI·L-1的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+ B．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+ C．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－ D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42- 参考答案： A 略 6. 下列叙述正确的是 A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入SO2，产生沉淀 B．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失 C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解     D．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶，则原溶液中一定有SO42- 参考答案： B 略 7. 短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断不正确的是 A．X与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者 B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性 C．X的气态氢化物与W的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐 D．X与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐，其中X.H.O元素原子个数之比为2:4:3 参考答案： C A项，X是N元素，其同主族照相邻的元素是P元素，前者氢化物分子间可形成氢键，沸点高；B项．Y是Al，含有Al元素的盐类如AICl3、NaAlO2，前者水溶液呈酸性后者呈碱性；C项，X是N，则W是S，NH3和H2SO4生成的盐可能有两种：(NH4)2SO4、NH4HSO4；D项，三种元素组成的盐为NH4NO3，其中原子个数之比N(N)：N(H)：N(O)=2:4:3。 8. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是 参考答案： C 9. 下列各组离子能大量共存的是    A.漂白粉的水溶液中:    B.加入KSCN显红色的溶液: C.能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液:    D.pH=10的溶液中: 参考答案： C 略 10. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－                          B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C．ClO－、I－、K＋、Na＋   D．H＋、K＋、Cl－、CO32－ 参考答案： A 略 11. 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是    A．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性   B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小   C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠 D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物     参考答案： A 12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是        A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－        B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－NH3↑+H2O        C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+        D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O 参考答案： C 略 13. 短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是 A．B的氧化物熔点比A的氧化物低 B．愿子半径：B>C>A C．B的最高价氧化物的水化物只是一种碱 D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体 参考答案： B 14. 维持体系总压强p恒定，在温度T时，A的起始物质的量为n、容器起始体积为V，发生A（g）?B（g）+C（g）反应．已知A的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K为（用α等符号表示）．（  ） A． B． C． D． 参考答案： B 考点：化学平衡的计算． 专题：化学平衡专题． 分析：A的平衡转化率为α，则转化的A为nα mol，则：             A（g）?B（g）+C（g） 起始量（mol）：n      0      0 转化量（mol）：nα    nα      nα 平衡量（mol）：n（1﹣α） nα      nα 在温度T时，维持体系总压强p恒定，体积之比等于物质的量之比，计算反应后的体积为V′，再根据平衡常数K=计算解答． 解答：解：A的平衡转化率为α，则转化的A为nα mol，则：             A（g）?B（g）+C（g） 起始量（mol）：n      0      0 转化量（mol）：nα    nα     nα 平衡量（mol）：n（1﹣α） nα     nα 在温度T时，维持体系总压强p恒定，设反应后的体积为V′，体积之比等于物质的量之比，故V′=×V=（1+α）V，平衡常数K===， 故选：B． 点评：本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数计算，关键是计算平衡时的体积，难度中等． 15. 有下列三个反应： ①3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2    ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－     ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 下列说法正确的是(   ) A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2>Fe3+>Co2O3 C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 D．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有下列化学仪器： ①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸 （1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4             　m L； （2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是　               　； （3）容量瓶使用前检验漏水的方法是　                                            　                                                                             ； （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”） ①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，　         　； ②未经冷却将溶液注入容量瓶中，　         　； ③量取浓硫酸时仰视看液面　          　． ④定容时观察液面俯视，　            　． 参考答案： （1）27.2； （2）⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨； （3）往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用； （4）①偏低；②偏高；③偏高；④偏高． （1）浓硫酸的浓度C===18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=1mol/L×0.5L，V=0.0136L=27.2mL； 故答案为：27.2； （2）配制500ml1mol/L H2SO4溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，因此使用仪器的顺序为：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨，故答案为：⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨； （3）检查容量瓶是否漏水的方法为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用； 故答案为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用； （4）①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，导致溶质偏少，浓度偏低； 故答案为：偏低； ②未经冷却将溶液注入容量瓶中，定容冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高； 故答案为：偏高； ③量取浓硫酸时仰视看液面，导致量取的溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高； 故答案为：偏高； ④定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高； 故答案为：偏高． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D、E为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B常温下为无色液体，X是一种酸式盐。 （1）写出下列各物质的化学式：X：          ；F：