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河北省秦皇岛市双岭中学2022年高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中不正确的是
A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C.6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol
D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
参考答案:
B
略
2. 下列各式中,属于正确的电离方程式的是 ( )
A.HCO3- + H2O H2CO3 + OH- B.HCO3- +OH- ==== H2O + CO32-
C.NH3 + H+ === NH4+ D.NH3·H2O NH4+ + OH-
参考答案:
D
略
3. 下列说法正确的是
A.钾(K)原子基态的原子结构示意图为
B.H2O电子式为
C.Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1
D.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
参考答案:
BD
4. 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是( )
A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C.高压对合成氨有利
D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 (合成氨反应是放热反应)
参考答案:
D
略
5. 下列各组物质熔化或升华时,所克服的粒子间作用属于同种类型的是
A.Na2O和SiO2熔化 B.Mg和S熔化
C.氯化钠和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华
参考答案:
D
略
6. 关于氧化剂的叙述正确的是
A.分子中不一定含有氧元素 B.分子中一定含有氧元素
C.在反应中易失电子的物质 D.在反应中易结合电子的物质
参考答案:
AD
7. 第三能层含有的轨道数为( )
A.3 B.5
C.7 D.9
参考答案:
D
解:第三能层含有s、p、d三个能级,s能级含有1个轨道,p能级含有3个轨道,d能级含有5个轨道,所以第三能级含有的轨道数=1+3+5=9,故选D.
8. 下列说法正确的是( )
A.在常温下,铝不能与氧气反应
B.钠燃烧时生成氧化钠
C.铁粉与盐酸反应生成氢气
D.铜不能与酸反应
参考答案:
C
略
9. 下列对粒子之间关系和粒子特征描述均正确的是
选项
物质粒子
相互关系
特征描述
A
C60、C70、C540
同位素
粒子内只含共价键
B
新戊烷、2,2-二甲基丙烷
同分异构体
常温常压下呈气态
C
同素异形体
铂作氨催化氧化的催化剂
D
甲醇、乙二醇、甘油
同类物质
能发生酯化、催化氧化反应
参考答案:
D
10. 2010年在上海举办的世博会将主打环保牌,20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行,它们以氢气为能源,实现了真正的零污染。下列有关说法中不正确的是
A.氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源
B.氢燃料电池工作时,Hz在负极发生氧化反应
C.氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高
D.氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰
参考答案:
D
略
11. 将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,计算加入的水与NaOH溶液的体积比为
A.9﹕11 B.10﹕9 C.11﹕1 D.12﹕1
参考答案:
C
12. 设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A. 1L0.1mol/L的 Na2S溶液中S2-的个数为0.1NA
B. 标准状况下,11.2LH2所含的中子数为0.15 NA
C. 7.8g Na2O2与足量的水反应,转移的电子数为0.2 NA
D. 1mol羟基所含电子数为9 NA
参考答案:
D
略
13. 下列各组说法均不正确的是
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
④丁二烯和丁烯为同系物
⑤标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
A.①②⑥ B.②③④ C.②③⑥ D.④⑤⑥
参考答案:
D
14. 某有机物分子式为C3H6O2在酸性条件下水解得一元酸A与一元醇B,A与B的相对分子质量相等,则以下结论不正确的是
A.A中含碳26.09%
B.A具有还原性
C.B经氧化也可得到一元酸且酸性比A强
D.B分子结构中有甲基
参考答案:
C
15. 下列有关金属晶体的判断正确的是
A.简单立方、配位数6、空间利用律68% B.钾型、配位数6、空间利用律68%
C.镁型、配位数8、空间利用律74% D.铜型、配位数12、空间利用律74%
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验,请你参与并完成对有关问题的解答。
图1 图2
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是 。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是 。
(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(为m g;已测得)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。
①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的 上升,则装置气密性良好。
②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的 (填“体积’’或“质量’’)。
(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验:
①操作I涉及的实验名称有 、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、 。
②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为 。
(4)标准状况下,将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中,完全反应后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计) 。
参考答案:
(1) Na2CO3 分液漏斗 除去CO2中的水蒸气
(2)①液面②体积
(3)①过滤 称量 ②106y/197x
(4)n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 在H、O、H+、H2.OH-、H2O六种微粒中,保持氢气化学性质的微粒是 ;电解水时变化的最小微粒是 ,水变成水蒸气时 没有变化,带电的微粒是 ,质子数多于核外电子数的微粒是 。
参考答案:
H2 ;H 、O; H2O ;H+ 、OH- ;H+
18. (10分) 已知反应:
、
现有物质A~I的转化关系如下图:
若B的分子式为C8H8O,其苯环上的一元取代物只有两种;G为高分子化合物。请回答下列问题:
(1)写出下列反应的反应类型:反应④ ,反应③ 。
(2)写出下列物质的结构简式:F ,I ,A 。
(3)写出下列反应的化学方程式:
①B→C: ;
②C+D→H: ;
③F→G: ;
(4)C的同素分异构体且属于酯类的芳香族化合物共有 6 种,请写出其中一种同分异构体的结构简式: 。
参考答案:
19. 下列各组物质属于同系物的是 ,属于同分异构体的是 ;
属于同素异形体的是 ,属于同一种物质的是 。(填序号)
⑴O2和O3 ⑵氕和氚 ⑶麦芽糖和蔗糖 ⑷苯和对二甲苯
⑸ ⑹
⑺C2H2和C4H6 ⑻
⑼乙醇和乙醚 ⑽淀粉和纤维素 ⑾
参考答案:
(4) (3) 、(11) (1) (5)
略
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