河北省邢台市第二十三中学高三化学月考试卷含解析

河北省邢台市第二十三中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质中，不能满足如右图所示一步转化关系的选项是（    ）     X Y Z A N2 NH3 NO B Na NaOH NaCl C Fe FeCl2 FeCl3 D Cu CuSO4 CuCl2 参考答案： C 略 2. 下图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式。           下列说法不正确的是 A．A和B均能在一定条件下水解，且水解均生成两种产物     B．A水解生成的高分子化合物的单体中所有碳原子共平面     C．B水解产生的氨基酸分子中有一个手性碳原子     D．A和B各1mol与热碱液反应，均最多消耗2n mol NaOH 参考答案： A 3. 实验是化学研究的一种重要手段，下列有关实验的描述，合理的是   实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.1000mol·L－1盐酸   参考答案： B Br2易溶于CCl4中，加水不能萃取溴，不能采取分液方法分离，A项错误；葡萄糖含有醛基，具有还原性，能够发生银镜反应，蔗糖不具有还原性，不能发生银镜反应，故可用银氨溶液鉴别，B项正确；实验室制备H2，不能用稀HNO3，因稀HNO3具有强氧化性，与Zn反应时会生成NO，C项错误；测定NaOH溶液浓度时，需要用到酚酞或甲基橙指示剂，否则无法判断终点，D项错误。 4. （2007·四川卷）10.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A.60mL              B.45mL               C.30mL              D.15mL 参考答案： A 本题主要考查铜与HNO3，NOx与O2在水中的氧化还原反应的基本内容；由题意知在Cu与浓硝酸的反应中，Cu失电子的物质的量，与这些氮的氧化物在与O2作用又生成HNO3时失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等。所以有n(Cu)·2=×4，即n(Cu)=0.15 mol,由Cu2++2OH－===Cu(OH)2↓知n(NaOH)=0.30 mol，所以消耗5 mol·L－1 NaOH溶液的体积为60 mL。   5. “人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂的重要举措之一。其中一种兴奋剂X的结构如右所示。下列说法不正确的是 A．1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH B．1molX 与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2 C．X遇FeCl3溶液显色，属于苯酚的同系物 D．兴奋剂X所有碳原子有可能共平面   参考答案： BC 6. (1998·上海卷)在10mL 0.01 mol·L－1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05 mol·L－１盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为(    ) A.1.344 mL              B.2.240 mL                 C.0.672 mL               D.0 mL 参考答案： D 略 7. 近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为正确的是 A、用硫磺熏制粉丝使它变白                          B、用福尔马林浸泡海产品以保鲜 C、用苏丹红一号作为食品添加剂以改善食品色泽        D、腌制食品时严格控制亚硝酸钠的用量 参考答案： D 8. (08上海嘉定区期末)下列说法正确的是   （） A、S8在一定条件下转变为S2属于化学变化 B、如果两种微粒的核外电子排布相同，则它们一定属于同一种元素 C、某物质能溶于水，溶液中存在的阴离子只有OH—，则该物质一定是碱 D、具有相同化学式的物质不一定是纯净物 参考答案： 答案：AD 9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是    A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液： Ag++2NH3·H2O=[ Ag (NH3)2] ++2 H2O  B．用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O C．硫化钾晶体溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2S    D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O                      参考答案： B 略 10. 下列离子方程式书写正确的是  A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H＋ = Fe2＋+ 2H2O[学&科&] B．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+2H2O+ CO32－ C．FeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I－+Cl2= I2+2Cl－ D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O 参考答案： C A、稀硝酸会氧化Fe2＋；B、NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液的反应是：Ba2＋+OH－+HCO3= BaCO3↓+H2O，D、过量氨水不能溶解氢氧化铝，因此选C。 11. 把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为              (　　)  A．3∶2         B．2∶3          C．3∶4           D．4∶3 参考答案： B 略 12. 下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 参考答案： A 13. 下列说法正确的是（　　） A．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生 B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0 C．常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同 D．向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） 参考答案： AC 【考点】金属的电化学腐蚀与防护；反应热和焓变；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【分析】A．钢铁主要发生电化学腐蚀； B．△H﹣T△S＜0反应自反进行据此判断； C．易水解的盐促进水的电离，盐溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离； D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀． 【解答】解：A．钢铁主要发生电化学腐蚀，同时还发生化学腐蚀，故A正确； B．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0，该反应在高温下能自发进行，△H﹣T△S＜0可知，该反应的△H＞0，故B错误； C．常温下，pH为5的氯化铵溶液氢离子全部由水电离，则水电离的氢离子为10﹣5mol/L，pH为9的醋酸钠溶液中氢氧根离子全部由水电离，则氢氧根离子浓度为10﹣5mol/L，则两种溶液中水的电离程度相同，故C正确； D．当溶液中存在Qc＞Ksp时就能产生沉淀，向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，说明溶液中Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），但是不能说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），故D错误． 故选AC． 14. 下列说法正确的是 A、氯水具有漂白作用，则氯水可使橙色的溴水褪为无色 B、将氟气通入NaBr溶液中，可使溶液变橙色 C、在某溶液中加入硝酸银溶液，出现黄色沉淀，说明该溶液中一定含有I- D、溴水中加入一定量的Na2CO3粉末，溴水的颜色将变为无色 参考答案： D 15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 A．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y        B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应 C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物 D．元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下： （1）试写出吸收塔中反应的离子方程式：                 ▲                  。 （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度(g/100gH2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、     ▲    、      ▲    、过滤、洗涤、干燥。 （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝  ▲ 。 （常温下Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39）。 （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。 （已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－） ① 滴定终点的现象是：                    ▲                        。 ② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）。 参考答案： （14分） （1）2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe3+ + 2Cl－（2分） （2）蒸发浓缩（2分）   冷却结晶（2分） （3）2.6×10－9 mol·L－1 （2分） （4）① 滴入最后一滴，溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色（2分） ② 1.625Vc/m×100％（4分：计算过程2分，答案2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分） 透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：       　      （甲）　　      　（乙）　　　   　（丙）　　　　  　（丁） 填写下列空白： （1）甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号） a． Br2/CCl4溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO4溶液 （2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______ （3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D