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河北省邢台市第二十三中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列各组物质中,不能满足如右图所示一步转化关系的选项是( )
X
Y
Z
A
N2
NH3
NO
B
Na
NaOH
NaCl
C
Fe
FeCl2
FeCl3
D
Cu
CuSO4
CuCl2
参考答案:
C
略
2. 下图是我国化学家近年来合成的两种聚乙炔衍生物分子的结构式。
下列说法不正确的是
A.A和B均能在一定条件下水解,且水解均生成两种产物
B.A水解生成的高分子化合物的单体中所有碳原子共平面
C.B水解产生的氨基酸分子中有一个手性碳原子
D.A和B各1mol与热碱液反应,均最多消耗2n mol NaOH
参考答案:
A
3. 实验是化学研究的一种重要手段,下列有关实验的描述,合理的是
实验目的
主要仪器
试剂
A
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
C
实验室制取H2
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀HNO3
D
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、0.1000mol·L-1盐酸
参考答案:
B
Br2易溶于CCl4中,加水不能萃取溴,不能采取分液方法分离,A项错误;葡萄糖含有醛基,具有还原性,能够发生银镜反应,蔗糖不具有还原性,不能发生银镜反应,故可用银氨溶液鉴别,B项正确;实验室制备H2,不能用稀HNO3,因稀HNO3具有强氧化性,与Zn反应时会生成NO,C项错误;测定NaOH溶液浓度时,需要用到酚酞或甲基橙指示剂,否则无法判断终点,D项错误。
4. (2007·四川卷)10.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL
参考答案:
A
本题主要考查铜与HNO3,NOx与O2在水中的氧化还原反应的基本内容;由题意知在Cu与浓硝酸的反应中,Cu失电子的物质的量,与这些氮的氧化物在与O2作用又生成HNO3时失电子的物质的量与O2得电子的物质的量相等。所以有n(Cu)·2=×4,即n(Cu)=0.15 mol,由Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓知n(NaOH)=0.30 mol,所以消耗5 mol·L-1 NaOH溶液的体积为60 mL。
5.
“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂的重要举措之一。其中一种兴奋剂X的结构如右所示。下列说法不正确的是
A.1molX与足量NaOH溶液反应,最多消耗3molNaOH
B.1molX 与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2
C.X遇FeCl3溶液显色,属于苯酚的同系物
D.兴奋剂X所有碳原子有可能共平面
参考答案:
BC
6. (1998·上海卷)在10mL 0.01 mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05 mol·L-1盐酸,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( )
A.1.344 mL B.2.240 mL
C.0.672 mL D.0 mL
参考答案:
D
略
7. 近年来,食品安全问题越来越引起社会的广泛关注,下列做法你认为正确的是
A、用硫磺熏制粉丝使它变白 B、用福尔马林浸泡海产品以保鲜
C、用苏丹红一号作为食品添加剂以改善食品色泽 D、腌制食品时严格控制亚硝酸钠的用量
参考答案:
D
8. (08上海嘉定区期末)下列说法正确的是 ()
A、S8在一定条件下转变为S2属于化学变化
B、如果两种微粒的核外电子排布相同,则它们一定属于同一种元素
C、某物质能溶于水,溶液中存在的阴离子只有OH—,则该物质一定是碱
D、具有相同化学式的物质不一定是纯净物
参考答案:
答案:AD
9. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液:
Ag++2NH3·H2O=[ Ag (NH3)2] ++2 H2O
B.用双氧水和稀硫酸可以雕刻印刷电路板:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C.硫化钾晶体溶于水:S2- + 2H2 O 2OH- + H2S
D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓ +CO32-+2H2O
参考答案:
B
略
10. 下列离子方程式书写正确的是
A.稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁: Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O[学&科&]
B.NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-= BaCO3↓+2H2O+ CO32-
C.FeI2溶液中通入极少量Cl2: 2I-+Cl2= I2+2Cl-
D.AlCl3溶液中加入过量氨水: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
参考答案:
C
A、稀硝酸会氧化Fe2+;B、NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液的反应是:Ba2++OH-+HCO3= BaCO3↓+H2O,D、过量氨水不能溶解氢氧化铝,因此选C。
11. 把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂,分成两等份,前一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量的稀盐酸反应;后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应,前后两种情况下生成气体的物质的量之比为 ( )
A.3∶2 B.2∶3 C.3∶4 D.4∶3
参考答案:
B
略
12. 下列关于物质分类的说法正确的是
A.金刚石、白磷都属于单质
B.漂白粉、石英都属于纯净物
C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
参考答案:
A
13. 下列说法正确的是( )
A.钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
B.反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△S>0、△H<0
C.常温下,pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同
D.向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3,则Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
参考答案:
AC
【考点】金属的电化学腐蚀与防护;反应热和焓变;盐类水解的应用;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
【分析】A.钢铁主要发生电化学腐蚀;
B.△H﹣T△S<0反应自反进行据此判断;
C.易水解的盐促进水的电离,盐溶液中氢离子和氢氧根离子均由水电离;
D.当溶液中存在Qc>Ksp时就能产生沉淀.
【解答】解:A.钢铁主要发生电化学腐蚀,同时还发生化学腐蚀,故A正确;
B.反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的△S>0,该反应在高温下能自发进行,△H﹣T△S<0可知,该反应的△H>0,故B错误;
C.常温下,pH为5的氯化铵溶液氢离子全部由水电离,则水电离的氢离子为10﹣5mol/L,pH为9的醋酸钠溶液中氢氧根离子全部由水电离,则氢氧根离子浓度为10﹣5mol/L,则两种溶液中水的电离程度相同,故C正确;
D.当溶液中存在Qc>Ksp时就能产生沉淀,向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3,说明溶液中Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),但是不能说明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4),故D错误.
故选AC.
14. 下列说法正确的是
A、氯水具有漂白作用,则氯水可使橙色的溴水褪为无色
B、将氟气通入NaBr溶液中,可使溶液变橙色
C、在某溶液中加入硝酸银溶液,出现黄色沉淀,说明该溶液中一定含有I-
D、溴水中加入一定量的Na2CO3粉末,溴水的颜色将变为无色
参考答案:
D
15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D.元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (14分)氯化铁是常见的水处理剂,工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下:
(1)试写出吸收塔中反应的离子方程式: ▲ 。
(2)六水合氯化铁在水中的溶解度如下:
温度/℃
0
10
20
30
50
80
100
溶解度(g/100gH2O)
74.4
81.9
91.8
106.8
315.1
525.8
535.7
从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是:加入少量盐酸、 ▲ 、
▲ 、过滤、洗涤、干燥。
(3)常温下,若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀,pH=4时,溶液中c(Fe3+)= ▲ 。
(常温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10―39)。
(4)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定:称取mg无水氯化铁样品,溶于稀盐酸,再转移到100mL容量瓶,用蒸馏水定容;取出10.00mL,加入稍过量的KI溶液,充分反应后,滴入某一指示剂并用c mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。
(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
① 滴定终点的现象是: ▲ 。
② 求样品中氯化铁的质量分数(写出计算过程)。
参考答案:
(14分)
(1)2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-(2分)
(2)蒸发浓缩(2分) 冷却结晶(2分)
(3)2.6×10-9 mol·L-1 (2分)
(4)① 滴入最后一滴,溶液颜色由蓝色变为无色,且半分钟内不变色(2分)
② 1.625Vc/m×100%(4分:计算过程2分,答案2分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (15分)
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质:
(甲) (乙) (丙) (丁)
填写下列空白:
(1)甲中不含氧原子的官能团是____________;下列试剂能与甲反应而褪色的是___________(填标号)
a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液
(2)甲的同分异构体有多种,写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式:_______
(3)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A—D
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