河北省秦皇岛市抚宁县抚宁镇下庄中学2022年高一化学月考试题含解析

河北省秦皇岛市抚宁县抚宁镇下庄中学2022年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．标准状况下，11.2L NO与11.2L O2 混合后所含原子数为2NA B．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA C．常温常压下，31 g白磷和红磷的混合物含有NA个磷原子 D．4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA 参考答案： AC 略 2. 下列物质中，有非极性共价键的是 A．氨    B．二氧化碳    C．过氧化钠    D．次氯酸 参考答案： C A、氨的电子式为，只含极性共价键，故A错误；B、CO2的结构式为O=C=O，只含极性共价键，故B错误；C过氧化钠的电子式为，含有离子键和非极性共价键，故C 正确；D、次氯酸的结构式为H－O－Cl，只含极性共价键，故D错误。 3. 下列说法正确的是     A．化合反应不一定是氧化还原反应     B．有单质参与(消耗或生成)的反应一定是氧化还原反应     c．氧化剂和还原剂只要相遇就一定可以发生氧化还原反应     D．氧化还原反应的本质是反应过程中元素的化合价发生变化 参考答案： A 4. 下列方程式正确的是 A．将铁片投入稀盐酸中： B．将醋酸滴入纯碱溶液： C．甲烷和氯气混合光照： D．聚氯乙烯塑料的制备： 参考答案： D 略 5. 下列递变规律正确的是    A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱               B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低 C．、、的离子半径依次减小      D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强 参考答案： A 6. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是                              （    ）        A．2NaCl(熔融)   2Na＋Cl2-         B．MgO＋H2  Mg＋H2O        C．Fe3O4＋4CO  3Fe＋4CO2         D．2HgO  2Hg＋O2- 参考答案： B 略 7. 实验中的下列操作正确的是(　　) A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 参考答案： D 略 8. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是（    ）     a.①②③互为同位素     b.①②③互为同素异形体     c.①②③是三种化学性质不同的粒子     d.①②③具有相同的质量数     e.①②③具有相同的质量     f.①②③是三种不同的原子 A.a、f          B.b、c     C.d、e          D.e、f 参考答案： A 略 9. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为     A．5a/b mol/L     B．10a/b mol/L     C．b/5a mol/L     D．a/b mol/L 参考答案： B 10. 下列制取气体的方法可行的是 A.制CO2：大理石 +  稀硫酸        B.制SO2：Na-2SO3（固）+ 浓硫酸 C.制H2： Fe（固）+ 稀硝酸        D.制Cl2：MnO2（固） + 稀盐酸 参考答案： B 11. 下面三幅图中，与胶体有关的是                                            （    ）                     ① 长江三角洲                  ②东方明珠夜景                ③树林中的晨曦     A．只有①        B． 只有②        C． 只有③        D． 全部 参考答案： D 略 12. 下列叙述正确的是 A. 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B. 含有共价键的化合物都是共价化合物 C. 凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D. 凡是含有离子键的化合物都是离子化合物 参考答案： D 试题分析：非金属原子间以共价键结合的物质不一定是共价化合物，如：NH4Cl是离子化合物，故A错误；只含有共价键的化合物是共价化合物，故B错误；凡是熔融状态能电离出离子的化合物都是离子化合物，故C错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故D正确。 13. 生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm的微粒。下列分散系中分散质粒子直径最小的是      A．雾        B．氢氧化铁胶体      C．石灰乳       D．KNO3溶液 参考答案： D 略 14. 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A．0.1(b-2a)mol/L                  B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L                       D．10(b-2a)mol/L 参考答案： D 略 15. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（    ） A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 通电时，溶液中的溶质粒子不移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 参考答案： D 【详解】A、胶体微粒吸附带电离子，带有电荷，但胶体是电中性的，故A错误；B、通电时，溶液中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；胶体微粒移向某一电极发生电泳现象，故B错误；C、溶液中溶质微粒的运动也是无规律的，故C错误；D、一束光线分别通过溶液和胶体时，胶体会出现明显光带，溶液则没有，故D正确；故选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （1）某同学取一定量淀粉进行水解实验，其实验步骤如下所示： 请回答下列问题： ①  所加入的试剂分别是 A______       __，B___      _____，C____        ____； ②  加B的原因是_____________________________________________________；  ③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“没有”)水解。 （2）选择适当的试剂和方法除去下列物质中混有的杂质： 物质序号 被提纯物（杂质） 试剂 分离方法 ① CH3CH3 ( CH2= CH2 )     ② CH2= CH2（SO2）     ③ 乙酸乙酯 （乙酸）     ④ 乙醇（水）     （3）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 ①实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式                                  、                                     。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是        反应。 ②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是              ；乙的作用是             。 ③若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有        。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （本题10分）下列物质能导电的是  ；属于氧化物的是          ；属于碱的是          ； 属于电解质的是                 ；属于非电解质的是                。(填编号) ①HCl气体、② Ca(OH) 2 固体 、③KNO3固体 、④SO2 、⑤Hg 、 ⑥NH3 、 ⑦KNO3溶液 、⑧石墨 、⑨蔗糖、⑩硫酸钡固体 参考答案： ⑤⑦⑧        ④       ②    ①②③⑩      ④⑥⑨ 略 18. 写出下列物质间反应的离子方程式： （1）盐酸溶液和CaCO3固体反应：____； （2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：___ ； （3）写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按1：1混合反应的离子方程式： ______ 参考答案： (1)2H++CaCO3= H2O+CO2↑+Ca2+    (2)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓ +Cu(OH) 2↓    (3) H++SO42-+OH—+Ba2+＝BaSO4↓ + H2O 【详解】（1）盐酸溶液和CaCO3固体反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式：2H++CaCO3= H2O+ CO2↑+Ca2+ ；综上所述，本题答案是：2H++CaCO3= H2O+ CO2↑+Ca2+。 （2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-= BaSO4↓ +Cu(OH) 2↓；综上所述，本题答案是：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓ +Cu(OH) 2↓。 （3）写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液按1：1混合反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式：H++SO42-+OH—+Ba2+＝BaSO4↓ + H2O；综上所述，本题答案是：H++SO42-+OH—+Ba2+＝BaSO4↓ + H2O。 19. 某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化: 据此回答下列问题: (1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。 (2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题: 固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2 的重要用途是_____________________________。 (3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。 参考答案： (1)过滤    (沿玻璃棒)向漏斗中注入蒸馏水，至浸没沉淀后，待水自然流下，重复操作2-3次。    (2) Al2O3    K2SO4和(NH4)2SO4和NH3·H2O    红色油漆和涂料   净水剂    (3)Al2O3+2OH-==2AlO2+H2O     Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+    AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ 解析：由流程可知，Al2O3和Fe2O3不溶于水，则沉淀C为Al2O3和Fe2O3，氧化铁与碱不反应，则沉淀D为Fe2O3，反应②③中生成的沉淀为