人教版氨铵盐 第一课时教学设计

氨氨铵盐铵盐 第一课时第一课时教学目标1.使学生了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质及氨的实验室制法，培养和提高学生分析实验现象的能力，渗透由表及里，由现象到本质的观点。2.使学生了解铵盐的性质。3.使学生掌握铵离子的检验方法。教学重点氨的化学性质；铵离子的检验教学难点氨与氨水的区别；氨与铵的区别课时安排二课时教学方法1.利用氨分子结构比例模型分析说明氨分子的结构特点。2.实验演示氨的化学性质、氨的实验室制法及铵离子的检验，增强和培养学生的动手、分析观察能力。3.实物展示氨气、铵盐，列表比较氨与氨水、氨与铵的区别，另外还运用投影练习、设疑等手段。教具准备投影仪、录像机、氨分子结构比例模型铁架台（带铁圈）、玻璃管、滴管、充满氨气的圆底烧瓶、烧杯、橡皮管、夹子、酒精灯、木支架、硬质大试管、试管、试管架、双孔胶塞、单孔胶塞、导气管、棉花蒸馏水、浓氨水、浓盐酸、固体 NH4Cl、固体 Ca(OH)2、（NH4）2SO4、NH4NO3、10%的 NaOH 溶液、红色石蕊试纸教学过程第一课时引言前边我们学习了氮气的性质，知道由于 NN 键的作用，氮分子的性质比较稳定，但在一定条件下也能与一些物质如 O2、H2等反应，而且和氢气反应的条件很苛刻，高温、高压还需催化剂，其产物就是我们今天学习和讨论的主题氨。板书第二节氨铵盐一、氨1.氨的物理性质实物展示装满氨气的烧瓶生认真观察，了解氨气的颜色、状态并得出结论：氨气是无色的气味。设问大家有没有闻过动物体腐烂后的气味？生回忆并回答，闻到过，一股恶臭味。师那种气味主要就是氨气散发的，即氮气有刺激性气体。那么大家再通过比较氨气（NH3）的式量和空气的平均式量，推测氨的密度是比空气的密度大，还是小？生思考、分析：氨气分子的式量为17，空气的平均式量为29，应该比空气的密度小。-1师正确。氨的密度确实小于空气的密度，标况下为 0.771 gL。大家是否还记得，在化学键知识部分曾给大家简单地提过氢键的概念，也正是由于氢键的原因，这使得氨很易液化，常压下冷却至-33.5或在常温加压到 700 KPa800 KPa，气态氨就被液化成无色液体，同时放出大量的热。这倒成了氨分子的一大优点，因为当液态氨反过来汽化时，就会吸收大量的热，从而使周围物质的温度急剧下降，故液氨是一种很好的致冷剂。启发请同学们根据前边的观察和讲述总结氨的主要物理性质有哪些？第第 1 1 页页 共共 5 5 页页生分析，总结，氨的主要物理性质有：氨是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，很容易液化。板书无色、有刺激性气味、的气体，比空气轻，易液休。师上边的物理性质留了一个空，等一会讨论完氨的分子结构和喷泉实验后再来填这个空。这里要提醒大家，由于氨对人的眼、鼻喉等粘膜有刺激作用，接触时应当小心，如果不慎接触过多的氨而感到不适，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。过渡在讨论了氨的物理性质之后，再来看看氨的化学性质，但往往结构决定性质，所以先来看一下氨的结构特点。板书2.氨的化学性质（1）氨的分子结构师请用电子式表示氨分子的结构，并让一名学生在黑板上板演。生一位同学上前板演，其余同学书写电子式实物展示氨分子结构比例模型生观察分子模型，着重分析氨分子结构特点。师在氨分子中，N 与 H 以 3 个极性共价键相结合，经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原子位于锥顶，3 个氢原子位于锥底，NH 键之间的夹角为 10718。由此，大家分析，氨分子是极性分子还是非极性分子？生回忆有关极性分子和非极性分子的知识，分析思考三角锥形结构是否均匀对称。师在氨分子的结构中，3 个 NH 的分布不对称，也就是说键的极性在分子中没有相抵消掉，故其为典型的极性分子。设疑NH3分子既然是极性分子，那么其在水中的溶解度如何呢？生思考，回答：根据相似相溶规律，水作为溶剂是极性分子，所以氨分子应该易溶于水。师你们的推测究竟正确与否，做完下边这个实验就清楚了。演示实验 12按图111 所示，教师与一学生代表配合，把前边展示的装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴管、盛水的烧杯（加有少量的酚酞试液）安装好。让学生代表打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。生观察并欣赏所形成的好看的喷泉，作实验记录，思考形成喷泉的原因。启发烧瓶内原先装满了氨气，当用滴管挤进去少量水后，烧杯中的水就喷向烧瓶，形成好看的喷泉，试以物理学的角度分析原因。生一定是烧瓶内压强远小于大气压强所致。师那么为什么烧瓶内的压强会很小很低呢？生恍然大悟，氨气肯定是溶解到挤进去的那点水中去了，导致烧瓶压强变得很小。师这说明什么事实？生氨很易溶于水。师正确。事实上经测定，在常温常压下，1 体积的水中能溶解约 700 体积的氨气。烧瓶内的液体变红了，说明氨溶于水后显什么性？生惊奇之余思考并回答：碱性。师氨溶于水后所形成的溶液叫氨水，这是氨与水反应的结果。板书（2）氨的化学性质氨与水的反应第第 2 2 页页 共共 5 5 页页师氨溶于水时，大部分NH3和 H2O 结合形成一水合氨（NH3H2O），NH3H2O 可以部分电离成 OH 和 NH4，因而呈现碱性。NH3H2O 也不稳定，受热易分解为NH3和 H2O。板书NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OHNH3H2O=NH3+H2O师根据上述反应，请思考氨水中存在哪些微粒？生存在的微粒主要有NH3、H2O、NH3H2O、NH4和 OH，当然还有极少量的 H。投影表格氨水与液氨液氨和氨水的比较物质成分微粒种类主要性质存在条件液氨纯净物（非电解质）NH3分子不具有碱性常温常压下不能存在氨水混合物（NH3H2O 为弱电解质）NH3、NH3H2O、H2O、NH4、OH、H具有碱的通性常温常压下可存在-+-+-师 对于氨水来说，尽管溶液中大部分以NH3 H2O 形式存在，但氨水的溶质仍然是氨，且溶液中 NH3 H2O、NH3、NH4三者的物质的量之和就是溶质氨的物质的量。大家还应注意氨水的密度将随浓度的增大而逐渐变小，也就是说 3P%的氨水的密度小于 P%的氨水的密度。下边大家阅读教材，了解氨水的存放应注意的问题。生阅读教材，并了解到氨水对金属有腐蚀作用，所以不能用金属容器盛装，一般情况下，氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里。过渡氨作为一种碱性气体它还能与酸性的氯化氢气体反应，而且它是咱们所学过的常见气体中，能与酸反应生成盐的气体。板书氨与氯化氢的反应演示实验 13用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近。生观察并记录现象，当两根玻璃棒接近时，产生较多的白烟。师此白烟就是氨气与 HCl 化合而生成的微小的 NH4Cl 晶体。由此也可以知道 NH3与酸反应的实质是NH3与 H 结合生成 NH4的过程。板书NH3+HCl=NH4Cl师通过 NH3和 HCl 的反应生成氯化铵可知，氨与酸反应的产物应该是对应的铵盐，下边请同学们写出氨与硝酸、硫酸反应的化学方程式，请一位同学在黑板上板演。生书写要求的化学反应方程式，其中一名同学在黑板上板演。评价讲评板演结果，指出错误或对正确结果予以肯定。板书NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4师前边所讨论的氨的性质涉及的反应都是非氧化还原反应，氨中的氮元素的化合价没有改变，那么-3价的氮元素是否可以改变呢？在什么情况下可以改变呢？变化时氨表现出氧化性还是还原性？生思考分析，氨中氮元素为最低价，应该具有还原性，可要实现-3 价氮元素化合价升高，就需要提供氧化剂，进一步思考需要哪些氧化剂。师 氨中-3 价的氮元素化合价是可以升高的，如在催化剂（Pt）的作用下与氧气发生反应生成NO 和 H2O，第第 3 3 页页 共共 5 5 页页+并放出热量。板书氨与氧气的反应（氨催化氧化）催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O师这一反应又叫氨的催化氧化（或叫接触氧化）是工业制硝酸中的关键一步，那么大家从氧化还原反应的角度分析该反应电子转移的方向、数目，指出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。生用双线桥法表示电子转移方向及数目，并指出氧化剂为 O2，氧化产物为 NO（也是一种还原产物），还原剂为 NH3，还原产物为 NO 和 H2O。播放录像小专辑氨的用途生对比录像，结合教材，归纳氨的主要用途。板书3.氨的用途投影图表氨的用途氨的用途小结我们应由氨的分子结构分析理解氨的性质：氨分子是典型的极性分子，不仅氨分子与氨分子之间易形成氢键，而且氨分子与水分子之间也能形成氢键，故氨既易液化，又极易溶于水。与酸（H）反应生成铵盐，氨分子中氮元素呈-3 价，为氮元素之最低价态，只能被氧化，有催化剂存在时可被空气中的氧气氧化为NO。氨水的成分较复杂，其溶质是NH3分子而不是 NH3H2O。这些内容是本节的重点。投影练习氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2），而氨气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)2和 NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图（实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。乙填空和回答问题：第第 4 4 页页 共共 5 5 页页（1）甲、乙两生提出的实验方案是否能制得氮化镁？（填：“能”或“不能”）甲乙。（2）具体说明不能制得氮化镁的原因（如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答）。解析通过严密的逻辑思维弄清各装置中发生的化学反应，是解答此题的关键。甲同学制取的气体通过碱石灰后，再通过浓 H2SO4，NH3被吸收，无法与灼热的 CuO 反应制取氮气。乙同学制取的氨气通过灼热的 CuO后，导出的气体中含有N2和未反应完全的氨气，被水吸收NH3气后，用浓H2SO4干燥，便可以得到干燥、纯净的氮气，与 Mg 粉反应制得 Mg3N2固体。答案（1）甲不能，乙能。（2）甲同学因制得的 NH3气被浓 H2SO4吸收，无法与 CuO 反应以制取氮气。布置作业P13，一、二、2，3。三、1、4。四、1。板书设计第二节氨铵盐一、氨1.氨的物理性质无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，比空气轻，易液化。2.氨的化学性质（1）氨的分子结构：呈三角锥形，极性分子（2）氨的化学性质氨与水的反应NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3H2O=NH3+H2O氨与氯化氢的反应NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4氨与氧气的反应（氨的催化氧化）催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O3.氨的用途教学说明氨气是日常生活中同学们就曾接触过或嗅闻过，只不过不清楚那就是氨气罢了，故在氨的物理性质中氨的气味通过提醒由同学们回忆而得出，而且留了一个悬念，在讲了 NH3的极性和有关形成氢键的知识以及喷泉实验之后，这一悬念才得以解决即氨极易溶于水。在教学中演示实验由教师带着学生共同完成，既增强了动手能力，也增强了观察分析能力。第第 5 5 页页 共共 5 5 页页