江苏省常州市市横山桥高级中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

江苏省常州市市横山桥高级中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法或表示法正确的是 A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 B．需要加热的反应说明它是吸热反应 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l),ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S＋O2==SO2ΔH＝－297.3 kJ/mol 参考答案： C 略 2. 将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是(　　) A. OH－由A端移向B端 B. V＝33.6L时，溶液中的溶质为KHCO3 C. 0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋KOH===KHCO3＋2H2O D. 22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4－8e－＋9CO＋3H2O===10HCO 参考答案： D 【详解】A、燃料电池中，通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极，OH－向负极移动即由B端移向A端，故A错误； B、V＝33.6L时，n(CH4)=1.5mol,则生成的CO2的物质的量为n(CO2)= 1.5mol,则电池总反应为：3CH4＋6O2＋4KOH=2KHCO3＋K2CO3+7H2O，则溶液中的溶质为KHCO3和K2CO3，故B错误； C、0＜V≤22.4L时，0＜n(CH4) ≤1mol，则0＜n(CO2) ≤1mol ， KOH过量，则电池总反应式为CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O，故C错误； D、22.4L＜V≤44.8L时，1mol＜n(CH4) ≤2mol ，则1mol＜n(CO2)) ≤2mol ，得到KHCO3和K2CO3溶液，则负极反应式为CH4－8e－＋9CO＋3H2O=10HCO，故D正确； 综上所述，本题应选D。 3. 苯乙烯()是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（    ） A. 所有原子均可能处于同一平面    B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应    D. 生成C8H16至少需要3molH2 参考答案： D A、苯分子和乙烯分子均为平面型分子，因此苯乙烯相当于乙烯基取代了苯分子上的一个氢原子，所以所有原子均可能处于同一平面。正确；B、苯乙烯中含有C=C，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色。正确；C、苯乙烯与液溴混合后加入铁粉，溴单质与苯环上的氢原子发生取代反应。正确；D、苯乙烯催化加氢时，每生成1mol C8H16至少需要4molH2。错误；故选D. 点睛：本题主要考查苯和乙烯的性质。苯和乙烯均为平面型分子。苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊共价键。苯分子易取代，难加成。苯分子中不含C=C，所以不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。乙烯分子中含有C=C，可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。 4. 下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是 A、都是有机物                          B、都不溶于水 C、有一种气态物质，其余都是液体        D、有一种是无机物其余都是有机物。 参考答案： D 略 5. 下列电池不属于二次电池（可充电电池）的是 A. 锌锰电池 B. 锂离子电池 C. 铅蓄电池 D. 镍镉电池 参考答案： A 【分析】 铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，是二次电池，碱性锌锰电池不能充电，是一次电池。 【详解】铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池；碱性锌锰电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池； 答案选A。 6. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)     4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是： A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 参考答案： A 当用不同物质表示的正、逆速率比=方程式中的化学计量系数比时，为平衡状态，故A正确；B中用NO、NH3均表示正向速率，则不能判定是否达平衡状态，故错误；增加容器体积，则各物质浓度均减小，故正、逆反应速率均减小，故C错误；v正(NH3)：v正(H2O)=4:6=2:3，即：3v正(NH3)＝2v正(H2O)，故D错误； 7. 下述关于烃的说法中，正确的是 A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物 B．烃是指分子里含碳元素的化合物 C．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物 D．烃是指含有碳和氢元素的化合物 参考答案： A 8. 有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。 （1）写出A B C D元素符号：A       ,B       ,C       ,D       （2）B的离子结构示意图:                    D在周期表的位置:                       。      （3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:                        （4）用电子式表示B与D形成的化合物的过程:                                 （5）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                              参考答案： （共11分）（1）A： O  , B： Na   , C： Mg   , D： Cl    （2）         ； 第三周期，VIIA族 。（3） HF>HCl>H2S      （4）         （2分） （5）2H++Mg(OH)2==Mg2++2H2O   （2分） 略 9. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ B. 滴加石蕊试液显红色的溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO3－ C. 含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D. 无色透明的酸性溶液中：MnO4－、K+、SO42－、Na+ 参考答案： B 试题分析：在强碱性溶液中氢氧根离子与镁离子不能共存，故A错。滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中这四种离子可以共存，故B正确。含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中Ca2＋与CO32－反应而不能共存，故C错。MnO4-有颜色，故D错。 10. 下列各分子中，所有原子不在同一平面内的是                   （      ） A．乙炔         B．CF2=CF2       C．氯苯            D． CH2=CHCH3 参考答案： D 略 11. 下列有关叙述正确的是（  ） A. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1︰1 B. H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更易断裂 C. D和T的中子数相同，质子数不同，互为同位素 D. HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大 参考答案： B A．Na2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阴、阳离子个数之比为1：2，故A错误；B．H2O比H2S稳定，因此H-O键比H-S键更难断裂，故B正确；C．D和T原子的中子数不同，质子数相同，互为同位素，故C错误；D. HF分子间能够形成氢键，沸点最高，故D错误；故选B。 12. 已知下列两个结构简式：CH3-CH3和 -OH，两式中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是（    ） A. 都表示一对共用电子 B. 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子 C. 都表示一个共价单键 D. 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键 参考答案： B 分析：有机物结构简式或结构式中短线表示共价键即共用电子对，则CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，-OH是羟基呈电中性的基团， -OH中短线“-”表示一个未成对电子。 详解：A. CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，-OH中短线“-”表示一个未成对电子,故A错误；B. 前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子，故B正确；C. CH3-CH3中短线“-”表示碳原子间的共价键，-OH中短线“-”表示一个未成对电子，故C错误；D. 前者表示两个碳原子之间有一个共价单键，后者基团内O-H属于共价单键，故D错误。 13. 下列物质在水中最难电离的是 （    ） A．CH3COOH    B．CH3CH2OH    C．H2CO3      参考答案： B 14. 铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料．下列有关Fe2O3的叙述正确的是（　　） A．能跟盐酸反应      B．可溶于水 C．在空气中易被氧化 D．有磁性 参考答案： A 【考点】铁的氧化物和氢氧化物． 【分析】A．氧化铁是碱性氧化物和酸反应生成盐和水； B．氧化铁不溶于水； C．氧化铁中铁元素为+3价，具有氧化性； D．具有磁性的是四氧化三铁； 【解答】解：A．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故A正确； B．氧化铁不溶于水，故B错误； C．铁的氧化物中氧化亚铁易被氧化，氧化铁中铁元素为+3价具有氧化性，故C错误； D．氧化铁无磁性，具有磁性的是四氧化三铁，故D错误； 故选A． 15. 某温度下,在一容积可变的容器中,反应:2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol.保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的是:    (    ) A.均减半   B.均加倍    C.均增加1mol   D.均减少1mol 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验． （1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应： 　 　CuO+　 　NH4Cl　 　Cu+　 　CuCl2+　 　N2↑+　 　（　 　） （2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．     ①仪器a的名称为　   　，仪器b中装人的试剂可以是　     　． ②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：　   　． ③实验结束时，应首先　 　（填序号）． I．熄灭A装置的酒精灯 II．停止从a中滴加液体 ④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为　　（用含X、y、m、n的式子表示）． （3）若金属氧化物MxOy为F