广东省湛江市海康县职业高级中学高三化学联考试题含解析

广东省湛江市海康县职业高级中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡：  已知某一条件下，反应达到平衡时，Fe(SCN)2＋的物质的量浓度与温度的关系如图所示，下列说法正确的是   A.该反应为吸热反应   B. T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2   C.反应处于D点时，一定有   D. A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)大 参考答案： B 略 2. 电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++ OH－＋·OH，生成的羟基自由基 (·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是 A．电源的X极为正极，Y极为负极 B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+ C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH D．每消耗1 mol O2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH 参考答案： C 试题分析：A．由反应原理示意图可知，左边电极Fe3+和O2得电子，则可知左边电极为阴极，所以电源的   3. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是           （    ）        A．10 mL 0．5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合： c（Cl－）>c（Na＋）>c（OH－）>c（H＋）        B．0．1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB－）>c（H2B）>c（B2－）        C．在NaHA溶液中一定有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA－）＋c（OH－）＋c（A2－）        D．c（NH）相等的（NH4）2SO4溶液．（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[（NH4）2SO4]1，c(H＋)>c(OH－)，所以溶液呈酸性，H＋与ClO－生成弱电解质，错误。 8. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－离子的溶液中，逐滴加入5 mol?L－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是： A．x – y = 0.01 mol B．原溶液中c(Cl－)=0.75 mol·L－1 C．原溶液的pH=1                 D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1 参考答案： B 略 9.   参考答案： A 10. 用即热饭盒盛装食物，可以得到热烘烘的饭菜。原因是即热饭盒的底部装入混有镁、铁粉末的高密度聚乙烯，进行简单的操作后水和镁就会发生剧烈的化学反应，放出热量便可使食物变热，其中铁可能是（） A．一种反应物            B．催化剂                          C．起导热作用 D．增大镁与水分子的接触机会 参考答案： 答案：B 11. 某溶液中可能存在、、、、、、等七种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下实验现象: ①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色无味气体产生; ②向所得橙色溶液中加入足量溶液,无沉淀生成; ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。 据此可以推断,该溶液中肯定不存在的离子是(    ) A.、、、  B.、、、 C.、、、   D.、、、 参考答案： A 略 12. (08上海松江区期末)硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是   （）                                                              A．玻璃制品                B．石英钟表             C．计算机芯片       D．光导纤维 参考答案： 答案：C 13. 下列关于实验现象的描述不正确的是        A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡        B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌        C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁        D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 参考答案： C 略 14. 在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度之比为4∶2∶l，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为l∶3∶9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2＋的物质的量之比为 （ ）     A．5∶4              B．5∶6               C．4∶5             D．3∶5   参考答案： 答案：B 15. 在物质分类中，前者包含后者的是                 （   ） A．碱性氧化物、金属氧化物       B．化合物、电解质     C．溶液、胶体                   D．酸性氧化物、非金属氧化物 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 参考答案： (1)(2分) (2)溶液蓝色刚好褪去；偏低；偏低(6分)   (3)SO2 + I2+2H2O = 4 H++SO42— + 2I—(2分) (4)A.C(2分)     (5)0.07(或7%)(2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下： 已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣； ②TiOSO4水解的反应为：TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2·xH2O↓+H2SO4． 请回答： （1）步骤①所得滤渣的主要成分为                     ，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是                           ；步骤②中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、                         ． （2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为           ． （3）步骤④的离子方程式是                              ． （4）已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因                                             ． （5）实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取步骤②中所得FeSO4·7H2O晶体样品a g，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol·L﹣1 KMnO4溶液25.00mL，则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为                  （用a表示）。 参考答案： （1）TiO2·xH2O、Fe；玻璃棒、烧杯、漏斗；冷却结晶、过滤洗涤； （2）1：4； （3）Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑； （4）FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），CO32﹣与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液； （6）． 解：废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加铁屑，Fe与H2SO4和少量Fe2（SO4）3反应生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2·xH2O，过滤，滤渣为TiO2·xH2O、Fe，滤液为FeSO4，FeSO4溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸亚铁晶体，脱水、煅烧得到氧化铁；FeSO4溶液中加碳酸氢铵碳酸亚铁沉淀、硫酸铵和二氧化碳，碳酸亚铁沉淀加乳酸溶解生成乳酸亚铁溶液和二氧化碳，乳酸亚铁溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到乳酸亚铁晶体； （1）由流程分析可知，步骤①所得滤渣的主要成分为TiO2·xH2O、Fe；实现固体和液体的分离用过滤的方法，过滤操作使用的仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； 步骤②是从溶液中得到硫酸亚铁晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作； 故答案为：TiO2·xH2O、Fe；玻璃棒、烧杯、漏斗；冷却结晶、过滤洗涤； （2）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫的方程式为：4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3，氧化剂是氧气，还原剂是氧化铁，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4， 故答案为：1：4； （3）由流程图可知，硫酸亚铁与碳酸氢铵反应是碳酸亚铁，还生成气体为二氧化碳，溶液B为硫酸铵溶液，反应离子方程式为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑， 故答案为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+H2O+CO2↑； （4）碳酸亚