2021年云南省昆明市大哨中学高二化学下学期期末试卷含解析

2021年云南省昆明市大哨中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热、②滴加稀硫酸、③加入新制的氢氧化铜悬浊液、④加入足量的氢氧化钠溶液。以上各步操作的正确排序是 A．①→②→③→④→①                B．②→①→④→③→① C．②→④→①→③→①                D．③→④→①→②→① 参考答案： B 2. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否有丁达尔现象                       B．分散质粒子直径的大小 C．能不能通过滤纸或半透膜                 D．是否均一、稳定、透明 参考答案： B 略 3. 分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A．2A（g）＋B(g)＝2C（g）；ΔH＝a（a＞0） B．2A（g）＋B(g)＝2C（g）；ΔH＝a（a＜0） C．2A＋B＝2C；ΔH＝a（a＜0） D．2C＝2A＋B；ΔH＝a（a＞0） 参考答案： B 略 4. 新科技革命的三大支柱通常是指：①能源　②交通　③通信　④材料　⑤信息工程 A．①②③　　 B．①③⑤      C．②③⑤  D．①④⑤ 参考答案： D 试题分析：能源、材料和信息工程为新科技革命的三大支柱，答案选D。 5. 某溶液中大量存在如下五种离子：NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、M，它们的物质的量之比依次为n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能是（　　） A．Al3+   B．Mg2+   C．CO32﹣   D．Ba2+ 参考答案： B 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：结合电荷守恒判断M离子的电荷，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答． 解答：解：n（NO3﹣）：n（SO42﹣）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1， 由电荷守恒可知，2×1+3×2＜1×3+3×1， 则M为阳离子，设M中离子电荷数为x，则2×1+3×2=1×3+3×1+1×x， x=2， B、D均符合，但Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存， 故选B． 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 6. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是   A.图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B.图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C.图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D.图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态. 参考答案： B 略 7. 钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是 ①Fe由＋2价转化为＋3价 ②O2被还原 ③产生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤杂质C被氧化除去 A．①②     B．①②③④     C．③④      D．①②④⑤ 参考答案： B 8. 环境问题已成为制约社会发展和进步的严重问题。有下列几种说法：    ①臭氧层的主要作用是吸收紫外线；②温室效应将导致全球气候变暖；③酸雨主要是由于空气受到硫的氧化物和氮的氧化物污染所致；④光化学烟雾主要由汽车排放的尾气引起的。其中正确的是（ ）   A.只有①和②            B.只有②和③   C.只有①、②和③        D.①②③④全都正确 参考答案： D 略 9. 家用炒菜铁锅用水清洗后，放置一会出现红棕色的铁锈，在此变化过程中不会发生的化学变化是（     ） A．2Fe＋ O2 ＋ 2H2O＝2Fe(OH)2       B．4Fe(OH)2＋O2 ＋2H2O＝4Fe(OH)3 C．O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－ → 4OH－       D．Fe → Fe3＋＋3e－ 参考答案： D 略 10. 下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 (   ) 1淀粉和纤维素   2硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH  3乙酸和乙二酸    4二甲苯和苯乙烯    52—戊烯和环戊烷 A．12          B．234       C．135         D．25 参考答案： D 略 11. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是(    )                      A．COCl2          B．C2H4O       C．CO2              D．H2O2 参考答案： A 略 12. 在密闭容器中，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是（） A．加入适当催化剂              B．升高温度 C．增大反应物的浓度            D．增大压强 参考答案： D 考点：化学反应速率的影响因素． 专题：化学反应速率专题． 分析：在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积， 不能通过温度改变来实现，因为正反应为放热，升高温度反应速率增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，据此进行分析． 解答：解：根据图示可知，在时间t时，正逆反应速率都增大了，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，可以改变的条件为：增大压强或者缩小容器体积， A、加入催化剂，正逆反应速率同时增大且相等，故A错误； B、升高温度，正逆反应速率都增大，但是平衡向着逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故B错误； C、增大反应物浓度，在t这个时间，逆反应速率变化变化，故C错误； D、增大压强，平衡向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了化学反应速率与平衡图象的关系，会根据正逆反应速率相对大小确定反应方向是解本题关键，难度中等． 13. 某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构可能有        A．1种                B．2种                 C．3种                D．4种 参考答案： C 略 14. 以下各组粒子不能互称为等电子体的是（   ） A、CO和N2      B、N2H4 和C2H4       C、O3和SO2       D、CO2和N2O   参考答案： B 略 15. 反应A(g)＋3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol有关反应速率中正确的是                                       （     ） A．v(A)=0.005mol·L－1·s－1                      B．v(C)=0.002mol·L－1·s－1 C．v(B)=v(A)/3                       D．v(A)=0.001mol·L－1·s－1 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某企业生产氨气的流程如下: 请回答下列问题: (1)操作①的名称是　　　　　　　,操作④的名称为　　　　　　　。  (2)写出②的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。  (3)合成塔出来的高温高压气体中仅含体积分数为25%的氨气,从混合气中分离出氨气的操作是　　　　　　　　　,分离出的氮气和氢气则重新回到合成塔中。  (4)检验合成塔中出来的气体中含有氨气的方法是　　　　　　　　　　　　　　。  (5)下列属于氮的固定的是　　　　　。  A.由氮气合成氨 B.由氨制氯化铵 C.雷雨天气由氮气得硝酸盐 D.碳酸氢铵受热分解 参考答案： (1)干馏　蒸馏 (2)C+H2O(g)CO+H2 (3)压缩液化 (4)将湿润的红色石蕊试纸置于气体中,若试纸变蓝,则说明含有NH3 (5)AC 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。 （1）写出酸浸过程中的一个离子方程式                                  。若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、               。 （2）沉淀I的成分是         （写化学式）。写出它的一个用途                     。 （3）沉淀II的成分是                                     。 （4）从滤液中能回收的物质有                                            。 （5）写出碱式碳酸镁700 ℃煅烧产生氧化镁的化学方程式                     。 参考答案： 略 18. （14分（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________。 A．激光    B．焰色反应  C．燃烧放热   D．原子光谱     E．霓虹灯    F．石墨导电 （2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如下图所示，请改正图中错误：                                              。（用文字表述） 在MgO晶胞中Mg2+的配位数为         ，所包含的Mg2+数目为          ，每个Mg2+距离最近的Mg2+数目为           。 （3）第三周期部分元素氟化物的熔点见下表： 氟化物 NaF MgF2 SiF4 熔点/K 1266 1534 183   解释表中氟化物熔点差异的原因：                                                                        。 （4）人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu（I）（I表示化合价为+1）时，分别形成a和b： 分析a和b中微粒间的相互作用（包括化学键和分子间相互作用），试指出其不同点： a中含          ，b中含          。(用“氢键”、“配位键”、“极性键”、“非极性键”等填空) 参考答案： 共13分（1）CF(2分) （2）⑧应为黑色，6,4,12（2+1+1+1） （3）解释表中氟化物熔点差异的原因：NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高。又因为Mg2+的半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF。（4分） （4）a中微粒间的相互作用含有氢键，b中微粒间的相互作用含有配位共价键。（2分） 略 19. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答以下问题： （1）下列叙述不正