2021年山东省淄博市桓台中学高一化学期末试卷含解析

2021年山东省淄博市桓台中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应属于加成反应的是                （    ）     A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑  B．     C．       D．   参考答案： C 略 2. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 胶体分散质的微粒直径在10-9 —10-7m之间 B. 用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象 C. 明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，达到净水目的 D. Fe(OH)3胶体是纯净物，能全部透过滤纸 参考答案： D 【详解】A. 胶体分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间，A正确； B. 用平行光照射胶体时，能产生丁达尔现象，B正确； C. 明矾产生的氢氧化铝胶体能够吸附水中杂质，从而达到净水目的，C正确； D. Fe(OH)3胶体属于分散系，是混合物，能全部透过滤纸，D错误； 答案选D。 3. 在常温常压下，等质量的下列烃分别在氧气中完全燃烧时，消耗氧气最多的是 A. CH4 B. C2H6 C. C2H4 D. C4H10 参考答案： A 【分析】 CxHy+(x+)O2 xCO2+H2O可知，相同质量烃燃烧耗氧量规律为：氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即越大，耗氧量越大，据此分析解答。 【详解】氢的质量分数越大，完全燃烧耗氧越多，即等质量的CxHy中越大，耗氧量越大。 A．甲烷CH4，H原子与C原子个数比为4∶1； B．乙烷C2H6，H原子与C原子个数比为6∶2=3∶1； C．乙烯C2H4，H原子与C原子个数比为4∶2=2∶1； D．丁烷C4H10，H原子与C原子个数比为5∶2； 所以H原子与C原子个数比关系为：CH4＞C2H6＞C2H4＞C4H10，所以相同质量的各烃中甲烷的燃烧耗氧量最大，故选A。   4. X是VI A族元素，以下一些该元素组成的粒子的化学式中的n值不一定为2的是   A．阴离子：                  B．氧化物：XOn   C．气态氢化物：HnX                        D．含氧酸HnXO4 参考答案： B 略 5. 已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2；△H（298K）＝－242kJ·mol－1 B. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；△H（298K）＝＋484kJ·mol－1 C. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H（298K）＝－242kJ·mol－1 D. H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H（298K）＝－484kJ·mol－1 参考答案： C 分析：根据2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量书写热化学方程式。 详解：已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则 A. 水分解应该是吸热反应，△H＞0，A错误； B. 氢气燃烧是放热反应，△H＜0，B错误； C. 1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，则H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H（298K）＝－242kJ·mol－1，C正确； D. 根据C中分析可知D错误。答案选C。 点睛：注意掌握判断热化学方程式正误的角度：一是化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；二是状态是否标明；三是反应热ΔH的符号和单位是否正确；四是反应热的数值与物质的系数是否对应。 6. 查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是(  )   A．磷    B．钙    C．铁    D．碘 参考答案： B 略 7. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是                        A．CO2→H2CO3    B．SiO2→Na2SiO3 C．Na2O2→Na2CO3 D．SiO2→H2SiO3 参考答案： D 8. 在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是 ①元素X被氧化　②元素Y被氧化　③元素X发生还原反应　④元素Y发生还原反应 A．①②             B．③④       C．②③           D．①④ 参考答案： D 略 9. 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是（    ） A．硒的氢化物以H2Se形式存在      B．硒的氧化物以Se2O3形式存在    C．硒的氢化物的热稳定性比硫化氢差  D．硒的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SeO4 参考答案： B 略 10. （不定项）下列有关金属的冶炼中，正确的是: A. 以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B. 用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁 C. 以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁 D. 用铝热法还原MnO2和Fe2O3,制得金属各1mol,消耗铝较少的是MnO2 参考答案： C 工业制钠是电解熔融氯化钠得到金属钠，而电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，A错误；不能用氢气还原氧化镁制取镁，工业制镁是电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，B错误；工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁:Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，C正确；根据电子守恒，设消耗金属铝xmol，针对用铝热法还原MnO2得金属1mol，3x=4，x=4/3mol；针对用铝热法还原Fe2O3得金属1mol，3x=3，x=1 mol，耗铝较少的是Fe2O3, 正确选项C。 11. 15．当身处贴有下列标志的环境时，行为不正确的是（　　） 环境行为   A                B                C                     D     切勿随意进入     严禁烟火        尽量远离      顺风向低处跑 A．A B．B C．C D．D 参考答案： D 考点：常见的生活环境的污染及治理． 专题：化学计算． 分析：各种标志牌在生活中的使用十分广泛，在解题时可根据标志牌中的出现的图标，联系相应的生活现象结合相关的化学知识进行解题． 解答：解：A．放射科是利用X射线进行病理检查的科室，具有一定的辐射，不能随便进入，故A正确； B．加油站中贮存大量的石油产品为易燃易爆物品，严禁烟火，故B正确； C．汽车罐装液化石油气为压缩的易燃液体，尽量远离，故C正确； D．氯气是黄绿色有毒气体，且密度大于空气，如果发生氯气泄漏，氯气向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，故D错误； 故选D． 点评：本题考查了化学与生活，明确物质的性质、明白各个标志牌的含义是解答的关键，题目难度不大． 12. 可逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是  A．容器中只有三氧化硫         B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中 C．生成2 mol 三氧化硫         D．18O原子只存在于三氧化硫与氧气中 参考答案： B 略 13. 在物质的分类中，前者包括后者的是（     ） A、氧化物、酸性氧化物              B、含氧酸、酸 C、碱性氧化物、碱                  D、酸式盐、盐 参考答案： A 略 14. 某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为15.5g(1g以下只能使用游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为  A．15.5g    B．15.0g    C．14.5g    D．14.0g 参考答案： C 略 15. 用图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）   X Y Z A 碱 化合物 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 参考答案： B 【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系． 【分析】由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答． 【解答】解：A、碱属于化合物，化合物属于纯净物，故A正确； B、电解质和盐都属于化合物，但某些共价化合物是电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误； C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确； D、氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确； 故选：B． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室要用NaCl固体配制100mL 0.100mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题： (1)下列仪器中，不会用到的是（   ） A．锥形瓶   B．250 mL 容量瓶  C．胶头滴管  D．100mL容量瓶  E．天平 (2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是_____________________。 (3)人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀  G．转移溶液 其正确的操作顺序应是___________________     __(填各步骤序号)。 (4)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（   ） A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作 D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处 参考答案： （1）A B  （2）烧杯、玻璃棒   （3）B E A G C D F  （4）B   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程： 请回答下列问题： （1）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同）； （2）沉淀C的成分是__________； （3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为__________； （4）由物质M制取铝的化学方程式为____________________； （5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________。 参考答案： (1)SiO2    (2) Fe（OH）3、Mg（OH）2    (3) 2Al（OH）3Al2O3+3H2O   (4) 2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑    (5) AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- 解析：Al2O3、SiO2、Fe2O3、MgO中，Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应，MgO、Fe2O3不与NaOH溶液反应；除SiO2不与盐酸反应外，Al2O3、Fe2O3、MgO均与盐酸反应；加入过量盐酸，溶液A为AlCl3、MgCl