2021-2022学年湖南省郴州市汝城县土桥中学高一化学月考试题含解析

2021-2022学年湖南省郴州市汝城县土桥中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如图表示a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（    ） A．a的溶解度大于b的溶解度 B．将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数不变 C．在t℃，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D．10℃时，分别用100 g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量小于b的质量 参考答案： A 略 2. 原子的种类决定于原子的(     ) A、原子量大小                 B、核内质子数和中子数 C、最外层电子数               D、核电荷数 参考答案： B 略 3. 在离子RO3n－中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是 A. A－x+n+48 B. A－x+n+24 C. A－x－n－48 D. A+x－n－24 参考答案： B 【详解】R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为A-N，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A-x+n+24。答案选B。   4. 根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，不正确的是 A. 热稳定性：PH3＜NH3    B. 金属性强弱：Na＞Mg＞Al C. 酸性强弱：HF＞HCl＞HBr＞HI    D. 原子半径：K＞Si＞Cl＞F 参考答案： C A．非金属性N＞P，热稳定性：NH3＞PH3，故A正确；B．同周期主族元素核电荷数越大，金属性越弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故B正确；C．非金属性F＞Cl＞Br＞I，同主族元素的非金属性越强，对应氢化物的酸性越弱，则酸性强弱：HI＞HBr＞HCl＞HF，故C错误；D．同期主族元素核电荷数越大，原子半径越小，同主族核电荷数大，原子半径大，则原子半径：K＞Si＞Cl＞F，故D正确；答案为C。 5. 依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是 A. H2S    B. SO2    C. S    D. H2SO4 参考答案： A A．H2S中，S元素化合价为-2价，只具有还原性，故A选；B．SO2中，S元素化合价为+4价，既有氧化性又有还原性，故B不选；C．S单质中，S元素化合价为0，既有氧化性又有还原性，故C不选；D．H2SO4中，S元素化合价为+6价，只具有氧化性，故D不选；故选A。 点睛：本题考查元素的化合价与物质性质的关系，明确元素的最低价、最高价是解答本题的关键。在元素的化合价中，最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，最高价只具有氧化性。 6. 某化学反应的反应物浓度在20 s内由3.0 mol/L变为1.0 mol/L，则以该反应物浓度的变 化表示20 s内的平均反应速率为 A. 0.05 mol/(L·s)    B. 0.10 mol/(L·s)    C. 0.15 mol/(L·s)    D. 2.0 mol/(L·s) 参考答案： B 某反应物的浓度在20s内从3.0mol/L变成1.0mol/L，?c=3.0mol/L-1.0mol/L=2.0mol/L，20s内A的化学反应速率v=2.0mol/L÷20s=0.10mol/（L?s），故选B。 7. 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是 A.浓盐酸 B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液 D.液氯 参考答案： D 本题考查了物质的性质。铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁罐装运，故A错。铁与稀硫酸反应可生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐装运，故B错。铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，不能用铁罐装运，故C错。故该题选D。 8. 19世纪丹麦学者尤利乌斯·托姆森得到一个计算CuCl2·2H2O在水中溶解热效应（设为△H，且当△H＜0，放热；△H＞0吸热）的式子，当所得溶液中1 mol CuCl2有x mol水时，所产生的热效应。已知20℃时，无水CuCl2的溶解度为74.5g。每摩尔CuCl2溶解的热效应与所形成饱和溶液中含水量的关系如图所示。则下列叙述不正确的是   A. 仅根据题中信息，无法计算出20℃时CuCl2饱和溶液的物质的量浓度 B. 当，因CuCl2不能完全溶解，上图无物理意义 C. 在极稀的溶液中，1 mol CuCl2溶液时约放出17.67kJ热量 D. CuCl2·2H2O溶于水是放热的 参考答案： D 9. 有X、Y、Z三种元素： ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体； ②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色； ③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红； ④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体； ⑤Z单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。 (1)试写出其元素符号：X__________，Y___________，Z____________。 (2)写出下列化合物的分子式：XZ__________________，X2Y______________。 (3)写出Z单质溶于X2Y中发生反应的化学方程式______________________。 参考答案： (1)H　O　Cl　     (2)HCl　H2O (3)Cl2＋H2O===HCl＋HClO 10. 在2L密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／(L·s)，则这段时间为  （    ）     A. 6 s          B. 4 s          C. 3 s          D. 2 s 参考答案： C 11. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好一次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（　　） A．澄清石灰水，浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸 C．溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液 参考答案： C 【考点】物质的分离、提纯和除杂． 【分析】酸性KMnO4溶液氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，乙烯可与溴水反应，而甲烷不能，可利用洗气法，然后干燥得到纯净的甲烷，以此来解答． 【解答】解：A．甲烷、乙烯二者均与石灰水不反应，不能除去乙烯，故A不选； B．将混合气体通过酸性KMnO4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，通过浓硫酸干燥得到甲烷和二氧化碳混合气体，故B不选； C．甲烷和溴水、浓硫酸不反应，将混合气体先与溴水反应除杂乙烯，然后用烧碱吸收挥发的溴，最后通过浓硫酸干燥得到纯净的甲烷，故C选； D．通过浓硫酸干燥得到甲烷和乙烯混合气体，最后与酸性KMnO4溶液反应，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新杂质，故D不选； 故选C． 　 12. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A.A>B>C>D　　 B.A>C>D>B     C.C>A>B>D　　　 D.B>D>C>A 参考答案： B 略 13. 海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①加入6%H2O2溶液  ②将海带烧成灰，向灰中加入蒸馏水 ③加入CCl4振荡  ④过滤  ⑤用分液漏斗分液  ⑥加热煮沸 1～2分钟，合理的操作顺序为 A．②一⑥一④一①一③一⑤               B．②一①一⑥一③一④一⑤ C．②一①一③一⑥一⑤一④               D．②一③一①一⑥一⑤一④ 参考答案： A 14. 关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是 A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸 B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液 C．实验中需加入碎瓷片作催化剂  D．导管末端要插入液面以下 参考答案： B 略 15. 下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是 A. 分离碳酸钙与氯化钠的混合物 B. 观察碳酸钠的焰色反应 C. 分离二氧化硅与氯化铵的化合物 D. 用苯萃取碘水中的碘 参考答案： C 【详解】A.通过过滤分离碳酸钙和氯化钠是物理过程，不涉及化学键的变化，选项A错误； B.焰色反应是物理变化，不涉及化学键变化，选项B错误； C.氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷再重新化合为氯化铵，发生了两次化学变化，在化学变化过程中一定存在化学键的断裂和形成，选项C正确； D.萃取是利用溶解度的差别进行的物理过程，不涉及化学键的变化，选项D错误。 答案选C。 【点睛】本题考查化学实验及化学反应的关系。化学变化一定涉及到化学键的断裂和形成，但物理变化也可能涉及化学键的断裂，但不能有化学键的形成，例如氯化钠熔化的过程中有离子键的断裂，但没有新化学键的形成。所以该题进行判断时要考虑必须是化学变化才可能是答案。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路，设计装置图如下。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： （1）装置A中的烧瓶内固体不可以选用_________（填序号）。 A．生石灰         B．碱石灰         C．五氧化二磷         D．烧碱 （2）装置F发生反应的离子方程式是_____________________________________。 （3）B装置的作用___________________；E装置的作用_______________________。 （4）写出制取N2的化学方程式____________________________；反应生成0.5mol N2，转移的电子是_________mol。 参考答案： （1）C  （2）MnO2＋4H+＋2Cl- =△=Mn2+＋Cl2↑＋2H2O （3）干燥NH3  ；除去Cl2中混有的HCl       （4）2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2（或8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2）；3； 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在 2L 恒容密闭容器中 3种气态物质间进行反应，X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示： （1）该反应的化学方程式是___________________________________． （2）当反应到 t分钟时 ，v（X）正__________v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”）， 若 t=3min，Y 的平均反应速率是___________________． （3）反应到 t 分钟时，X的物质的量浓度是___________，X的转化率是_________。若此时刻保持温度和容器压强不变，向容器中充入稀有气体，则X的转化率将_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 参考答案： (1) 2X?3Y+Z  (不是可逆符号扣1分)       (2)等于    0.2mol/(L·min)    (3)0.8mol/L     33.3%(或1/3)    增大 分析：本题考查的是化学反应方程式的确定和反应速率的计算以及平衡的移动等，掌握基础知识是关键。 详解：(1)根据图像分析，在0-t