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河南省商丘市永城蒋口乡李集中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)==CO2(g) △H= ―393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H= ―483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是( )
A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2
参考答案:
A
略
2. 下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-,向右移动且溶液呈酸性的是( )
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液
C. 向水中加入NaOH溶液 D. 将水加热到100℃,使pH=6
参考答案:
B
略
3. “轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时,电车电刷跟导线的接触点上,由于摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是
A.金刚石 B.铝 C.石墨 D.铁
参考答案:
C
略
4. 某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧,得到M2O33.4g,已知M原子核外电子数比核内中子数少1.该元素在周期表中的位置( )
A.第2周期ⅢA族 B.第2周期ⅥA族 C.第3周期ⅤA族 D.第3周期ⅢA族
参考答案:
D
考点:化学方程式的有关计算.
专题:元素及其化合物.
分析:根据化学方程式4M+3O22M2O3计算M的相对原子质量,确定元素种类,进而得到其在周期表中的位置.
解答:解:设金属M的相对原子质量是x,
根据化学方程式:4M+3O22M2O3
4x 2(2x+48)
1.8g 3.4g
=,解得x=27,所以M是金属Al,在周期表中的位置是第三周期ⅢA族,
故选D.
点评:本题考查学生化学方程式的计算知识,知识的归纳和梳理是解题的关键,难度中等.
5. 下列有关能量转换的说法正确的是
A.煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
参考答案:
B
略
6. 有机物甲分子式为C11H14O2,在酸性条件下水解生成乙和丙,丙遇FeCl3溶液显紫色,丙的相对分子质量比乙的大20,甲的结构有
A.3种 B.4种 C.6种 D.8种
参考答案:
C
略
7. 在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L
C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L
参考答案:
A
略
8. 下列物质中可用于治疗胃酸过多的是( )
A.碳酸钠 B.氢氧化铝 C.氧化钙 D.碳酸钡
参考答案:
B
略
9. 如右图,A处通入氯气。关闭B阀时,C处红色布条褪色,打开B阀时,C处红色布条无变化。由此做的判断正确的是
A.D中可能是浓硫酸
B.通入的氯气含有水分
C.D中可能是水
D.D中可能是饱和食盐水
参考答案:
CD
10. 江西曾发生误食工业用猪油的中毒事件,调查原因是工业品包装中混入有机锡等,下列 叙述正确的是
A.猪油是天然有机高分子化合物
B.猪油是高级脂肪酸甘油酯
C.猪油发生皂化反应,反应液使蓝色石蕊试纸变红
D.猪油皂化反应完全后,反应液静置分为两层
参考答案:
B
略
11. 金属具有延展性的原因是( )
A.金属原子半径都较大,价电子较少
B.金属受外力作用变形时,金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用
C.金属中大量自由电子受外力作用时,运动速度加快
D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量
参考答案:
B
略
12. 关于下列说法:①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一种难溶于水的强电解质;③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐;④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源;⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是
A.①②④ B.①②⑤ C.②③④ D.③④⑤
参考答案:
A
略
13. 下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是
参考答案:
A
略
14. FeCl3可用于敷有铜箔的绝缘胶板来制作印刷电路板,工业上常采用电解法来处理该反应后的废液。下列关于电解时的有关叙述中正确的是
A.阳极放出大量氯气 B.阴极析出铜
C.电解液逐渐变为黄色 D.电解液逐渐变为绿色
参考答案:
B
15. 、制造焊锡时,把铅加进锡的重要原因
A.增加强度 B.降低熔点 C.增加硬度 D.增强抗腐蚀能力
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (12分)在一次学生实验中,学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应,发现:铝片与稀盐酸反应现象非常明显,而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响,该学生在教师的指导下重新进行下列实验,验证是否存在上述现象。
实验用品:仪器(略,凡是实验需要的都有)
药品:3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的铝片(纯度>99.5%)
实验过程:往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下:
反应进程(分钟)
1
2
5
15
20
3.0mol/L盐酸
少量气泡
较多气泡
大量气泡
反应剧烈
铝片耗尽
1.5mol/L硫酸
均无明显现象(无气泡产生)
3.0mol/L硫酸
均无明显现象(无气泡产生)
通过上述实验可知,无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸,均无明显的现象,而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。
(1)写出铝与酸反应的离子方程式_______________________________
(2)反应1~15min内,铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因是__________
______________________________________________________________。
(3)根据以上探究 “铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可)?
假设一:______________________________________________________
假设二:______________________________________________________
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式
K=_____ _____。
(2)降低温度,该反应K值______,二氧化硫转化率______,化学反应速率______。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
(3)600 ℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,反应处于平衡状态的时间段是__ __ __。
(4)据上图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是________ ________ __________________________(用文字表达);10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
a.加了催化剂 b.缩小容器体积
c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
参考答案:
(1) (2)增大 增大 减小
(3)15~20 min和25~30 min
(4)增加了O2的量 ab
略
18. 乙烯与乙烷混合气体共a mol ,与b mol 氧气共存于一密闭容器中,点燃后充分反应,乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2 的混合气体和45 g 水。试求:
(1)当a =1时,乙烯和乙烷的物质的量之比为n(C2H4):n(C2H6)= 。
(2)当a =1,且CO和CO2 混合气体的物质的量为反应前氧气的3/2 时,
则b= ,得到的CO和CO2的物质的量之比
n(CO) :n(CO2)= 。
(3)a 的取值范围是 。
参考答案:
(1)1:1。 (2)3,1:3 。 (3)5/6 < a < 5/4 。
略
19. (12分)在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:2A(g)+3B(g) 3C(g),2分钟达到平衡,生成1.5 mol C,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω1;若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,C的物质的量为2.1 mol,体积分数为ω2,请回答下列问题,
(1) 该反应在30℃时平衡常数K1= ,焓变△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1= ;从反应开始到达到化学平衡状态时v(A)=____________mol/(L·min)
(3) 该反应在70℃时平衡常数为K2,则 K1 K2(填“>”、“=”或“<”)
(4) 可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是( )
A.2v(B)=3v(A) B.密闭容器中总压强不变
C.n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶3∶3 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
参考答案:
略
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