《陕西省咸阳市淳化县淳化中学2022年高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省咸阳市淳化县淳化中学2022年高一化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、陕西省咸阳市淳化县淳化中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列除去杂质的方法中错误的是()物质杂质除杂质的方法ASiO2CaCO3过量稀硫酸、过滤B铜粉铝粉过量CuCl2溶液、过滤CFeCl3溶液FeCl2通入适量氯气DSO2HC1通过NaHSO3溶液的洗气瓶参考答案：AA碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，则不能除杂，应选盐酸、过滤除杂，故A错误；BAl与氯化铜发生置换反应生成Cu，则加过量CuCl2溶液、过滤可除杂，故B正确；C氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则通入适量氯气可除杂，
2、故C正确；DHCl与NaHSO3反应生成二氧化硫，则通过NaHSO3溶液的洗气瓶可除杂，故D正确；故选A。点睛：本题考查混合物的分离提纯，把握物质的性质、性质间的差异、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键。本题的易错点为A，要注意碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶。2. 下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )A铜片是负极 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略3. 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（ ）A少量金属钠保存在煤油里B液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C为防止氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铜粉的试
3、剂瓶中D硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存参考答案：C略4. 实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十MnO2MnCl2+Cl2+2H2O下列说法错误的是（）A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2molC每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4molD生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质参考答案：C考点：氧化还原反应的计算；氯气的实验室制法版权所有专题：氧化还原反应专题；卤族元素分析：在反应4HCl（浓）十MnO2MnCl2+C12+2H2O中，HCl中部分Cl元素化合价升高，被氧化为C12，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原
4、，为氧化剂，结合化合价的变化判断电子转移的数目解答：解：A反应中HCl中部分Cl元素化合价升高，被氧化为C12，起到还原剂的作用，MnO2中Mn元素化合价降低，被还原，为氧化剂，故A正确；BCl元素化合价由1价升高为0价，每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol（10）=2mol，故B正确；C每消耗1molMnO2，有4molHCl参加反应，其中起还原剂作用的HCl消耗2mol，故C错误；D由于盐酸易挥发，则生成物中含有HCl，故D正确故选C点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意根据方程式判断元素的化合价的变化，从化合价变化的角度计算转移电子的物质的量5. 北京时间
5、3月11日13点46分，日本海域发生了里氏9.0级强震，不仅造成了巨大的人员财产损失更直接导致了福岛核电站的核泄漏事故，在全球引起了核恐慌，许多国家都已检测出来自福岛核泄漏的放射性131I，下列说法正确的是 A.碘是第四周期元素 B. 131I2 与127I2互为同素异形体 C131I的中子数是78 D.碘元素的近似相对原子质量为131参考答案：略6. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A分散质粒子直径在1100 nm之间B胶体能透过滤纸，而油液不能C产生丁达尔效应 D胶粒可以作布朗运动参考答案：A试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1n
6、m，浊液的子直径大于100nm，故选A。7. 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 （）A植物光合作用：光能生物质能 B电灯发光：电能化学能C木柴烧饭：生物质能热能 D太阳能热水器：光能热能参考答案：B略8. 下列结论正确的是微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2-)r(Cl-) 氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：I-Br-Cl-Fe2+ 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCaKA. B. C. D. 参考答案：C【详解】钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，
7、则微粒半径：r(S2)r（Cl)r(K+)r(Al3+)，错误；元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：IBrCl。单质溴能氧化亚铁离子，则还原性Fe2+Br，铁离子能把碘离子氧化为单质碘，则还原性IFe2+，因此还原性是IFe2+BrCl，错误；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2SSeTe，正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H3BO3，正确；同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非
8、金属性：ONPSi，正确；同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，所以金属性：BeMgCaK，正确；答案选C。【点睛】掌握非金属性强弱判断的依据、比较的角度是解答的关键，注意判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。再比如通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。9. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 ( )A. 等浓度的溶
9、液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B. 热稳定性Na2CO3NaHCO3C. 常温时水溶性Na2CO3NaHCO3D. 相对分子质量Na2CO3NaHCO3参考答案：A试题分析：A、与盐酸反应时，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，而碳酸钠与盐酸反应先生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳气体，则碳酸氢钠反应较快，正确；B、2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，而碳酸钠加热不分解，错误；C、常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，错误； D、碳酸钠的相对分子质量为106，碳酸氢钠的相对分子质量为84，错误。10. 下列说法正确的是()A. 同主族非金属元素
10、的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B. A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物C. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D. 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键参考答案：BA同主族非金属元素，从上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性增强，故A错误；B.A族有H和碱金属元素，A族元素为非金属元素，H与非金属元素形成共价化合物，碱金属与非金属元素形成离子化合物，故B正确；C氟和氧与正价，故C错误；D氯化铵是离子化合物，含有离子键，故D错误；故选B。11. 已知：Na2S2O3+H2SO4= S+SO2+H2O+ Na2SO4，通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小，请判
11、断下列几种情况下，最先看到硫析出的是选项温度Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度H2SO4的体积和物质的量浓度A2015mL0.1molL-115mL0.1molL-1B2010mL0.2molL-110mL0.2molL-1C5050mL0.1molL-150mL0.1molL-1D505mL0.5molL-15mL0.5molL-1参考答案：D因5020，则选项C和D中的反应速率大于选项A和B中，又D中反应物的浓度大于C中反应物的浓度，则D中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，答案选D。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度和浓度对化学反应速率的影响即可解答，注意利用表格中
12、的数据来比较温度和浓度，注意控制变量法的灵活应用。12. 在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是 A滤液中一定有Fe（NO3）3 Ks5u B滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn参考答案：C略13. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 A石油产量 B. 乙烯的产量C合成纤维的产量 D. 硫酸的产量 参考答案：B略14. 24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.0
13、2 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A2B3 C4 D5参考答案：B15. 铝可与硝酸钠发生反应（未配平）：Al + NaNO3 + H2O Al（OH）3 + N2+ NaAlO2，有关叙述正确的是A. 上述反应中水是氧化剂B. 若反应过程中转移5 mol e-则生成标准状况下N2的体积为11.2LC. 该反应的氧化产物是N2D. 当消耗1 mol Al时，生成标况下N2的体积为22.4L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素，并从海带中提取出碘单质。根据实验流程回答下列各题：（1）步骤中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有_。（2）步骤的操作名称为_。（3）经过步骤以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为了将I-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_。检验步骤是否成功的方法是_。（4）步骤操作名称是_。（5）为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤实现，实验装置如下图所示。已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液，CCl4的沸点76.8、I2的沸点184.4。指出图中错误的地方并改正_。锥形瓶中先
