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1、湖北省宜昌市宜都第三高级中学外国语学校2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在0.10molL1NH3H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是 ANH3H2O的电离程度减小 BNH3H2O的电离常数增大C溶液的导电能力不变 D溶液的pH增大参考答案：A略2. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）H0下列叙述正确的是（）A加入少量W，逆反应速率增大B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动D平衡后加入
2、X，上述反应的H增大参考答案：B考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：A、W为固体，增大W的用量，不影响平衡的移动；B、该反应正反应是气体体积减小的反应，随反应进行，压强降低，当压强不再变化，说明到达平衡状态；C、升高温度平衡向吸热反应移动；D、反应热H与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关解答：解：A、W在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故A错误；B、随反应进行，气体的物质的量减小，压强减小，压强不变说明到达平衡，说明可逆反应到达平衡状态，故B正确；C、该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热反应移动，即向正反应移动，故C错
3、误；D、反应热H与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故D错误；故选B点评：本题考查平衡移动、外界条件对平衡的影响、平衡状态判断等，难度不大，注意基础知识的掌握3. 对于反应A(g)3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)=0.04 molL-1s-1 Bv(B)=0.03 molL-1s-1Cv(C)=0.04 molL-1s-1 Dv(C)=0.06 molL-1s-1参考答案：A同一个化学反应用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的，因此在比较反应速
4、率快慢时，应首先换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较数值大小。若都用物质B来表示，则AD中物质B的反应速率分别为0.6mol/(L?s)、0.3mol/(L?s).所以最快的是A，选A。4. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：C略5. 用以下三种途径来抽取相同质量的硝酸铜：铜与浓硝酸反应；铜与稀硝酸反应；铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是A、 所消耗的硝酸的量：B、 对环
5、境造成的危害，最小C、 因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是 D.三种途径所消耗的铜的质量不相等参考答案：CD6. 下列的实验方法正确的是A除去CO2中少量O2：通过灼热的镁网后收集气体B除去Al3+溶液中的少量Fe3+：加入过量氨水C配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶解于水中D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置参考答案：D略7. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：A8. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说
6、法正确的是（ ） A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl总数为0.3NA B.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA C.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L D.1.5升溶液中含有Cl的浓度是4.5mol / L参考答案：C略9. 有关淀粉和纤维素的说法，不正确的是 （ ） A均为多糖，是天然高分子化合物 B它们水解产物都是葡萄糖 C结构不同，互为同分异构体 D都是葡萄糖以不同方式缩小得到的产物参考答案：C略10. 可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g) H= Q ，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示
7、据图分析，以下正确的是 （ ） AT1 T2 ，Q 0 BTl 0 CP1 P2 ，a+b=c+d DPl P2 ，b=c+d参考答案：D11. 在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中,如有6.8g氨被氧化,则被还原的氯气是A.106.5g B.10.65g C.42.6g D.8.52g参考答案：C12. 在电解精炼粗铜时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用AH2SO4 BHC1 CNaCl DCuSO4参考答案：A略13. 下列溶液： 其物质的量浓度均为由小到大排列顺序为 （ ）A BC D参考答案：C略14. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，正确
8、的是()A此过程中铜被腐蚀B此过程中电子从Fe移向CuC正极电极反应式为：2H2e=H2D铁钉表面发生的反应为Fe3e=Fe3参考答案：B略15. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列说法你认为正确的是淀粉是人体所需能量的重要来源油脂在酸性条件下水解生成甘油和肥皂蛋白质水解能生成多种氨基酸 用平行光照射蛋白质溶液，可看到一条明亮的通路植物油是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物淀粉、纤维素均属于多糖，二者的分子式均为(C6H10O5)n，互为同分异构体A B C D 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可
9、从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实 验 步 骤解 释 或 实 验 结 论（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为： 。（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。（2）A的分子式为：。（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。（3）用结构简式表示A中含有的官能团： 。（4）A的核磁共振氢谱如下图：（
10、4）A中含有 种氢原子。（5）综上所述，A的结构简式 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。装置乙的作用是_。为防止污染空气，尾气中含有的_需要进行吸收处理。由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_、洗涤、灼烧。若在中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1 min的NaHCO3样品的组成进行了研究。取加
11、热了t1 min的NaHCO3样品29.6 g 完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。则曲线c 对应的溶液中的离子是_(填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是_。若取10.5 g NaHCO3固体，加热了t1 min后，剩余固体的质量为7.4 g。如果把此剩余固体全部加入到200 mL 1 mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H的物质的量浓度为_(设溶液体积变化忽略不计)。 参考答案：略18. 海水中的氘(含HDO 0.03)发生聚变产生的能量,足以保证人类上亿年的能源消费,工业上可
12、采用“硫化氢水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质,在25 和100 两种不同的温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。 (1)从物质的微粒构成看,H2O、HDO的不同点是。(2)如图为“硫化氢水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100 时所发生反应的化学方程式:。(3)工业上富集HDO的生产过程中,可以循环利用的一种物质是。参考答案：(1)氢原子种类不同、中子数目不同(2)H2S+HDOHDS+H2O(3)H2S解析：海水中的HDO富集的原理是利用“H2S+HDOHDS+H2O”,高温下发生反应
13、H2S+HDO=HDS+H2O,低温下发生反应HDS+H2O=H2S+HDO,从而达到富集的目的。19. 室温时1L 0.01mol?L1的硫酸氢钠溶液的pH为，在其中滴入等体积的0.01mol?L1的Ba（OH）2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为，pH为参考答案：2；SO42+Ba2+H+OH=BaSO4+H2O；11考点：pH的简单计算分析：硫酸氢钠电离方程式NaHSO4=Na+H+SO42，所以溶液中c（H+）=c（NaHSO4）=0.01mol/L，据此计算溶液的pH；在其中滴入等体积的0.01mol?L1的Ba（OH）2溶液后，二者的物质的量相等，二者反应生成硫酸钡、NaOH和水，根据
