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1、江西省上饶市中学2021年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40。下列说法正确的是A.B40和C70都属于新型化合物 B.C60和N60 属于同分异构体CB40、C60、C70、N60都只含共价键 DB40、C60、C70、N60都属于烯烃参考答案：C解析：A、B40和C70都只含一种元素，属于单质，故A错误；B、C60和N60 的分子式不同，不属于同分异构体，故B错误；C、B40、C60、C70、N60都
2、是有多原子形成的分子，原子通过共价键结合成分子，故C正确；D、烃是只含碳氢两种元素的化合物，故D错误。故答案选C2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1、S2、SO32A B C D参考答案：A3. 设N
3、A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A.在PH=13的NaOH溶液中，OH-的数目为0.1NAB.铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu2+数目为0.5NAC.1mol乙酸和1mol乙醇在浓硫酸加热条件下反应，可生成NA个乙酸乙酯分子D.14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3NA参考答案：答案：D4. (1997全国卷)X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-和dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确( ) A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d
4、=n+m参考答案：D略5. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. M、X、Y、Z、W、元素原子序数依次增大参考答案：D略6. 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g) + 2H2(g) CH3OH（g） 现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容
5、器中分别充入1 molCO和2 molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。下列说法正确的是A该反应的正反应的H 0B反应进行到5 min时，a容器中v(正) = v(逆)C升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b a c参考答案：AC略7. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 BNH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3+H
6、Cl=NH4Cl+CO2+H2O H= +Q kJ/mol参考答案：B解析：A醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故A错误；B醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应，故B正确；C、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误；D、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故D错误 故答案选B 8. 已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1
7、:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为A3:5 B5:6 C5:4 D2:3参考答案：B9. NA表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由37Cl2分子组成，下列说法正确的是 A37g该氯气样品含NA个氯气分子 B0.1NA个氯气分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)=0.2molL。 C11.2L该氯气样品质量是37g D0.1mol37Cl2中有0.2NA个氯原子参考答案：D略10. 在新制的氯水中加入少量粉末，下列说法正确的是 A增大，浓度减小 B减小，浓度增大C增大，浓度增大 D减小，浓度减小参考答案：C11. 反应mA(s)+nB(g)pC(g) H=QkJ/m
8、ol在一定温度下B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ） m+np； x点时比y点时的反应速率慢。A只有 B只有 C只有 D只有和参考答案：B1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 g/、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792 mL。（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/L。NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 A加入NaOH溶液的体积是50 mL。 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.
9、08 mol D得到的金属氢氧化物沉淀的质量为3. 12 g参考答案：A13. A、B、C和D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同族元素，其中C中核外电子数是D中核内质子数的2倍。B和D同周期且B的同素异形体之一是原子晶体。下列说法中正确的是 AD元素处于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有离子键又有共价键 C四种元素的原子半径ACDB DBCD分子一定是直线型非极性分子参考答案：B略14. 下列叙述中正确的是： A向Ba(NO3)2溶液中通CO2无沉淀生成,可推知向Ba(NO3)2溶液中通入SO2也无淀生成
10、B向FeI2溶液中通少量Cl2无Fe3+生成，可推知向FeBr2溶液中通少量Cl2也无Fe3+生成C向品红溶液中加入H2O2溶液时，品红溶液褪色，可推知向品红溶液中通入Cl2时，品红溶液也会褪色D向CuSO4溶液中加铁时会置换出铜，可推知向CuSO4溶液中加入钠时也会置换出铜参考答案：C略2.3g某有机物A完全燃烧只生成CO2和水蒸气，生成的气体若通过盛有浓硫酸的洗气瓶后，洗气瓶增重2.7g，若通过装有碱大石灰的干燥管，干燥管增重7.1g。有机物的分子为AC4H12O2 BC3H8O CC2H6O DC2H4 参考答案：C试题分析：燃烧生成的水的质量为2.7g，物质的量为=0.15mol,生成
11、的CO2的质量为7.1g-2.7g=4.4g，物质的量为=0.1mol，则此有机物中碳与氢的原子数目比为0.1mol：(0.15mol2)=1:3，故选项C符合题意，此有机物的分子式为C2H6O。答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等，用其生产CuSO45H2O的主要工艺流程如下图。（1）图中加入氧化剂的目的是 ，结合右表 回答除铁步骤的最佳pH范围为 。（2）氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是 ，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为 。（3）“沉铜”步骤不选价格便宜的石灰乳，主要原
12、因是会产生较多废渣，废渣主要成分的化学式为 。沉铜后，洗涤可以除去沉淀表面的2种主要溶质是 。参考答案：（1）将Fe氧化为Fe，有利于沉淀完全除去。 3.94.6 （2）产生杂质Mn2+，且不易被除去。 2 Fe+ClO+ 2H=2 Fe+ Cl+ H2O（3）CaSO4 NaCl和Na2SO4（4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。(1)基态B原子的电子排布图为_，其第一电离能比Be_（填“大”或“小”）。(2)三价B易形成配离子，如B(OH)4、BH4等。B(OH)4的结构简式为_ (标出
13、配位键)，其中心原子的杂化方式为_，写出BH4的一种阳离子等电子体_。（3）下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为_(以n表示硼原子的个数)。（4）硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_。(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_。(6)镁单质晶体中原子堆积模型如下图，它的堆积模型名称为_；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2a cm3，镁单质的密度为 gcm3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是_。参考答案：(1) 小 (2) sp3 NH4+ (3)(BO2)nn- (4)共价键、氢键 (5)三氯化硼为分子晶体，而氯化镁为离子晶体，范德华力比离子键弱 (6) 六方最密堆积 12NAa【分析】(1)基态B原子的核电荷数为5，基态B的电子排布式为1s22s22p1；Be原子元素2s轨道为全充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；(2)硼化合物是典型的缺电子结构化合物，H3BO3也属于缺电子化合物，可接受OH-的一对孤电子对形成B（OH）4-；中心原子B键合电子对数目为4，没有孤电子对；等电子体是指原子数目相同，价电子总数相同的微粒；(3)根据均摊思想分析偏硼酸根离子的化学式
