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1、湖南省怀化市铜鼎中学2021年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，Y 与W同主族。W2-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A. 原子半径：r(X)r(Y)XD. 由Y、Z、W三种元素只能组成一种盐参考答案：C由题可知，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X为C元素，W2-的最外层为8电子结构，Y
2、与W同主族，W为S元素，Y为O元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，Z为Na元素，则X、Y、Z、W分别为C、O、Na、S；A、原子半径OCNa，即r(Z)r(X)H2CO3，即WX，C项正确；D、Y、Z、W三种元素可形成Na2SO3和Na2SO4，不止一种，D项错误；答案选C。2. 下列装置或操作能达到目的的是 A装置依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）N2O2（g）平衡移动的方向B装置依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C装置测定中和热D装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响参考答案：AB略3. 下列物质属于钠盐的是A.Na2O B.Na2O
3、2 C.NaOH D.CH3COONa 参考答案：D略4. 下列能级轨道数为3的是（ ）As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级参考答案：B略5. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 ANH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。参考答案：A略6. 下列叙述正确的是A.苯中的少量苯酚可先加适量的浓溴水，再过滤而除去B.苯酚晶体易溶于水C.苯酚的酸性很弱，不能使
4、酸碱指示剂变色，但可以和NaHCO3反应放出CO2D.苯酚有毒，但其稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂参考答案：D略7. 下列物质属于共价化合物的是A. CO2 B. NaCl C. N2 D. NH4Cl参考答案：AACO2分子中C-O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A正确；B氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；CN2分子中只存在共价键，但为单质，故C错误；D氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N-H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选A。点睛：考查离子化合物和共价键化合物判断，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，含有离子键的化合物是离
5、子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，特别注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键。8. 两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1:3，若两种元素的原子序数分别为（ ）a和b，则a和b的关系可能是 a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8A B C D 参考答案：A本题可以采用排除法筛选。可以是C2H6，可以是NH3，可以是AlCl3，可以是SO3。所以正确的答案是A。9. 下列物质分子中一定含有键的是( )A HCl BH2O2 CC2H4 DCH2Cl2参考答案：C略10. 下列说法中正确的是 A在
6、化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0 DH的大小与热化学方程式的计量系数无关 参考答案：C11. 2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是（ ）AHCHO BCH3OH CHC
7、OOH DCH3COOCH3参考答案：A略12. A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则三种醇分子里的羟基数之比为()A321 B262 C312 D213参考答案：D略13. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl是非电解质BNaCl溶液是电解质。CNaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子。DNaCl溶液中水电离出大量的离子参考答案：C略14. 在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是 A氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B氯原子的
8、2p轨道和氢原子的2p轨道C氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道参考答案：C略15. 对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验
9、：第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。根据上述实验回答：(1)一定不存在的离子是_，不能确定是否存在的离子是_。(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_；离子符号_，浓度_。(3)试确定K是否存在_(填“是”或“否”)，判断的理由是_。参考答案：(1)Fe3、Mg2、CO、Ba2 Cl(2)SO0.5 mol/L N
10、H0.2 mol/L Al30.2 mol/L (3)是 根据电荷守恒，K一定存在略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。 已知：KspFe(OH)3=4.010-38(1) 用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积 （填“大”“小”或“相同”）(2)计算溶液中Fe3的物质的量浓度为 mol/L(3)缓冲溶液中存在的平衡体系有： 此时溶液中c(NH4) c(Cl-)(填、=、 (4)当加入少量酸时，平衡体系()产生的OH-与酸反应，消耗了加入的H+
11、，当加入少量碱时，平衡体系()的NH4+与碱反应，消耗了加入的OH-，从而可在一定范围内维持溶液pH大致不变。CH3COONa-CH3COOH(或其它合理答案) (5) AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl36H2O(s)Al3+(aq) +3Cl(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。18. A物质结构与性质：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素，原子序数均小于36。已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：电离能/kJmol1I1I2I3I4X496456269129543Y7381451773310540Z5781817274511578（1）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为 （用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于Z的原因是 。（2）W元素应用广泛，是一种重要的生物金属元素，如人体内W元素的含量偏低
