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1、广东省汕尾市公平中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. R、W、X、Y、Z为同一短周期中原子序数依次递增的元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A. 若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱B. 若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C. 若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D. 若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素参考答案：B【分析】同周期元素的原子，从左到右，元素的金属性从强到弱，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，最高正价从+1升到+7
2、价，最高正价等于最外层电子数。【详解】A、同周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应的水化物碱性越来越弱，若R（OH）n为强碱，W(OH)(n+1)不一定为强碱，选项A错误；B、同周期元素原子，从左到右，元素的非金属性越来越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素，选项B正确；C、若Y的最低化合价为-2，所以最外层电子数为6，则Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价，选项C错误；D、如果R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的第三周期元素，若X的最高正化合价为+5，即为P，则R为金属铝，选项D错误。答案选B。【点睛】本题考查了学
3、生元素周期表中同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大。易错点为选项B，Z的最外层电子数为7，最高正化合价为+7，而氟元素无正化合价。2. 下列物质属于纯净物的是A葡萄糖 B聚乙烯 C医用酒精 D油脂参考答案：A略3. 下列说法正确的是 A苯分子中含有三个碳碳双键 B将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯 C葡萄糖能够发生银镜反应 D糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：C略4. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、
4、蒸馏参考答案：B5. 实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2，为了使生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是 ()A配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管内D产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管参考答案：C6. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是Ab、a、e、d、c Be、d、a、b、c Ca、b、
5、d、c、e Dc、d、e、a、b参考答案：A7. 新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水.工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ， Na2FeO4 + 2KOH = K2FeO4 + 2NaOH .下列说法不正确的是( )A. 反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B. 反应中NaClO 是氧化剂C. 反应的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D. 反应若有1 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol参考答案：D【详解】A反应中铁元素的
6、化合价由+3价变为+6价，氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以反应是氧化还原反应，反应中各元素的化合价不发生变化，所以不是氧化还原反应，该反应是碱和盐反应生成另外的碱和盐，属于复分解反应，故A正确；B.反应中氯元素的化合价由+1价变为-1价，所以次氯酸钠是氧化剂，故B正确；C.由化合物中各元素的化合价代数和为0知，铁元素的化合价是+6价，故C正确；D.反应中若有1 mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量=1mol（6-3）=3mol，故D错误。故选D。8. 下列说法正确的是A. 用食盐水易清洗热水瓶中的水垢B. 利用丁达尔现象区别溶液和胶体C. 生铁炼钢的过程并没有发生化学变化D.
7、漂白粉在空气中容易变质的原因是 Ca(ClO)2 见光分解参考答案：B【分析】A.食盐水与水垢不反应。B.丁达尔效应是胶体特有的。C.生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应。D. Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸。【详解】A. 食盐水与水垢不反应，A错误。B. 丁达尔效应是胶体特有的性质，可以利用丁达尔现象区别溶液和胶体，B正确。C. 生铁炼钢时，发生多个化学反应，如碳与氧气反应，C错误。D. 漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2与空气中的水、二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光分解，D错误。9. 下列叙述错误的是（）A酸、碱、盐、氧化物在组成上的共同点是都含
8、有非金属元素B只含有一种元素的物质不一定都是纯净物C电离产生H+的化合物叫酸，其分子中氢原子的个数即是该酸的元数D压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低参考答案：C考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：A、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物；盐：电离时生成金属离子（包括NH4+）和酸根离子的化合物；氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；B、纯净物只由一种物质组成；C、酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物；根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等；D、压强恒定时，温度
9、的升高，气体的溶解度降低解答：解：A、酸中都含有氢元素，碱中都含有氢氧根，盐中都含有酸根，酸根是由非金属元素组成，氧化物中都含有氧元素，都含有非金属元素，故A正确；B、只含有一种元素的物质不一定都是纯净物，如氧气和臭氧的混合物，故B正确；C、电离时生成的阳离子全部是H+的化合物是酸，根据酸能电离出H+的个数分类为一元酸、二元酸等，而不是关键分子中氢原子的个数，故C错误；D、压强恒定时，气体在水中的溶解度随温度的升高而降低，故D正确；故选C点评：本题主要考查物质的分类和气体的溶解性，题目难度不大，注意概念的掌握10. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO+OHFeO4n+Cl+
10、H2O（未配平）则下列有关叙述错误的是（ ）A. 已知FeO4n中Fe的化合价是+6价，则n=2B. 每产生1molCl，转移2mol电子C. FeO4n具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂D. 若n=2，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3参考答案：D试题分析：A已知FeO4n中Fe的化合价是+6价，由化合价的代数和等于电荷数可得n=2，正确；B反应中Cl的化合价从+1价降低到-1价，则每产生1molCl-，转移2mol电子，正确； CFeO4n具有强氧化性能杀菌消毒，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂，正确；D若n=2，Fe
11、元素的化合价变化3价，Cl元素的化合价变化2价，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，错误。11. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 A.HF溶液 B.KOH溶液 C.盐酸 D.水玻璃参考答案：C略12. 在下列能源中，属于二次能源的是A. 风力 B. 原煤 C. 石油 D. 电力参考答案：D风力是直接取自自然界没有经过加工转换的资源,是一次能源,A错误；煤是直接从地下挖来的,是一次能源, B错误；天然气、原煤和石油是三大化石燃料，是一次能源，C错误；我们生活中所使用的电能都是通过其它形式的能转化而来的,是二次能源,D正确；正确选项D。13. 下列各组物质，前者属于电解质，后者
12、属于非电解质的是（ ）A. NaCl晶体、BaSO4 B. 铝、二氧化碳C. 硫酸、蔗糖 D. 熔融KNO3、氨水参考答案：C略14. 下列说法正确的是 A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D油脂有油和脂肪之分，都属于酯参考答案：D15. BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是 ABa2+ CO32-+2H+=Ba(NO3)2+ H2O+CO2 BBaCO3+2H+2NO3-= Ba(NO3)2+ H2O+CO2 CBaCO3+2H+= Ba2+ H2O+CO2 DCO32-+2H+= H2O+CO2参考
13、答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。（1）该硫酸的物质的量浓度为 ；（2）实验室用该硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，则需要该硫酸的体积为 mL；有以下仪器： A.烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盘天平（带砝码）G.10mL量筒H.胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有 （填代号）；下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 。该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是 A量取浓H2SO4时仰视刻度 B容量瓶洗净后未经干燥处理 C没有将洗涤液转入容量瓶 D定容时仰视刻度参考答案：(1)18.4mol/L (2) 6.3 ACEGH CBDFAE C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是_（填序号）；（2）元素以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为_，元素与形成的18e化合物的电子式_；（3）三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有_；（4）比较元素形成的气态氢化物的稳
