《广东省汕头市晓升中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省汕头市晓升中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省汕头市晓升中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A. 维生素C常用作抗氧化剂，说明它具有还原性B. 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放C. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质D. 福尔马林可用作食品的保鲜剂参考答案：DA、维生素C常用作抗氧化剂，说明维生素C可以和氧化剂反应，自身具有还原性，故A正确；B、矿物燃料中的S、N燃烧时会生成有毒气体SO
2、2、NOx，所以实施矿物燃料的脱硫脱硝技术可以减少SO2、NOx的排放，故B正确；C、硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，可作食品的吸水剂，铁粉具有还原性，可作抗氧化剂，故C正确；D、福尔马林为HCHO的水溶液，HCHO有毒，不能用作食品的保鲜剂，故D错误；答案选D。【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用，涉及环境污染的来源与防治、食品安全等，其中绿色化学的特点是：（1）充分利用资源和能源，采用无毒无害的原料；（2）在无毒无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；（3）提高原子利用率，力图使原料的原子都被产品所消纳，实现零排放；（4）生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。2.
3、 氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3B. HCN易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱参考答案：AD3. “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ）A乙和丙中所含元素种类相同 B甲和丁中同种元素化合价不相等C该反应中共有三种元素 D化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1参考答案：答案：D4. 能在水溶液中大量共存的一组离子
4、是（ ）AH+、Fe3+、I、SO42 BAl3+、Mg2+、HCO3、ClCK+、Ag+、Ca2+、NO3 DH+、Na+、AlO2、Cl参考答案：C5. 下列离子方程式或化学方程式中正确的是 A氯气通入水中 Cl-2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2OC向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2+4H+NO3 = 3Fe3+NO+2H2O D向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液： Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3 +CO32+2H2O参考答案：C6. 下列有关化学用语表达正确的是（ ）A次
5、氯酸的电子式： BCCl4分子的球棍模型：C乙醛结构简式：CH3CHO DH2O2的电子式：参考答案：C解析：次氯酸的电子式：，A错误；是CH4分子的比例模型，若是CCl4分子的球棍模型，则Cl原子大些，B错误；C正确；H2O2的电子式：，D错误。7. 在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是（ ）AAl2、SO2、CO2、SO3BCl2、Al2O3、N2O5、SO3CCO2、Cl2、CaO、SO3DSiO2、N2O5、CO、Cl2参考答案：B略8. (1998全国卷)白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生，尤其是葡萄)中它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物
6、起反应的Br2或H2的最大用量分别是( ) A.1 mol, 1 mol B.3.5 mol，7 molC.3.5 mol，6 molD.6 mol，7 mol参考答案：D略9. 近日来，沈城“巨能钙”事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查“巨能钙”事件。下列有关说法错误的是 A双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害 BH2O2、Na2O2中都存在非极性共价键 CH2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，和SO2不同 参
7、考答案：A略10. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是参考答案：B略11. 下列说法正确的是A淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染参考答案：D12. 下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是 A氯化铵溶液中： B的NaHCO3溶液中： C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中： D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：参考答案：略13. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标况下22.4 L己烷中所含碳原子数为6NAB84 g N
8、aHCO3晶体中含有NA个阴离子C1mol （环己烷）中含有6 NA共价键D标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA参考答案：B略14. 下列有关物质分类的说法中正确的是（ ） A金属氧化物均为碱性氧化物B非金属氧化物不一定是酸性氧化物C溶于水能电离出H+的化合物都是酸 D由非金属元素组成的化合物一定共价化合物 参考答案：B试题分析：A、碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故正确；B、如CO和NO2等不属于酸性氧化物，故错误；C、能电离出H的不一定是酸，如NaHSO4，酸是电离出的阳离子都是H的化合物，故错误；D、如铵
9、盐，所有铵盐都是离子化合物，故错误。15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A3mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB4.4g 14CO2含中子数2.4 NAC标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NAD含a mol/L H+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1a NA/L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 0C 时，生成FeO，高于570 0C时，生成Fe3O4。老师用上图所示实验装置，完成还原
10、铁粉与水蒸气反应的演示实验。(1)实验中使用肥皂液的作用是 。(2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现血红色根据上述实验，能确定固体中存在的物质是 ；不能确定是否存在Fe3O4的原因是 。(3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为 。操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是 。
11、 参考答案：(1)检验反应中生成的H2 (2分)（2）Fe（2分）Fe3O4溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应生成了Fe2+（2分）（3）2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（2分）取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，表明沉淀已洗涤干净（2分）固体样品质量和红褐色固体的质量（2分）（其它合理答案参照给分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，C
12、O 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图
13、所示。下列说法正确的是 。A温度：T1 T2 （c）； （b）（d）C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)（5）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= + 41.3 kJmol1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。参考答案：（1）K=C(CH3OH)/C2(H2)?C(CO) （2）4 （3）A C D （4） A（5）CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H=-49.5 kJmol118. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于
14、制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。（2）原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。略19. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合
