《2021年江苏省宿迁市泗阳县裴圩中学高一化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年江苏省宿迁市泗阳县裴圩中学高一化学上学期期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年江苏省宿迁市泗阳县裴圩中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中硫酸只表现强氧化性是（ ）A、烧碱与硫酸反应 B、碳酸钠与硫酸反应C、木炭粉与浓硫酸反应 D、铜与浓硫酸反应参考答案：C略2. 已知某指定反应物（A）的平衡转化率（）的数学表达式可用下式表示：下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是 （ ）A、 反应混合物的浓度改变 B、反应混合物的压强改变C、 正、逆反应速率改变 D、反应物的转化率改变参考答案：D略3. 下列物质属于非电解质的是A. CuB. N2C. KNO
2、3D. C2H5OH参考答案：D首先得是化合物，再有就是本身可电离出自由移动的离子。C2H5OH是非电解质4. 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A. KOHB. CaCl2C. H2OD. NaCl参考答案：A【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。【详解】A项，KOH中K+与OH-之间为离子键，OH-内O原子与H原子间为共价键，符合题意；B项，氯化钙中只含有离子键，不符合题意；C项，水中只含有共价键，不符合题意；D项，氯化钠中只含有离子键，不符合题意；答案选A。5. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，继续滴加溶液，沉淀不溶解。该溶液中
3、存在（ ）A、 B、 C、 D、或参考答案：D略6. 在给定的条件下，下列物质间的转化均能实现的是（）ANH3NONaNO3BFe2O3FeFeCl3CSiO2H2SiO3NaSiO3DNaSO4溶液BaSO4BaCl2参考答案：B【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅【分析】A氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氢氧化钠溶液不能反应；B氧化铁和铝加热发生铝热反应得到铁，铁和氯气反应生成氯化铁；C二氧化硅不溶于水不能一步反应生成硅酸；D硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸【解答】解：A.4NH3+O24NO+6H2O，NO和氢氧化钠溶液不发生反应，故A错误；BFe2O3+2Al
4、2Fe+Al2O3，2Fe+3Cl2=2FeCl3，转化均能实现，故B正确；C二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，不能一步反应生成硅酸，故C错误；D硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，不能和盐酸反应溶解，故D错误；故选B7. 明代天工开物中记载：“凡铸钱每十斤,红铜居六七,倭铅(锌的古称)居三四。”下列金属的冶炼原理与倭铅相同的是（ ）A. Na B. Ag C. Mg D. Fe参考答案：D倭铅指的是锌，冶炼锌采用热还原法。A、冶炼金属钠采用电解法，错误；B、冶炼银采用加热分解氧化物法，错误；C、冶炼镁采用电解法，错误；D、冶炼铁采用热还原法，正确；故选D。点睛：本题重点考
5、查常见金属的冶炼方法，根据金属活动顺序表可知金属的冶炼方法。电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得。8. 可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是 A银氨溶液 B新制氢氧化铜悬浊液 C 石蕊试液 D碳酸钠溶液参考答案：B略9. 2013年1月3日晨，昆明长水国际机场出现大雾天气，导致大量航班延误。雾属于下列哪种分散系（ ）A乳浊液 B溶液 C
6、悬浊液 D胶体参考答案：D10. 下列有关化学能与热能的说法正确的是A甲烷的燃烧属于吸热反应B若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应CH2H+H的变化需要吸收能量 D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：C略11. 学习化学过程中需要经常做实验。下列实验操作正确的是参考答案：B12. 用20mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15mL 0.2mol/L的某碱M（OH)a溶液恰好完全反 应， 全部生成正盐，则R元素的化合价是（ ） A. +（8-2/3a) B. +（8-2a） C. +（8-3a) D. +（8-3/2a）参考答案：D略13. 根据表中
7、信息判断以下叙述，正确的是（ ）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm01600143008901020074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 氢化物的稳定性为H2TH2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为LQC. M与T形成的化合物具有两性D. L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C【分析】都是短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，由此可知R为S元素。L、M、Q只有正价，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。则A.氧元素的非金属性强于
8、硫元素，则H2O分子的稳定性强于H2S，A错误；B.金属性Mg比Be强，所以单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQ，B错误；C.M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，C正确；D.L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，D错误。答案选C。14. 鉴别胶体和溶液可以采取的方法是： （ ）A蒸发 B从外观观察 C稀释 D利用丁达尔现象实验参考答案：D略15. 下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（）A少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上小苏打 B取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网
9、，以防仪器炸裂 D闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42、Na+、CO32、H+、HCO3、Cl等离子中的若干种，然后又做了如下实验，以确定这些离子是否大量共存用pH试纸测溶液pH，pH试纸显红色取2mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀对中所得混合物充分静置后，取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀回答下列问题：（1）原溶液中一定存在的离子是 ；一定不存在的离子是 （2）上述实验中不能肯定是否存在的离子是 参考答案：（1）H+、
10、SO42； CO32、HCO3；（2）Na+、Cl【考点】常见离子的检验方法【分析】用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存，取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42离子，取中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl离子，据此分析解答即可【解答】解：用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32、HCO3与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32、HCO3；加入足量氯化
11、钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42离子，取中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl离子；（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42，一定没有CO32、HCO3离子，故答案为：H+、SO42； CO32、HCO3；（2）取中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl离子，故答案为：Na+、Cl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将 19.5 g锌粒投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：（
12、写出计算过程）（1）产生的氢气在标准状况下的体积；（2）忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是多少？（3）要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98，密度为1.84 g/cm3浓硫酸多少毫升？（保留三位有效数字）参考答案：（1）6.72 L；（2）1.6mol/L；（3）27.2 mL（1）设反应产生氢气的量为xmol, 19.5 g锌粒物质的量为0.3 mol，250 mL 2mol/L的硫酸溶质的量0.252=0.5 mol；反应如下：Zn+H2SO4=ZnSO4+H21 1 10.3 0.5 x硫酸过量，按锌进行计算，得x= 0.3 mol，体积为0.322
13、.4=6.72 L；正确答案：6.72 L。（2）硫酸反应了0.3 mol，剩余0.5-0.3=0.2 mol，反应后溶液中氢离子浓度=0.22/0.25=1.6mol/L；正确答案：1.6mol/L。点睛：物质的量浓度与质量分数换算公式为：C=1000/M,其中为溶液密度，为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量。18. （10分）现有氧化铜和炭粉的混合物共Amol，将它在隔绝空气的条件下加热。反应完全后，冷却，得到残留固体。(1)写出可能发生反应的化学方程式。(2)若氧化铜在混合物中所占的比值为x (0x1)，问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量（用A、x表示）与x值之间的关系。将结果填入下表：X值残留固体化学式物质的量参考答案：（10分） (1)CuO+CCu+CO 2CuO+C2Cu+CO2 (2) 解析：可以求出x的两个“临界值”：发生第一个反应时n（CuO）n（C）=11（n代表物质的量，下同），即AxA(1-x)=11，x=1/2；发生第二个反应时nCuOnC=21，即AxA(1-x)=21，x=2/3。第三步，x最多可分为五种情况讨论：即分x1/2、x=1/2、1/2x2/3X=232/3x1五种情况讨论，剩余固体分别是Cu、C；Cu；Cu；Cu；Cu；CuO。第四步，
