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1、2021年广东省湛江市双滘中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是()。A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2OO24e=4OHB向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH7：SOHBa2OH=BaSO4H2OC明矾水解的离子方程式：Al33H2OAl(OH)33HDK37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO36HCl=K37Cl3Cl23H2O参考答案：BD略2. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是 （ ）C、O2Al
2、Cl3、NaOHFe、HNO3S、O2A B C D参考答案：A略3. “黑色面包”实验中，浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性参考答案：A略4. 根据右下表数据，下列判断正确的是电离常数(25)HF： Ki = 3.610 - 4H3PO4： Ki1= 7.510 -3，Ki2= 6.210 -8，Ki3= 2.210 -13A. 在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F)+ c(H2PO4)+ c(OH)B. 少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4 +F= H2PO4+HFC. 同温
3、同浓度时，溶液的pH：NaFNaH2PO4Na-2HPO4D. 结合H+ 的能力：H2PO4 HPO42F参考答案：B略5. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是()。用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用pH试纸测得氯水的pH为2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，
4、则原溶液中含NH。A B C D参考答案：C略6. 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物分馏、干馏、裂化都是化学变化植物油、直馏汽油都可与溴水反应A. B. C. D.参考答案：C7. 下列说法正确的是A用碱式滴定管量取18.5mL 1mol/L的NaOH溶液B用托盘天平称量50.56gKClC硅酸钠溶液可以保存在滴瓶中D中和滴定时，眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化参考答案：A8. 常温下，将amol/L的MOH(可
5、溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（ ） A若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(C1-) B若a=2b，则c (M+) c(C1-) c (MOH) c(OH-) c(H+) C若b=2a，则c(C1-) c(M+) c(H+) c(OH-) D若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b参考答案：C略9. 已知下列反应；试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是 （ ） A. B. C. D. 参考答案：C略10. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，a
6、b、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成参考答案：B试题分析：电解池中阴离子向阳离子移动，因此通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区氢氧根放电，产生氢离子，所以正极区溶液pH减小，A错误。阳极区氢氧根放电，产生硫酸，阴极区氢离子放电，产生氢氧化
7、钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，B正确。负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H+)增大，所以负极区溶液pH升高，C错误。当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，D错误。11. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 标准状况下，224L四氯化碳含碳原子数为01NA 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/224 NA 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g 7g CnH2n中含有的氢原子数为2NA 常温下，71g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为01NA 标况下224LNO和1
8、12LO2混合后所得气体分子数为NA 2L1mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数为2 NA A B C D参考答案：B略12. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 + 2Fe2+ + 2 Br- = 4 Cl + 2Fe3+ + Br2 B向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液： C足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3- D用过量的冷氨水吸收SO2：SO2 + 2NH3?H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O参考答案：D略13. 下列说法正确的是 A在水溶液中有H电离的化合物一定属于酸BCaCl2、NaOH、H
9、Cl、HD四种物质都属于化合物CNa2O、Na2O2均属于碱性氧化物D有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化参考答案：D略14. (1999广东卷)在5 L的密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为( ) A.67% B.50% C.25% D.5%参考答案：B略15. 下列解释事实的方程式不正确的是A向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3 + OH CO2 + H2OB盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2Na
10、OHNa2SiO3 + H2OC为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO22CaSO4 + 2CO2D向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2 Ag2S + 2Cl参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知某白色混合物粉末中含有 Al2(SO4)3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五种物质中的两种。请完成下述探究混合物组成的实验限选仪器、用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹；紫色石蕊试纸；1molL1硝酸、1molL1盐酸、1molL1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、A
11、gNO3溶液、蒸馏水。、初步探究取适量混合物于烧杯中，用蒸馏水完全溶解，得到无色透明溶液A；取少量A于试管众，滴加稀硝酸，有无色气泡产生，继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。（1）上述实验证明：该混合物中肯定含有 （名称），肯定不含有 （化学式）、进一步探究（2）为了进一步确定该混合固体的组成，需要进行实验1或实验1、2，完成下表：实验操作预期现象和结论实验1：取少量溶液B于试管中，加入少量 Ba(NO3)2溶液，振荡，静置观察。实验2： 参考答案：（1）该混合物中肯定含有碳酸氢铵（1分），肯定不含有Al2(SO4)3（1分）（2）实验操作预期现象和结论如果产生白色沉淀，说
12、明原固体混合物中含有Na2SO4，该混合物的组成为NH4HCO3和Na2SO4（1分）；如果没有白色沉淀产生，说明原固体混合物中不含Na2SO4，含有KCl或NH4Cl（1分）。若固体混合物不含Na2SO4，取少量原固体混合物于试管，（1分）将试管套入试管夹，用火柴点燃酒精灯，充分加热。（1分）如果试管底部有固体残留，说明混合物中含有KCl（1分）；该混合物的组成为NH4HCO3和KCl；如果试管底部无固体残留，说明混合物中含有NH4Cl（1分）；该混合物的组成为NH4HCO3和NH4Cl。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）11、在一固定容积的密闭容器中, 保持一定温度
13、, 在一定条件下进行以下反应:A(气) + 2B(气) 3C(气), 已知加入1mol A和3mol B, 生成了a mol C:(1)平衡时C在反应混合气体中的百分含量是 (用含有a的关系式表示)。(2)在相同的实验条件下, 若在同一个容器中改为加入2mol A和6mol B, 达到平衡后, C的物质的量为 mol, 此时C在混合气体中的百分含量 (填写增大、减小或不变)。(3)在相同实验条件下, 若在同一容器中加入2mol A和8mol B, 若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变, 则还应该加入C mol。(4)在同一个容器中加入n mol A和3n mol B, 则平衡时C的物质的量为m mol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m -2m之间变化， n与m的关系是 (用含有n和m的关系式表示)。参考答案：(1) 25a% (2) 2a
