《2021年安徽省阜阳市阜南县铸才中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年安徽省阜阳市阜南县铸才中学高一化学下学期期末试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年安徽省阜阳市阜南县铸才中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是 ( ) A4L0.5mol/LNaCl溶液 B1L0.3mol/LNa2SO4溶液 C5L0.4mol/LNaOH D2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B略2. 下列化合物中一定不含离子键的是（）ANaOHBK2CO3CNa2ODH2SO4参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱土金属、碱
2、金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答【解答】解：ANaOH中钠离子和氢氧离子之间只存在离子键，故A不选；B碳酸钾中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键、CO原子之间存在共价键，故B不选；C氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故C不选；D硫酸为分子晶体，只存在共价键，一定不含离子键，故D选；故选D3. 同温同压下，物质的量均为0.3mol的N2O（气）和NO2（气），它们的 A质量相同，体积不同 B体积相同，分子数不同 C分子数相同，质量相同 D体积相同，原子数相同参考答案：D略4. 12 mL浓度为0.1 mol/L的Na2SO3溶液恰好被10mL浓度为0.04 mol/L
3、的K2X2O7溶液完全氧化。则元素X在还原产物中的化合价为()A. 2价 B. 3价 C. 4价 D. 5价参考答案：Bn(Na2SO3)=0.1mol/L0.012L=0.0012mol，n(K2X2O7)=0.04mol/L0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，则K2X2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，设元素X在还原产物中的化合价是a，根据得失电子相等，则0.0012mol(6?4)=0.0004mol2(6?a)，得3=(6?a)，所以a=+3，故答案选B。5. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是 （
4、 ）参考答案：D略6. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构下列说法正确的是A原子半径：ZYX B . Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C. CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D. CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为l:2参考答案：B7. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是 （ ）A滴加醋酸 B滴加浓硫酸 C滴加酒精 D灼烧参考答案：D略8. 下列关于Na2O2的叙述正确的是A. Na2O
5、2中阴、阳离子的个数比为1：1B. Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同C. Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物D. Na2O2与CO2反应，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol,参考答案：DNa2O2由Na+、O22构成，阴、阳离子的个数比为1：2 ，故A错误；Na2O2是氧化性漂白，活性炭是吸附性漂白，原理不相同，故B错误；Na2O2能与酸反应生成盐、水、O2，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol，故D正确。点睛：碱性氧化物是与酸反应生成盐和水，Na
6、2O2与酸反应有O2生成，所以过氧化钠不是碱性氧化物；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，所以Fe3O4不是碱性氧化物。9. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在ag2HmX中所含电子的物质的量是A. (AN+m)mol B.(AN)molC. (AN+m) mol D. (AN+2m)mol参考答案：D分析：根据质子数+中子数质量数以及核外电子数与质子数的关系结合nmM计算。详解：某元素的一种同位素X的原子质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子中含N个中子，则X的中子数是Nm，质子数是ANm，所以HmX中所含电子数是ANm+m
7、AN2m，所以在ag2HmX中所含电子的物质的量是，答案选D。10. 下列叙述正确的是A . 单质分子中一定存在着共价键B . 气态物质中一定存在着共价键C . 全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D . 在共价化合物中一定含有共价键参考答案：D11. 下列关于反应热的说法正确的是A、 当?H为“”时，表示该反应为吸热反应B、 已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关参考答案：D略12. 下列
8、实验操作都要用玻璃棒：过滤 蒸发溶解 向容量瓶转移液体，其中玻璃棒作用相同的是A和 B和 C和 D和参考答案：D13. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ）AAl3+、SO42、NH4+ BFe2+、NO3、SO42CFe3+、OH、SCN DK+ 、HCO3、NO3参考答案：A略14. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是 ( )A、1 mol任何物质都含有6.021023个分子 B、1 mol水中含有2 mol H 和1 mol OC、1 mol Ne含有6.021023个 Ne原子 D、0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子参考答案：A15. 下列物质发生反
9、应时，不会因为反应的条件、反应物的浓度或反应物的用量不同，而产物不同的是（ ）A.Li和O2 B.K和O2 C.Cu和HNO3 D.Fe和HNO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (7分)实验室要用Na2CO310H2O晶体配制500mLO.1 molL-1Na2CO3溶液，回答下列问题：(1)应该用托盘天平称取Na2CO310H2O g。(2)右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是 mL。(3)若实验中右图II所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A定容
10、前容器底部有水珠 ； B定容时加水超过刻度线 ； C最终定容时俯视观察液面 。参考答案：(1)14.3 (2分) (2)7.2 (2分)(3)A：无影响 B：偏低 C：偏高 (各1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物。求这种铁的氧化物的化学式。参考答案：Fe2O318. 参考答案：(1)40 (2)18 mol19. 由人尿分离出来的结晶化合物A，熔点为187188。对化合物A做下列实验：测得A的蒸气密度为8.OgL(已折合成标准状况)。 取17.92gA完全燃烧，生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重8.10g；剩余气体通过碱石灰，气体质量减少39.60g。 另取17.92gA完全分解，可得标准状况下氮气1.12L。 试通过计算确定A的分子式。参考答案：
