《2022-2023学年安徽省阜阳市双庙镇中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年安徽省阜阳市双庙镇中学高三化学上学期期末试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023学年安徽省阜阳市双庙镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应 C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应参考答案：答案：C解析：金属及其化合物的性质，高考的重点之一，同学们要好好掌握，扎实掌握书本上的内容。2. 下列关于化学键的叙述，正确的一项是A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价
2、化合参考答案：A略3. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%参考答案：D试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味，与人造纤维灼烧的气味不同，故可以区别蚕丝和人造纤维，A正确。食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳香烃等有害物质，危害人体健康，B正确。高温能使蛋白质发生变性，从而具有杀菌消毒作用，C正确。医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误。4. 下列叙述不正确的是A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B胆矾
3、的成分是CuSO45H2OC医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4 D光导纤维主要成分是Si参考答案：D略5. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A由水电离的c(H)=11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3 B含大量OH一的溶液中：CO32?、Na+、AlO2?、NO3?C0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH4、I、SCND1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42参考答案：B略6. (08枣庄调研) “暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当（ ） A负极 B正
4、极 C阴极 D阳极参考答案：答案：A7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A1 mol OH-中含有的电子数目为10 NAB标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 NAC1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 NAD0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA参考答案：A略8. 把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b极发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( )Aabc
5、d Bbdca Ccabd Dacdb 参考答案：D略9. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 （ ） A室温下，pH=7氨水与氯化铵的混合溶液中： BpH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c（OH）=c(H+） C0.lmoIL1的(NH4）2SO4溶液中： D0.l moILl的Na2S溶液中：c(OH）=c(H+）+c(HS）+c(H2S）参考答案：AC略10. 下列叙述正确的是A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶
6、液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠参考答案：A11. 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（ ）ACCl4中CC1键键长比NC13中NC1键键长短B分子中的所有原子均达到8电子稳定结构CNCl3分子是非极性分子DNBr3比NCl3易挥发参考答案：B略12. 一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6molL1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得
7、沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）A该合金中铁的质量为5.6gB合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2C该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算【分析】200mL 6molL1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为： =0.6mol；最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为： =0.9mol，则铁和铝的总物质的量为： =0.3mol，设合金中铁的物质的量为x
8、、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，据此对各选项进行判断【解答】解：最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为： =0.9mol，则铁和铝的总物质的量为： =0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol；200mL 6molL1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为： =0.6mol；A根据计算可
9、知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol0.1mol=5.6g，故A正确；B.0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故B错误；C铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2mol3=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，故C正确；D根据分析可知，所加硫酸的物质的量为0.6mol，故D正确；故选B【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确恰好沉淀时溶质组成为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计
10、算能力；B为易错点，注意铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁13. 对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是 含氧原子个数比为2：3 含硫原子个数比为1：1含硫元素质量比为5： 4 含氧元素质量比为5：6A B C D参考答案：D14. 下列有关说法正确的是 ACaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 CN2（g）+3H2（g）=2NH3（g）HYZX B气态氢化物的稳定性：XW DY、Z的氧化物都有酸性和碱性参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某化学兴趣小组测定某F
11、eCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：称量a g样品，置于烧杯中；加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；准确量取25.00mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：（1）下图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器是E和 （填字母）。A B C D E F G（2）写出步骤中发生反应的离子方程式 。（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的
12、 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是。（4）第步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g；再次加热并冷却室温称量其质量为m2g，且m1m20.3，接下来的操作应当是 。（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为（列出算式，不需化简）。（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？ （填“正确”或“错误”），请说明理由： 。参考答案：（1）C F G（2分） （2）2Fe2+ +Cl22Fe3+2Cl (2分)（3）NH4+、Cl、OH（2分）；向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，水自然流完后，重复操作23次。（2分）（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超0.1g为止。（2分） （5）256g/molg100% （3分） （6）正确（1分），FeCl3、FeCl2溶液中加入过量氨水
