《2021年河北省唐山市迁安第二高级中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年河北省唐山市迁安第二高级中学高一化学联考试卷含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年河北省唐山市迁安第二高级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉-碘化钾试纸参考答案：D试题分析：若氯化氢气体中混有氯气，A用紫色的石蕊溶液检验，先变红色然后褪色；B用湿润的有色布条，褪色；D用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝色；但将气体通入硝酸银溶液不论是否混有氯气，都有白色沉淀出现。2. 下列关于胶体的叙述正确的是( )A. 根据分散系是否具有丁达尔现象
2、将分散系分为溶液、胶体和浊液B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC. Fe(OH)3胶体粒子在电场的作用下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，至出现红褐色的沉淀，即得Fe(OH)3胶体参考答案：BA、根据分散系粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象来分类，故A错误；B、淀粉溶液属于胶体，分散质微粒不能透过半透膜，NaCl溶于水形成溶液，可透过半透膜，所以可用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl，故B正确；C、Fe(OH)3胶体为分散系不带电，Fe(OH)3胶体中含有带正电的胶体粒子，故C错误；D、将饱和FeCl3溶
3、液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即为Fe(OH)3胶体，故D错误。故选B。点睛：利用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl，此方法称为渗析；只能说Fe(OH)3胶粒带电荷，不能说Fe(OH)3胶体带电荷，此为本题的易错点。3. 下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭C要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液D金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3+还原成Fe2+，最后再还原为Fe单质参考答案：A考点：铁的氧化物和氢氧化物专题：几种重要的金属及其化合物分析：AFeCl3
4、溶液呈棕黄色，过量铁粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈浅绿色；B铁高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气；CFe3+遇KSCN溶液会生成Fe（SCN）3，溶液变成红色，没有排除Fe3+的干扰，无法检验Fe2+；D钠与水反应生成NaOH，FeCl3与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀解答：解：AFeCl3溶液呈棕黄色，过量铁粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈浅绿色，故A正确；B铁高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气，故B错误；CFe3+遇KSCN溶液会生成Fe（SCN）3，溶液变成红色，没有排除Fe3+的干扰，无法检验Fe2+，故C错误；D钠与水反应生成NaOH
5、，FeCl3与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，故D错误；故选A点评：本题考查了FeCl3的物理、化学性质，注意把握三价铁离子的检验，题目难度不大4. 下列实验操作中正确的是 ()A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：BA蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，A错误；B进行蒸馏操作时温度计测量蒸汽的温度，应使温度计水
6、银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；C为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C错误；D萃取剂不一定是有机溶剂，萃取剂的选择与密度无关，D错误，答案选B。5. 下列对物质分类的归纳中，错误的是（ ）A. 蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐C. 与酸反应，只生成盐和水的氧化物，通常称为碱性氧化物D. 能电离出氢离子的化合物一定为酸参考答案：DA. 蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物，故A正确；B. 由金属离子和酸根离子组成的化合物称为盐，故B正确；C. 与酸反应，只生成盐和水的氧化物，通常称为碱性氧化物
7、，故C正确；D.能电离出氢离子的化合物不一定为酸，如盐NaHSO4可以电离产生氢离子，只有电离出的阳离子全部是氢离子的化合物才称为酸，故D错误。故选D。6. 下列说法不正确的是（ ）A. 制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B. 除去CO2气体中混有的少量SO2，可以将气体通入足量酸性KMnO4溶液中C. H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D. 在Cl2制备实验中，用饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体，用NaOH溶液吸收尾气参考答案：C略7. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中 Ca2+2ClO-+SO2+H2O = CaSO3+2HC
8、lO B.酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2+HS- = CuS+H+ C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb2+H2S = PbS+2H+ D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH- = Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O参考答案：D略8. 从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，正确的是()干海带 海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B可用酒精萃取碘水中的I2C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D含I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应参考答案：C试题分
9、析：A固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；B碘单质在酒精中溶解度大于水，但酒精与水混溶，无法萃取，故B错误；C碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；D碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故D错误；故选C。【名师点晴】化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取(或合成)的自然科学，而物质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验题型是历次考试的重点题型。常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏(分馏)、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：不增(不引入新的杂质)；不减(不减少被提纯的物质)；易分
10、离(被提纯的物质与杂质易分离)；易复原(被提纯的物质易复原)。9. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C导线D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为AACDB BCABD CABCD DBDCA参考答案：A略10. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素半径LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2
11、+6、-2-2A. 氢化物的沸点为H2TH2RB. 单质与稀盐酸反应的快慢为LQC. M与T形成的化合物具有两性D. L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素。A、H2R为H2S，H2T为H2O，水中分子之间存在氢键，熔沸点高H2OH2S，即H2RH2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为LQ，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确
12、；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误；故选C。11. 下列说法正确的是A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在。B. NH3汽化时吸收大量的热，因此，氨常用作制冷剂C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D. 活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理不同参考答案：D【详解】A、NO能和氧气反应，故不能在空气中稳定存在，故A错误；B、液氨变成氨气需要吸收周围环境的热量，导致周围环境的温度迅速降低，因此液氨可作制冷剂，故B错误；C、CO2不会导致酸雨的形成，SO2、NO2都会导致酸雨的形成，故C错
13、误；D、活性炭为吸附性，二氧化硫与品红化合，过氧化钠具有强氧化性，则能使品红溶液褪色，但原理不同，故D正确。所以D选项是正确的。12. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A. 合金 B. 农药 C. 催化剂 D. 半导体材料参考答案：DA项，在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做合金等，故A错误；B项，制备农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故B错误。C项，可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D项，在金属元素和非金属元素分界线区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅、锗等，故D正确；点睛：本
14、题考查元素周期表的结构和应用，主要涉及根据元素周期表中的元素分布及元素的主要性质，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，一般非金属元素可以制作有机农药。13. 下列化学用语正确的是（）A中子数为20的氯原子： ClB次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOCNa+的结构示意图：D赤铁矿的主要成分：Fe3O4参考答案：A【考点】原子结构示意图【分析】A、质量数=质子数+中子数；B、次氯酸为弱酸，不能完全电离；C、钠离子的核内有11个质子；D、赤铁矿的主要成分为氧化铁【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确；B、次氯酸为弱酸，不能完全电离，故应用可逆号，故电离方程式为：HClO?H+ClO，故B错误；C、钠离子的核内有11个质子，故钠离子的结构示意图为，故C错误；D、赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3，故D错误故选A【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是赤铁矿的主要成分是氧化铁，四氧化三铁是磁铁矿的主要成分14. 将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150），将残留
