《2021年山西省临汾市永和县打石腰乡中学高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山西省临汾市永和县打石腰乡中学高一化学下学期期末试题含解析（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年山西省临汾市永和县打石腰乡中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中，属于纯净物的是()陶瓷水泥玻璃漂白粉胆矾氯水液氯A.B.C. D.参考答案：C解析：陶瓷是硅酸盐的混合物，水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等盐类的混合物，玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2组成的混合物，漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，液氯中只含有氯分子，是纯净物。2. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ） NaHCO
2、3 Al2O3 Al(OH)3 Al A B C D全部参考答案：D3. 离子RO3n中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目：（ ）AAn48x BAn24x CAn24x DAn24x参考答案：D略4. 下列说法中，正确的是A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. 标准状况下，1g CH4的体积约为22.4 LC. 在标准状况下，l mol H2O的体积约为22.4 LD. 在标准状况下，11.2 LN2中含有1 molN原子参考答案：DA、没有指明气体所处的温度和压强，所以1mol气体的体积不一定为22.4L，A错误。B、标准状况下
3、，1molCH4即16gCH4的体积才是22.4L，B 错误。C、标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积的计算，C错误。D、标准状况下，11.2 LN2为0.5mol，所以含有1molN原子，D正确。正确答案为D5. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中参考答案：B略6. 将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是（ ）A丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法）B硫酸铵与氯化铵（采用加碱加热闻其气味的方法）C碳酸钠与碳酸氢钠（采用加热灼烧有无气体产生的
4、方法）D碳酸钾与硝酸钠（采用加足量酸观察有无气泡产生的方法）参考答案：B略7. 下列离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：NaH2O NaOH-H2B. 铁与硫酸铁溶液反应：FeFe3 2Fe2C. 氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)22 H Mg22H2OD. 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液：OH HCO3- H2OCO2参考答案：CA、原子不守恒，应是2Na2H2O=2Na2OHH2，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe2Fe3=3Fe2，故错误；C、氢氧化镁是难溶物，不能拆写，是Mg(OH)22H=Mg22H2O，故正确；D、发生反应是OHHCO3=H2OCO32，故错误。【点睛】本题考查
5、离子反应方程式正误判断，这类题目从是否符合客观事实、电荷是否守恒、原子是否守恒、量、拆写是否正确等角度进行分析，这部分题型应在熟练掌握元素及其化合物的性质基础上，还是相对较简单的。8. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序过滤； 加过量NaOH溶液； 加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液； 加过量BaCl2溶液A B CD参考答案：C略9. 下列物质只含有离子键的是（ ）A. Br2 B. CO2 C. KCl D. NaOH参考答案：C分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的
6、原子间容易形成共价键，据此判断。详解：A. Br2分子中含有共价键，A错误；B. CO2分子中含有共价键，B错误；C. KCl中只有离子键，C正确；D. NaOH中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D错误。答案选C。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键。注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定就形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，为共价化合物。10. 下列关于热化学反应的描述中正确的是A. HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJmol1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJB. H2(g)的标准燃烧热是285.8kJmol1，则2H2O(1)2H2(
7、g)O2(g)反应的H571.6kJmol1C. 放热反应比吸热反应容易发生D. 1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热参考答案：B分析：A、根据生成水的同时还有硫酸钡沉淀生成分析；B、根据燃烧热的概念解答；C、反应是否容易发生与反应热没有关系；D、根据燃烧热的概念解答。详解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol液态水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系，1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应生成2mol液态水，放出的热量为114.6 kJ，同时硫酸根离子和钡离子生成沉淀也伴随能量变化，所以1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热一定不是114.6 k
8、J，A错误；B、H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2(g)O2(g)2H2O(l)H-571.6 kJmol1，所以反应2H2O(l)2H2(g)O2(g)的H571.6 kJmol1；B正确；C、氢气与氧气常温下不反应，在点燃条件下发生反应，该反应为放热反应；而氢氧化钡晶体与氯化铵常温下发生反应，该反应为吸热反应；所以放热反应不一定比吸热反应容易发生，C错误；D、1 mol丙烷燃烧生成液态水和气态二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，D错误；答案选B。11. X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的电子结构。若X的原子序数
9、为a，则Y的原子序数不可能为A. a+8-m-nB. a-8+m-nC. a+16-m-nD. a-m-n参考答案：B，若X是第二周期，Y是第二周期元素，则Y的原子序数为：a+8-m-n，A正确；若X是第二周期，Y是第三周期元素，则Y的原子序数为：.a+16-m-n，C正确；若X是第三周期，Y是第二周期，则Y的原子序数为：a-m-n，D正确；若X是第三周期，Y是第三周期，则Y的原子序数为：a+8-m-n；即不可能的选项为B。12. 用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液参考
10、答案：C略13. 氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的反应如下，总反应为：2H2O2 = 2H2O。某极反应：2H24OH-4e-=4H2O 。下列说法不正确的是A氢气通入负极，氧气通入正极 B氢氧燃料电池将氢气和氧气燃烧产生的热能全部转化为电能C供电时的正极反应为O22H2O4e-=4OH- D产物为无污染的水，属于环境友好电池参考答案：B14. 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是（ ）A. 它与氧气互为同素异形体B. 它是氧元素的一种同位素C. 它的摩尔质量是64 gmol-1D. 它可能具有很强的氧化性参考答
11、案：B【详解】A. O4是由氧元素组成的单质，所以它与氧气互为同素异形体，故A正确；B. O4是由氧元素组成的单质，故B错误；C. O4的相对分子质量为64，则它的摩尔质量是64 gmol-1，故C正确；D. 氧气和臭氧都有强的氧化性，所以O4可能具有很强的氧化性，故D正确，故选B。15. 由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12，则氨气和氢气的物质的量之比为A. 11 B. 12 C. 21 D. 31参考答案：C【详解】设氨气与氢气的物质的量分别为xmol、ymol，由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为12可知(17x+2y)/(x+y)=12，整理得x：y=2：1，答
12、案选C。【点睛】本题考查物质的量有关计算、混合物计算，明确相对分子质量的计算依据是解答的关键。另外如果利用十字交叉法计算更为简单。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A、萃取法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物； （2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3） 分离水和苯的混合物； （4） 分离四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点为110.6），已知四氯化碳和甲苯互溶。参考答案：F C D E略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）臭氧层是地
13、球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧： 若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_ (保留一位小数)(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则1molO3与_L（标准状况下）Cl2的消毒能力相当。 参考答案：（1）35.6g/mol（2）67.2L略18. 某元素的同位素X，它的氯化物XCl 2.34g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有12个中子，求：（1）元素X的原子组成符号；（2）X在元素周期表中的位置参考答案：略略19. （7分）常温下，在27.9g水中溶解12.1g Cu(NO3)23H2O，恰好达到饱和，设该溶液密度为1.20g /cm3，求：（1）该溶液中Cu（NO3）2的物质的量浓度。（2）取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？若要使稀释后溶液中的Cu2+全部转化为单质铜，需要加入铁粉多少克？参考答案：（7分）（1）1.50 mol /L（3分）（2）30.0mL（2分） ，1.68g（2分）略
