《2021-2022学年辽宁省朝阳市外国语学校高二化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年辽宁省朝阳市外国语学校高二化学模拟试题含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年辽宁省朝阳市外国语学校高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的主要成分不是SiO2的是A.石英 B.水晶 C.金刚砂 D.玛瑙参考答案：C2. 已知C(石墨)C(金刚石) H=+119KJmol，则可判断 ( )A 金刚石比石墨稳定 B 一样稳定 C石墨比金刚石稳定 D 无法判断参考答案：C3. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是AFe B Mg CAs DCu参考答案：C略4. 已知：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l) H-57.
2、3 kJmol-1。现将一定量稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其放出的热量分别为Q1、Q 2、Q 3，则Q1、Q 2、Q 3的大小关系为AQ 1 = Q2 Q 3 BQ 3 Q2 Q 1 CQ 3 Q1 Q 2 DQ 2 Q 1 Q 3参考答案：D略5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.0 NAB室温下，21.0 g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5 NAC标准状况下，2.24L乙酸乙酯中所含氧原子数为0.2NA D0.1mol乙醇与氧化铜完全反应时转移电子数为0.1
3、NA参考答案：B略6. 下列说法正确的是（）A在铁片上镀铜时，若阴极增重3.2g，则电镀液中通过的电子的物质的量为0.1molB钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的负极反应不同C参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极区产生的Cl2进入阳极区参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：A、根据电极反应式结合电子守恒来计算回答；B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的正极反应不同；C、影响反应速率的主要因素是物质本身的性质；D、根据电解池的工作原理以及电解饱和食盐水时，两极
4、上的产物来回答解答：解：A、在铁片上镀铜时，铁片为阴极，发生反应：Cu2+2e=Cu，若铁片增重3.2g，即生成金属铜为3.2g，转移电子是0.1mol，但电子不通过电镀液，故A错误；B、钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的PH不同，引起的正极反应不同，故B错误；C、影响反应速率的主要因素是物质本身的性质，故C正确；D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阳极极区产生的Cl2进入阴极区，故D错误；故选C点评：本题考查学生电解池的工作原理以及金属的电化学腐蚀和防护知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大7. 下列说法正确的是 A在化学反应中，化学能都转化为热能B合成氨工业中
5、使用催化剂目的是改变该反应的限度CSO2和O2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因参考答案：D8. A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是A.原子半径：DCBAB.B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高C.A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应转移的电子为NAD.由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键参考答案：C略9. 由配位键形成的 Ag(NH3)2OH中，中心离子
6、银的化合价是（ ） A+1 B+2 C+3 D+4 参考答案：A略10. 下列变化属于加成反应的是 A乙烯通过酸性KMnO4溶液 B乙醇和浓硫酸共热C乙炔使溴水褪色 D苯酚与浓溴水混合参考答案：C11. 将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会 ()A偏高 B偏低C不变 D上述三种情况均有可能参考答案：D略12. 在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是A800下，该反应的化学平衡常数为0.2
7、5 B427时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的H0C800下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% D800下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%参考答案：BD略13. 下列叙述中，正确的是A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高 D如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反参考答案：C略14. 下列各项中表达正确的是参考答案：B1
8、5. 下列关于晶体的叙述错误的是（）A在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个C在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12D在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个参考答案：D【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A金刚石的结构中，每个碳原子能形成4个共价键，根据教材图片确定由共价键形成的最小碳环上的碳原子个数；B氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，离子之间以离子键结合，晶胞为面心立方；C采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判
9、断二氧化碳分子的个数；D氯化铯晶体晶胞结构如图：，Cs+位于该晶胞的体心；而Cl位于该晶胞的顶点；【解答】解：A根据教材图片知，金刚石结构中，每个碳原子能形成4个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故A正确；B氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点和面心位置，1个钠离子与6个氯离子构成正八面体，所以每个钠离子与6个最近且等距离的氯离子以离子键结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有12个，故B正确；C根据教材图片，采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子；故C正确；D根据晶胞图片知，在C
10、sCl晶体中每个Cs+周围都紧邻8个Cl，每个Cs+等距离紧邻的有6个Cs+，故D错误；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 设计实验从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体，请写出具体的实验步骤：（可不填满，也可以增加项目）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；参考答案：（1）将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；（2）在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；（3）使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；（4）滤出晶体，洗涤12次，将晶体晾干。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.
11、 在标准状况下，11.2L某气体（AO2）的质量是32g，其中原子A的中子数和质子数相等。求：（1）A的原子量和核内质子数各是多少？A是什么元素？（2）若要使AO2还原为A的单质，应将AO2与何种气体混和反应？在反应中，AO2是氧化剂还是还原剂？参考答案：(1)32，16，S，(2)H2S，氧化剂18. 已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.0710-5molL-1，BaSO4在0.010molL-1 Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍?（已知KSP (BaSO4)1.0710-10 ）参考答案：设BaSO4在0.010molL-1 Na2SO4溶液中的溶解度为xmolL-
12、1，则溶解平衡时： BaSO4(s) Ba(aq)2+SO4(aq)2 平衡时浓度mol.L-1x 0.010+x KSP (BaSO4)c（Ba2+ ）c（ SO42-)=x(0.010 + x) =1.0710-10 因为溶解度x很小，所以 0.010+x0.010 0.010x=1.0710-10 所以 x=1.0710-8(molL-1)计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，溶解度为原来的1.0710-8 /1.0710-5 ,即约为00010倍。19. （7分）由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成两等分。一分放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出12.32L（标准状况，下同）H2，溶液质量增加了9.7g。另一份放入过量烧碱溶液中，充分反应后放出8.96 L H2，而金属A不反应。（1）求每份混合物中金属铝的质量。（2）试通过计算判断A是什么金属？参考答案：（1）7.2g （2）Mg
