《2021年湖南省衡阳市耒阳市石准中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年湖南省衡阳市耒阳市石准中学高一化学联考试卷含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年湖南省衡阳市耒阳市石准中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列判断错误的是A沸点：B稳定性：H2O NH3 CH4 C酸性：C碱性：参考答案：A略2. 根据表1信息，判断以下叙述正确的是 （ ） 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm01600143011201040066主要化合价+2+3+2+6、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等参考答案：C略3. 下列叙述正确的
2、是A. 短周期元素是指120号元素 B. 核素的种类和元素的种类一样多C. 元素周期表中共有18列、16个族 D. 主族元素的最高正价均等于其族序数参考答案：CA短周期元素是指第一、二、三周期元素，是118号元素，故A错误；B元素是指具有相同核电荷素的同一类核素的总称，核素的种类比元素种类多，故B错误；C元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个族，故C错误；D氧、氟非金属性强，均无正价，故D错误；答案为C。4. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62 g，将溶液取出1/3后又稀释到300mL，此时溶液中SO42-的物质的量浓度为 ( )A.
3、0.1 mol/L B. 0.4 mol/LC. 0.067 mol/L D. 0.3 mol/L参考答案：A试题分析：300 mL Al2(SO4)3溶液中含有n(Al3+)=0.06mol， n(SO42-)=0.06=0.09mol，将溶液取出1/3，该溶液含n(SO42-)=0.091/3=0.03mol，故C(SO42-) =0.03（30010-3）=0.1 mol/L，正确。5. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A1.8g的NH4+离子中含有nA个电子B标准状况下，22.4L水中含有nA个H2O分子C常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子D1
4、molL-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+参考答案：A6. 实验室保存下列药品的方法，正确的是（ ） A氢氟酸贮存在玻璃瓶里 B实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 C钠保存在四氯化碳中 D新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里参考答案：D略7. 下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C8. 海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中，因此称为“海洋元素”。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（ ）
5、A、氮 B、硫 C、 溴 D、氯参考答案：C略9. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是（ ） A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，
6、可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：C略10. 在一定温度下，反应A2(g)+ B2(g)2AB(g),达到平衡的标志是(A) 容器里的压强不随时间的变化而改变(B) 单位时间内生成2molAB的同时，消耗1 mol A2(C) 单位时间内生成2molAB的同时，生成1 mol A2(D) 正反应和逆反应速率都相等，都等于0参考答案：C略11. LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）
7、A. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4B. 放电时电池内部Li+向负极移动C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加D. 可加入硫酸以提高电解质的导电性参考答案：A分析：本题考查的是原电池和电解池的工作原理和电极反应的书写，掌握原电池的负极或电解池的阳极失去电子即可解答。详解：A.当其为原电池时，负极材料为石墨和锂，锂失去电子，正极材料得到电子，电极反应为FePO4+Li+e-=LiFePO4，故正确；B.放电时阳离子向正极移动，故错误；C.充电过程为电解池，阳极反应为LiFePO4 -e-= FePO4+Li+，故电池的正极材料减少，故错误；D.因为锂可以和硫酸溶液
8、反应，说明电解质不能用硫酸溶液，故错误。故选A。12. 下列混合物的分离可用溶解过滤蒸发操作的是( )A混有泥沙的食盐B混有水的酒精 C氯化钠和氯化钾的混合物 D四氯化碳和水参考答案：A13. 1某元素只存在两种天然同位素，且在自然界中它们含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是A它是副族元素 B它是第六周期元素C它是超铀元素 D它的一种同位素的核内不会含89个中子参考答案：C14. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当
9、反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AX2为0.2 molL1 BY2为0.2 molL1 CZ为0.3 molL1 DZ为0.4 molL1参考答案：C15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A常温常压下，22.4 L氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数小于4NAB标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备
10、NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。查阅资料可知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3。NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)装置中仪器a的名称为_。A中反应的化学方程式_。(2)装置B中观察到的主要现象_。(3)装置C中盛放的试剂是_。(4)装置E的作用是_。(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是_。(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式_。参考答案：(1)分液漏斗 C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O (2)溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出 (3)碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体) (4)吸收有
11、毒气体NO，防止空气污染 (5)排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰(6) 5NO+3MnO4+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O分析：制备NaNO2并对其性质作探究，由实验装置可知A中发生C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，B中吸收挥发的硝酸和生成的二氧化氮，C中固体干燥剂干燥NO，并除去可能混有的酸雾，D中发生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高锰酸钾吸收尾气NO，据此分析解答。详解：（1）根据仪器构造可知装置中仪器a的名称为分液漏斗。A中是碳和浓硝酸发生的反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（2）B装置中的水将
12、NO2转化为NO，铜与稀硝酸反应生成NO，所以装置B中观察到的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出；（3）装置C中盛放的试剂用来干燥NO，所以盛放的试剂是碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体)等；（4）由信息可知，E装置的作用是利用高锰酸钾溶液的强氧化性氧化吸收有毒气体一氧化氮气体，防止空气污染；（5）由于装置中含有空气，NO易被氧化为NO2，所以A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间的目的是排尽装置中的空气，防止对后续实验有干扰；（6）NO被酸性KMnO4氧化为硝酸根离子，氮元素化合价从+2价升高到+5价，失去3个电子，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，则根据电子得失守恒
13、、电荷守恒以及原子守恒可知反应的离子反应方程式为5NO+3MnO4+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O。点睛：本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验装置的作用、氧化还原反应的应用为解答的关键，侧重分析与实验及应用能力的综合考查，题目难度中等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积参考答案：(1)0.1mol/L（4分） ， (2)2.24L（4分）略18. (12分)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：氢氧化钠化学纯?CP?500 g 品名：氢氧化钠化学式：NaOH相对分子质量：40(1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度？(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积？参考答案：(1)0.6 mol/L(2)4.032 L解析：n(NaOH)0.6 mol，c(NaOH) 0.6 mol/L，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 22.4 L
