《2021年安徽省淮南市第十二中学高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年安徽省淮南市第十二中学高一化学期末试题含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年安徽省淮南市第十二中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是（ ） A该反应为吸热反应B1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ热量C反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) H+41kJ/mol DCO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）
2、所具有的总能量参考答案：D略2. 把4.48L CO2通过一定量的Na2O2固体后收集到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），则固体增加的质量是A2.8g B4.4g C5.6g D6.0g参考答案：C略3. 对于平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) H0。下列结论中错误的是( )A. 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mnB. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则mn pqC. 若mn = pq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD.
3、 若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的1/2参考答案：DA、反应开始时，A、B的物质的量之比为mn，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，正确；B、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的1.8倍，说明平衡向着消耗A的方向移动，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以mn pq，正确；C、往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，平衡向正反应移动，因为mn = pq，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2a mo
4、l，正确；D、如果m+n=p+q，温度不变时，若压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积等于原来的1/2，错误；故选D。4. 常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+2X+2W3+；Z2+2X2Z+X2；2W3+2Y2W2+Y2则在相同条件下，下列三个反应：Y2+2X2Y+X2；Z2+2Y2Z+Y2；2W3+2Z2W2+Z2也能发生的是（）A只有 B只有C和 D和参考答案：B解：反应X2+2W2+2X+2W3+，则得出氧化性关系X2W3+；Z2+2X2Z+X2，则得出氧化性关系Z2X2；2W3+2Y2W2+Y2，则得出氧化性关系W3+Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2X2W3+Y2，Y2
5、+2X2Y+X2，则得出氧化性关系Y2X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；Z2+2Y2Z+Y2，则得出氧化性关系Z2Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；2W3+2Z2W2+Z2，则得出氧化性关系W3+Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；故选B5. 化学反应中旧键断裂需要（ ）能量A.吸收 B. 放出 C. 不吸收也不放出 D. 不一定参考答案：A略6. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是A.原子半径：XYZW B.原子序数：YXZWC.原子最外层电子数：YXZW D.金属性
6、：XY，还原性：W2-Z-参考答案：AC7. l3C-NMR(核磁共振)、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C8. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验的分析中，正确的是()A氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C 实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气DNH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂参考答案：A解析：NH3与HCl反应为非氧化还原反应，
7、B项错误；因NH3易溶于水，实验室制NH3用NH4Cl固体和熟石灰加热，C项错误；液氨汽化时，吸收大量热，可用液氨作制冷剂，D项错误。9. 证明石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（ ）A加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解C加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解参考答案：D10. 下列说法中错误的是（ ）A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的
8、最外层电子数都是8D. 同一元素的各种同位素化学性质几乎完全相同参考答案：A试题分析：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而离子由于有电子的得失，当失去电子时，其离子的电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na等，A错误；元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是过渡元素，均为金属元素，B正确；氦仅有2个电子，除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8，C正确；同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同，D正确。11. 下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。ANaBAlCFeDAg参考答案：C略12. 气体甲（中学常见）通入溶液乙中，随着甲的通入，溶液乙的颜色逐渐褪去，加热褪色后
9、的溶液不再恢复原来的颜色。下列说法正确的是A气体甲一定不是SO2 B气体甲一定是Cl2C气体甲一定不是发生了化合反应 D气体甲一定被溶液乙氧化参考答案：C13. 向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（ ）A. 水 B. 碘化钾淀粉溶液 C. 氯化亚铁溶液 D. 氢氧化钠溶液参考答案：D略14. 下列化学试剂的保存方法有误的是（ ）A烧碱溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中 B盐酸保存在磨口的玻璃瓶中C少量金属钠保存在煤油中 D氢氟酸保存在磨口的玻璃瓶中参考答案：D15. 甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是 A、最高价氧化
10、物的水化物酸性甲比乙强 B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱 C、阴离子的还原性甲比乙弱 D、单质的氧化性甲比乙强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O），流程如图：（1）滤渣的主要成分是 （填化学式）（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是 （填化学式）（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4?7H2O） 在医学上常用作补血剂某课外小组通过以下实验方
11、法测定某补血剂中亚铁离子的含量步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；步骤c：重复“步骤b”23次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 、 该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片 （请写出计算过程）参考答案：（1）SiO2； （2）SO
12、42；（3）蒸发浓缩；冷却结晶；（4）玻璃棒；250 mL容量瓶；56【分析】烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O，以此解答该题【解答】解：烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣为二氧化硅，在滤液中加入试剂X，还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH，生成氢氧化铝沉淀，滤渣为氢氧化铝，溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H
13、2O，（1）二氧化硅不与稀硫酸反应，滤渣1为二氧化硅；故答案为：SiO2； （2）试剂X若选用SO2，发生反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+，则阴离子为SO42；故答案为：SO42；（3）滤渣为氢氧化铝，即Al（OH）3，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O；故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；（4）配制250mL溶液需要的玻璃仪器除有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶；故答案为：玻璃棒；250 mL容量瓶；MnO45Fe2+25mL溶液中：n（Fe2+）=5 n（MnO4）=50.0100mol/L20.00103L=103 mo
14、l，250 mL溶液中：n（Fe2+）=103 mol10=102mol，1片补血剂样品中：n（Fe2+）=103mol，m（Fe2+）=103mol56g/mol=0.056g=56mg；故答案为：56【点评】本题考查化学实验制备方案设计，为高频考点，涉及盐类水解、氧化还原反应等知识点，明确反应原理及物质性质是解本题关键，熟悉流程图中发生的反应及基本操作方法，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）已知过氧化钠能与水发生如下反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2 7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH? 生成的O2在标准状况下所占的体积是多少升？参考答案：略18. (8分)按如图所示装置,用石墨电
