《2023年江苏省无锡市经济职业高级中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年江苏省无锡市经济职业高级中学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年江苏省无锡市经济职业高级中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 苯是重要的有机化工原料。下列关于苯的性质说法正确的是A常温常压下为固体 B易燃 C不能发生加成反应 D易溶于水参考答案：B略2. 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A氘（D）原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同参考答案：C【考点】同位素及其应用【分析】A氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B有相同质子数，不同中子数的原子或
2、同一元素的不同核素互为同位素；C相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20【解答】解：A氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；CH2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误； D1H218O的相对分子质量为：12+18=20，D216O的相对分子质量为：22+16=20，故D正确，故选C3. 某无色溶液中可能含有I、NH4 、Cu2、SO32 （还原性SO32 大于I），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，
3、则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )肯定不含I；肯定不含Cu2；肯定含有SO32 ；可能含有I。A、 B、 C、 D、参考答案：D略4. 参考答案：C5. 同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是AO2 BCH4 CCO2 DH2S参考答案：C略6. 下列关于官能团的判断中说法错误的是 A. 醇的官能团是羟基(OH) B. 羧酸的官能团是羟基(OH) C. 酚的官能团是羟基(OH) D .烯烃的官能团是碳碳双键 参考答案：B略7. 下列反应中，属于加成反应的是( )ASO3H2OH2SO4 BCH2CH2H2OCH3CH2OHCCH3ClCl2CH2Cl2HCl DCO22NaOHNa
4、2CO3H2O参考答案：B略8. 下列电离方程式错误的是（）ANaHCO3=Na+HCO3BNaHSO4Na+H+SO42CH2SO42H+SO42DKClO3K+Cl+3O2参考答案：D考点：电离方程式的书写专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A、碳酸氢根离子是弱酸根离子，不能拆开；B、硫酸氢钠是强电解质，溶液中完全电离，写成离子形式；C、硫酸是强酸，溶液中完全电离；D、氯酸根离子不能写成氯离子和氧离子形式解答：解：A、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，故A错误；B、硫酸氢钠是强电解质，电离方程式是：NaHSO4Na+H+SO42，故B错误；C、硫酸是强电解质
5、，电离方程式是：H2SO42H+SO42，故C错误；D、氯酸钾是强电解质，电离方程式是：KClO3K+ClO3，故D正确；故选D点评：本题考查了电离方程式的书写，注重了基础知识的考查，本题难度不大9. 以下化学用语正确的是()A溴化钠的电子式：B水分子的结构式：HOHC硫原子结构示意图：D氯离子的电子式：Cl参考答案：B略10. 下列各组物质中，化学键类型都相同的是A. CaCl2和NaOH B. Na2O和Na2O2 C. CO2和CS2 D. HCl和NaOH参考答案：CA、CaCl2只有离子键；NaOH含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项A不选；B、Na2O只有离子键；Na2O2
6、有离子键和非极性共价键；化学键类型不相同，选项B不选；C、CO2和CS2都含极性共价键，化学键类型相同，选项C选；D、HCl极性键；NaOH含离子键和极性共价键；化学键类型不相同，选项D不选；答案选C。点睛：本题考查了化合物中化学键的类型，完成此题，可以依据具体的物质结合已有的知识进行。根据已有的知识进行分析，离子化合物中存在离子键或共价键，共价化合物中存在共价键，据此解答。11. 下列反应过程中的能量变化符合如图情况的是（）A酸与碱的中和反应 BBa（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应C镁和盐酸的反应 D酒精燃烧参考答案：B考点：反应热和焓变.专题：化学反应中的能量变化分析：生成物具有的总
7、能量高于反应物具有的总能量，该反应为吸热反应；常见的吸热反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2O； C+CO2CO的反应，Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应以及KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等解答：解：A酸与碱的中和反应是放热反应，故A错误； BBa（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故B正确；C镁和盐酸反应是放热反应属于氧化还原反应放热，故C错误；D酒精在空气中燃烧是放热反应，故D错误故选B点评：本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应12. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能
8、量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是：A. 原子核内含有4个质子 B. 原子核内含有3个中子C. 和互为同位素D. 的最外层电子数为2，所以容易失去电子参考答案：C略13. 下列说法正确的是( )A不锈钢不管何时何地永不生锈B铝是较活泼的金属,因此,硬铝的缺点之一是抗腐蚀能力差C我国早在商代就已经制造和使用青铜器了D24K的金首饰就是100%的纯金参考答案：C略14. 下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是AFeCl3BCuCl2 CHCl DFeCl2参考答案：D略15. 下列关于乙烯的说法中错误的是 （ ）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
9、B分子中6个原子都在同一平面上C分子中C、H元素的质量比为21 D可以和溴水发生加成反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题：（1）第1步：灼烧。 操作是将足量海带放到_（填字母）灼烧成灰烬。A试管 B瓷坩埚（2）第2步：I溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用_充分搅拌，煮沸，_。（填操作名称）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_。（填字母）A新制氯水 BH2O2 CKMnO4溶液（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显_色，则
10、证明海带中含碘。参考答案：(1)B (2)玻璃棒 过滤 (3)B (4)蓝【详解】（1）灼烧海带时，应将海带放入瓷坩埚中灼烧，故B正确；答案选B；（2）将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，煮沸，使I充分溶解到蒸馏水中，然后过滤，除去滤渣；答案玻璃棒；过滤；（3）A、加入氯水，将I氧化成I2，将会引入Cl，故A不是最好的；B、H2O2作氧化剂，将I氧化成I2，H2O2被还原成H2O，没有其他离子引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化剂，将I氧化成I2，引入K、Mn2杂质离子，故C不是最好的；答案选B；（4）淀粉遇碘单质变蓝，即滴加淀粉溶液后，溶液显蓝色，说明有I2生成，即证明海带中含
11、碘；答案为蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2分）在一定条件下，R跟I发生如下的离子反应：R6I6HR3I23H2O，则在R中R元素的化合价为_，R元素原子的最外层电子数是_。翰林汇参考答案：（2分）_+5价_， _7 _略18. （14分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：（1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H22NaH），生成物氢化钠的电子式为_，含有的化学键为_键（填“离子”、“共价”或“金属”）。（2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是_。a离子半径：Na+Mg2+S2-Cl-b酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HCl
12、O4c氢化物稳定性：PH3H2SMgAl（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_。（4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下S比Cl2单质的熔点高bCl2与S的氢化物发生反应，产生S单质cS与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态d比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目（5）HF比HCl沸点高，原因是_。（6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：共价键H-HH-FH-ClH-BrH-OH-SH-NH-P键长（pm）749212714198135
13、101321键能（kJ/mol）436568432368464364391142根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系_。参考答案：（1）；离子键（2）c（3）HClH2SPH3SiH4（4）Cl；bc（5）HF分子间存在氢键（6）同类分子中，键长越小，键能越大解析：（1）NaH为离子化合物，具有离子键；（2）a电子层数越多，半径越大；电子排布相同，核电荷数越多半径越小，故离子半径S2-Cl-Na+Mg2+b非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4c非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故正确d镁不能与氢氧化钠反应，故错误（3）Cl、S、P、Si的非金属性依次减弱，电子对偏移程度也减弱，所以共价键极性强弱为
