《安徽省宣城市中溪中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省宣城市中溪中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省宣城市中溪中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将18g铜和铁的混合物投入200mL的稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下224L NO，剩余96g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下224L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 A原混合物中铜和铁各015mol B 稀硝酸的物质的量浓度为1mol/L C第一次剩余的96g金属为铜和铁 D再加入上述200mL稀硝酸又得到标准状况下224L NO参考答案
2、：A略2. 常温下，加水冲稀时c(H)/c(OH)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是()K、Cl、NO3、CH3COO K、Fe2、I、SO42 Ba2、Cl、NO3、NaNa、Ca2、Cl、HCO3 K、SO32、Cl、NO3A B C D参考答案：A略3. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图则甲和X不可能是（）A甲：Fe、X：Cl2B甲：SO2、X：NaOH溶液C甲：C、X：O2D甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断【分析】A甲：Fe，X：Cl2，则乙为FeCl3；B甲：SO2
3、、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3；C甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2；D若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2【解答】解：A甲为Fe，X是Cl2，则乙为FeCl3，FeCl3与Cl2不能再反应，不符合题中转化关系，故A错误；B甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，Na2SO3与SO2反应生成NaHSO3，符合题中转化关系，故B正确；C甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2，CO2与C反应生成CO，符合题中转化关系，故C正确；D若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2，NaAlO2与
4、AlCl3反应生成氢氧化铝，符合题中转化关系，故D正确；故选A【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等4. 氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是 A金属冶炼 B燃放鞭炮C食物腐败 D点制豆腐参考答案：D略5. X、Y、Z、W是短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的最高化合价是最低化合价的绝对值的3倍，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是XYZAY和Z的简单阴离子都会破坏水的电离平衡B简单离子半径由大到小的顺序为Y Z X WCZ元素的最高价氧化物
5、对应水化物的酸性在同周期中最强DX与W形成的化合物W3X中只含离子键参考答案：A元素W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素，根据Y元素的最高化合价为最低价绝对值的3倍，则Y为S元素；再根据元素周期表知，X为N元素，Z为Cl元素，S2-可水解，Cl-不水解，A项错误；离子半径S2-Cl-N3-Na+，B项正确；根据元素非金属性的递变性知，Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强，C项正确；N元素与Na元素形成的化合物Na3N中只含有离子键，D项正确，答案为A。6. 下列叙述不正确的是 A.可用装置制备NH3 B.可用装置证明氨气极易溶于水C.可用装置从海水中得到淡水 D.
6、可用装置把胶体从溶液中分离出来参考答案：D略7. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A. NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3=SO2 3+H+B. 四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H=2Fe2+Fe3+4H2OC. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO2 3 CaCO3 + SO2 4D. 1L2mol/L FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2：2Fe2+4Br+3Cl2=6Cl+2Fe3+2Br2参考答案：C略8. 以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物
7、沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2 ，根据上述实验事实可推知MnS具有的相关性质是A具有吸附性 B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解度小于CuS、PbS、CdS 参考答案：C略9. 下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是（ ）能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显红色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明 C D参考答案：C略10. 下列有关实验装
8、置的说法中正确的是A.图1装置可制取干燥纯净的NH3 B.图2装置可以完成“喷泉”实验 C.图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 D.图4装置可用于实验室制备Fe (OH)2参考答案：B略11. 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有明显变化的是( )A.Fe3+ B.Fe2+ C.NH4+ D.Al3+参考答案：D略12. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C
9、d点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp参考答案：C13. 已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1CO2(g)C(s)2CO(g) H22CO(g)O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H43 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30BH20，H40CH1H2H3DH3H4H5参考答案：C14. 下列说法正确的是 A乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B用新制的氢氧化铜浊液不能检验淀粉和纤维素是否发生了水解C油脂的水解反应，都是皂化反应 D橄榄油、茶籽油和花生油等都能使溴水
10、褪色参考答案：D略15. 下列说法正确的是A. 工业合成氨与实验室制取氨气均属于人工固氮B. Al(OH)3和Al2O3分别与NaOH溶液反应的产物不同C. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的鉴别，可以使用CaCl2溶液D. SO2和Na2O2都能使品红溶液褪色，其褪色原理相同参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。(1)如何检查装置A的气密性？ _(2)装置A发生的反应有时要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的是 ，其原理是 。(3)为了安全，在点燃
11、D处的酒精灯之前，在b出口处必须 。(4)装置B的作用是 ；装置C中装的液体是 ，所起的作用是 。(5)在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式是 。(6)若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为 g。(7)U形管E右边又连接干燥管F的目的是 ，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(8)若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。参考答案：(1)关闭a，从球形漏斗
12、口加水，待水从漏斗管上升与容器中的水面形成一段水柱，停止加水，静置片刻，如水柱不下降，证明其气密性良好(2)加快氢气产生的速率；Zn先与CuSO4反应生成Cu附着在Zn表面，Zn(负极)、Cu(正极)与稀盐酸(电解质溶液)组成很多微小原电池，发生原电池反应，加快了反应速率(3)检验氢气的纯度(4)除去H2中混有的HCl气体浓硫酸干燥氢气(5)Fe2O33H22Fe3H2O，FeOH2FeH2O(6)16(7)防止空气中的水蒸气等气体进入E中偏大(8)偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. )根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：
