《2022年河南省周口市大桥高二化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河南省周口市大桥高二化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河南省周口市大桥高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A. 原子半径：YZr（Y）r（Z）r（W）r（Q）C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强参考答案：A11. 下列离子方程式正确的是 ()A碳酸氢钠的电离：NaHCO3=NaHCOB硫化钠溶液与氯化铜溶液混合：Cu2+S22H
2、2O = Cu(OH)22H2SC硫化钠水解：S22H2OH2S2OHD碳酸钙的溶解：CaCO3(s) Ca2(aq) CO32(aq)参考答案：D略12. 下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（ ）A甲烷B乙烯C苯D乙醇参考答案：B考点：化石燃料与基本化工原料专题：有机化学基础分析：依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志解答：解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志；故选B点评：本题考查了乙烯的用途，注意工业发展的水平与石油产品的关
3、系是解答本题的关键，题目较简单13. 中和相同体积、相同p的a（）、a、三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是、，则三者的关系是：( )、 、参考答案：D略14. 关于晶体的下列说法正确的是 A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B. 原子晶体中只含有共价键。C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。参考答案：B15. 在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q反应平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为324.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol
4、，则此时SO3物质的量为A.1.4mol B.1.6mol C.1.8mol D.2.0mol参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是_。（填序号） A. 铝与Cl反应，铝与SO42不反应 B. 氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液
5、酸性强 C. 硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化 D. 氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能 E. 生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水（2）铝片表面出现的暗红色物质是_。（3）放出的气体是_，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是_。（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是_。 A. 用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中 B. 把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中 C. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片 D. 在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液
6、中（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al6e8OH=2AlO24H26H2O6e=6OH3H2B负极稀盐酸2Al6e=2Al3+6H+6e=3H2C正极浓硝酸Mg2e=Mg2+2NO34H+4e=2NO22H2O 其中正确的是_（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_有关。参考答案：（13分） （1）D（2）铜（1分）（3）氢气（1分）；随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，该反应放热，升高温度反应加快，铜与铝构成原电池，加快铝溶解。（3分）（4）A、B（5）
7、A，电解质性质略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分） 现有下列物质, 请用字母填空：A干冰 B金刚石 C氦 D晶体硅 E过氧化钠 F二氧化硅 G氯化铵（1）属于原子晶体的化合物是 ，（2）固态时不含化学键的分子晶体是 （3）含有非极性键的离子化合物是 。（4）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。（5）含有极性键的非极性分子构成的物质是 。参考答案： （1）F（2）C（3）E（4）G（5）A ( 以上每空1分，共5分)略18. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H (滴定时，1
8、 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当)，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。(2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为 。( 保留四位有效数字)参考答案：8.85 % （每小题2分）略19. (11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1) 和形成的一种常见溶剂的电子式为 (2) 元素
