《2022年河南省信阳市联冠高级中学高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河南省信阳市联冠高级中学高三化学上学期期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河南省信阳市联冠高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是 ( )A向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源D“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造过程中使用了大量的复合材料参考答案：B略2. 下列有关化学与生产生活的叙述不正确的是A. 生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料B
2、. 煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化C. “地沟油”的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂D. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫、氮氧化物对环境的污染参考答案：B【详解】A制玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙，进而得到消石灰，用氯气与石灰乳反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料，选项A正确；B、煤的干馏是在隔绝空气下加强热发生分解反应，是一种复杂的物理、化学变化，而石油的分馏是根据物质的沸点不同进行分离的，属于物理变化，石油裂解属于化学变化，选项B错误；C地沟油为油脂
3、，主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，可用于制肥皂，选项C正确；D大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放，有利于环境保护，选项D正确；答案选B。3. 下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（ ） A. 铝、钠、干冰 B. 金刚石、碳化硅、晶体硅C. 碘化氢、溴化氢、氯化氢 D. 二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳参考答案：A略4. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ()A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比
4、为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11参考答案：D略5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LCH3COOH中含有碳原子数为2NAB. 1.7g羟基(OH)和1.7gOH中含有质子数均为0.9NAC. 1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数目为2NAD. 7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子0.2NA参考答案：B【分析】A、标准状况下，22.4LCH3COOH不是气态；B、羟基(OH)和OH的质子数均为9；C、N2与H2在一定条件下的反应是可逆反应；D、Na2O2与足量水反应，-1价的氧的化合价一半升
5、高一半降低；【详解】A、标准状况下，22.4LCH3COOH不是气态，故A错误；B、羟基(OH)和OH的质子数均为9，1.7g羟基(OH)和1.7gOH中含有质子数均为0.9NA，故B正确；C、N2与H2在一定条件下的反应是可逆反应， 1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子数目小于2NA，故C错误；D、Na2O2与足量水反应，-1价的氧的化合价一半升高一半降低，7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子0.2NA，故D错误；故选B。6. 下列有关物质的性质或应用均正确的是ASi是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂
6、中可作阻燃剂C铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水 D用二氧化硫加工银耳，使之更白参考答案：B7. 在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）。下列有关该反应的说法错误的是A在该反应中碘酸钠作还原剂B碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠C反应中生成1 mol Na2H3IO6，转移2 mol电子D反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1参考答案：D略8. 采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收下列说法不正确的是（）A在浓海水中存在反应 Br2+H2O?HBr+HBrOB纯碱溶液显碱性的原因是 CO32+2H2O?H2C
7、O3+OHC海水中提取溴还可用到的反应 Cl2+2Br2Cl+Br2D纯碱吸收溴的主要反应是3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2参考答案：B【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】ABr2的性质与Cl2类似，能与水反应；B多元弱酸根分步水解；C氯气能把溴离子氧化为单质溴；D碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳【解答】解：ABr2的性质与Cl2类似，能与水反应生成HBr和HBrO，则在浓海水中存在反应 Br2+H2O?HBr+HBrO，故A正确；B多元弱酸根分步水解，所以碳酸钠水解方程式为：CO32+H2O?HCO3+OH，故B错误；C氯气能把溴离子氧
8、化为单质溴，其反应为：Cl2+2Br2Cl+Br2，故C正确；D碳酸钠与单质溴反应生成溴化钠、溴酸钠、二氧化碳，其反应为3Br2+3Na2CO35NaBr+NaBrO3+3CO2，故D正确故选B【点评】本题考查了氧化还原反应、卤素单质及其化合物的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握多元弱酸根离子的水解特点9. 下列有关胶体的说法不正确的是A胶体均为无色透明的液体B利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液C胶体中分散质粒子的直径在1100 nm之间 D向沸水中逐滴加入少量FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体参考答案：A略10. 下列说法正确的是A反应CaCO3(s)=CaO(s)+
9、CO2(g)，在常温下不能自发进行，则该反应的H0B0lmolL一1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小C铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少D锅炉中沉积的CaSO4和BaSO4都可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去参考答案：D试题分析：A、由方程式可知S0，如反应能自发进行，则应满足H-T?S0，而常温下不能进行，则H0，故A错误；B、醋酸为弱电解质，加水稀释促进电离，则n(CH3COOH)减小，n(CH3COO-)增大，故溶液中的值增大，故B错误；C、铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO42-2e-=PbSO4，负极质量减少，正极电极反应式
10、为PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O正极质量减少，故C错误；D、长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，CO32-与Ca2+生产更难溶的CaCO3沉淀，使CaSO4的沉淀溶解平衡向右移，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，故D正确；故选D。11. 下列有关Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，K+、Cl、HCOOH、I可以大量共存B与Na2SO3反应的离子方程式：ClO+SO32SO42+ClC不可使用pH试纸测定该溶液的pHD1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应
11、，产生10 g沉淀参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】A溶液中不能存在还原性离子；B发生氧化还原反应后，结合钙离子生成硫酸钙沉淀；C溶液具有漂白性；D和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO【解答】解：AClO、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2+ClO+SO32CaSO4+Cl，故B错误；C溶液具有漂白性，则不可使用pH试纸测定该溶液的pH，可选pH计测定，故C正确；D和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO，则不能生成沉淀，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的性质，综合性较强，涉及离子共存、氧化还原反应、
12、与量有关的离子反应等，注重高频考点的考查，选项BD均为解答的易错点，题目难度不大12. 在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是( )A.Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应B.反应中，ZnI2只是氧化产物C.反应中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D.反应中，IC1既是氧化剂又是还原剂参考答案：C略13. 在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 参考答案：A略14. 实验室贮存固体试剂可以放在广
13、口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须贮存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是 KOH溶液Na2SiO3溶液盐酸氢氟酸澄清石灰水硝酸NaOH溶液AB C D参考答案：D略15. 日本东京地方法院2002年10月11日以杀人罪判处邪教组织奥姆真理教骨干远藤诚一死刑其因为参与制造1995年袭击东京地铁的沙林毒气而获罪1995年3月20日，日本东京地铁发生震惊世界的“沙林”毒气袭击事件，造成11人死亡，5500多人受伤，恐怖分子使用的“沙林”是剧毒的神经毒剂，其化学名称为甲氟磷酸异丙酯已知甲氟磷酸的结构式为，则“沙林”的结构简式是ABCD参考答案：C二、
14、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. .(08黄埔区4月模拟)在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验、都在800，实验在850，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(molL-1)随时间(min)的变化如图所示： 试回答下列问题： (1)在实验中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为_molL-1min-1。 (2)实验和实验I相比，可能隐含的反应条件是_。 (3)根据实验和实验的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。 (4)与实验相比，若实验中的A的起始浓度改为0.8 molL-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间_实验(填写“大于”、“等于”或“小于”)。参考答案：答案:(1)0.01 (2分) (2)使用了催化剂 (2分) (3)逆 (1分), 吸热 (1分)(4)
