《2022年河北省石家庄市北苏镇中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年河北省石家庄市北苏镇中学高一化学联考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年河北省石家庄市北苏镇中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列粒子半径之比小于1的是（ ）。Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg)参考答案：A2. 用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A对该反应体系加热 B加入硝酸铜固体C改用粗锌 D不用锌片，改用锌粉参考答案：B略3. 下列有关浓硫酸的认识正确的是（）A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2SB. 浓硫酸在常温下不
2、与铁和铝反应C. 可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释D. 棉花接触浓硫酸后会变黑参考答案：D硫化氢有强还原性，浓硫酸能与硫化氢发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故A错误；常温下，浓硫酸与铁和铝反应钝化，故B错误；浓硫酸稀释放热，可将浓硫酸慢慢注入蒸馏水中进行稀释，故C错误；浓硫酸具有脱水性，棉花接触浓硫酸后会变黑，故D正确。4. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径是纳米级)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是( )A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不
3、同D纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸参考答案：B略5. NH3和H2O，NH4+和H3O+，NH2-和OH-，N3-和O2-从某些性质来看，每组中的两种物质性质相似，据此判断下列反应正确的是A.Ag+2NH3Ag（NH2）2+H2 B2Na+2NH32NaNH2+H2NNH2C3Cu（NH2）2 Cu3N2+4NH3 DNa+NH3NaNH3参考答案：C6. 已知在等温、等容条件下，气体的物质的量与压强成正比。同温、同体积、同质量的CO2、N2、H2、O2的四种气体，按压强由大到小的顺序排列，正确的是AH2O2N2CO2 BCO2O2N2H2 CH2N2O2CO2 DCO2H2O2N2参考答案：C
4、略7. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是AP（Ne）p（H2）p（O2） Bp（O2） P（Ne）p（H2） Cp（H2）p（O2）P（Ne） Dp（H2） P（Ne）p（O2）参考答案：D8. 下列说法中正确的是A、铝是地壳中含量最多的金属元素 B.地球上的金属元素都是以化合态形式存在于自然界中C.所有金属都具有导电导热性，且在常温下都是固体D.金刚石是一种由金为主而构成的合金参考答案：A9. 丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，其对应的性质中不正确的是（ ）A与钠反应放出氢气 B与新制的Cu(OH)2悬
5、浊液反应C能与溴水发生取代反应 D发生相互加聚反应参考答案：C略10. （原创）向100mL 0.1mol/L醋酸溶液中加入下列物质，混合溶液有关量或性质变化趋势正确的是参考答案：B略11. 下列说法中正确的是 A. 毒胶囊和老酸奶事件说明化学试剂对食品的危害，我们应该拒绝一切化学试剂的使用 B. 兴建更多的钢铁、水泥企业，提高钢铁、水泥的产量 C. 日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站 D. 开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放参考答案：D略12. 下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（）A2Al+Fe2O32Fe+Al2O3BFe2O3+3CO
6、2Fe+3CO2C3Fe+2O2Fe3O4DCaCO3CaO+CO2参考答案：D解：AAl化合价由0价+3价，Fe化合价由+3价0价，化合价发生变化，为氧化还原反应，故A不选；BFe化合价由+3价0价，C化合价由+2价+4价，化合价发生变化，为氧化还原反应，故B不选；CFe化合价由0价+2、+3价，O化合价由0价2价，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；D各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D选故选D13. 已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比 A11 B12 C118 D811参考答案：C14. 乙酸蒸气能形成
7、二聚分子：2CH3COOH（g） （CH3COOH）2（g）H0。现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为A. 高温低压 B. 低温高压 C. 低温低压 D. 高温高压参考答案：A15. 下列说法正确的是A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，共16个纵行D. X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族参考答案：D分析：A.根据元素周期律判断；B.根据元素周期律判断；C.根据元素周期表的结构判断；D.根据原子序数判断元素，进而判断其位置。详解：A同主族从上到下金属性逐渐增强，则最活泼的金属是Cs，最活泼
8、的非金属是F，A错误；B同主族从上到下元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2弱，B错误；C元素周期表共有18纵行，其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族，一个族占三列，C错误；DX2+的核外电子数目为18，则X的核内质子数为20，是钙元素，位于第四周期第A族，D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计以下实验方案，从海带中提取I2。(1)操作的名称是_。(2)向滤液中加入双氧水的作用是_。(3)试剂a可以是_（填序号）。四氯化碳 苯 酒精 乙酸(4)I和IO3-在酸性条件下生成I2的离子方程式是_。(5)上图中，含
9、I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是_。参考答案：(1)过滤 (2)将I-氧化为I2 (3) (4) 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O (5)富集碘元素【分析】分离难溶性固体与可溶性液体混合物的方法为过滤。海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过萃取作用分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘。【详解】(1)操作是分离难溶性固体与可溶性KI水溶液
10、的操作方法，名称是过滤；(2)向滤液中加入双氧水的作用是将I-氧化为I2；(3)试剂a是从I2的水溶液中分离得到I2，可以根据I2容易溶于有机溶剂苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度较小，苯或四氯化碳与水互不相容，且与I2不反应的性质，通过萃取分离得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用与水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理选项是；(4)I和IO3-在酸性条件下生成I2和水，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；(5)上图中，含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的。【点睛】本题考查了含
11、碘物质分离提纯碘单质的实验过程分析，注意过滤、萃取、分液的操作，及氧化还原反应在物质制备的应用，掌握基础是解题关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）写出氯原子的原子结构示意图_，NH4Cl的电子式_；（2）用电子式表示H2O的形成过程_；（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量_（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性_（填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，_放出热量多。（4）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的
12、是 _。（请填序号）置换反应，化合反应， 分解反应， 取代反应， 加成反应，加聚反应（5）电解法冶炼金属铝的化学方程式为_。取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为_,引发铝热反应的实验操作是_。参考答案：(1) (2) (3)高 弱 白磷(4) (5)2Al2O3（熔融） 4Al3O2 Fe2O32Al 2FeAl2O3 加少量KClO3 , 插上镁条并将其点燃分析：（1）氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子；氯化铵属于离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子；（2）水分子为共价化合物，其分子中存在两个氧氢键，据此写出用电
13、子式表示H2O的形成过程；（3）放热反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则白磷能量高；物质的能量越高，该物质越不稳定；生成物相同时，反应物总能量越高，则反应中放热热量越高；（4）根据“绿色化学工艺”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种，由原子守恒推测反应物的种类；（5）工业上电解熔融氧化铝冶炼铝；氧化铁和铝在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁,为使反应顺利进行,可加入氯酸钾,为助燃剂,点燃镁时反应可发生,镁为引燃剂。详解：（1）氯原子的原子序数为17，其原子核外有3个电子层，各层容纳电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为：；氯化铵为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵的电子式为：，故答案为：；（2）氢原子和氧原子之间以共用电子对而形成水分子，用电子式表示形成过程为：，故答案为：；（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，说明反应物能量大于生成物总能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量高，能量越高的物质越不稳定，故白磷比红磷稳定性弱；等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，由于白磷能量高，属于白磷放出热量多，故答案为：高；弱；白磷（4）“原子经济性”原则
