《2022年广西壮族自治区崇左市市濑湍中学高三化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年广西壮族自治区崇左市市濑湍中学高三化学模拟试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年广西壮族自治区崇左市市濑湍中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) H574 kJmol1 CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g) H1160 kJmol一1。下列选项正确的是ACH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) H867 kJmol1 B若0.2 mol C
2、H4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ C1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 molD若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8 mol参考答案：BD2. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2 和C，B2+ 和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是AC元素的最高正价为+7价 B离子半径：A2CB2+C原子半径：ABC D还原性：A2C参考答案：B略3. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是
3、XYZWAX、Y、Z、W中至少有一种是金属元素 B元素的最高化合价：WZYC简单离子半径由大到小的顺序：WZYX DW的单质可以置换出Z的单质参考答案：D试题分析：若该四种元素都在第二周期为：B、N、O、F，A选项错误；同理W若为F没有最高正价，B错误；若在第二周期为Y为N，形成N3-后半径大于O2-，C错误；根据2F2 + 2H2O = 4HF + O2或Cl2+H2S=2HCl+S可知D正确。考点：元素周期表，元素周期律4. 金属钠与其在空气中的燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（）A1：1 B2：1 C23
4、：78 D46：78参考答案：A解：钠燃烧生成过氧化钠，加入足量实质分别反应生成氢气与氧气，生成的氢气、氧气在一定条件下恰好完全反应，则发生反应2H2+O22H2O，令氢气为2mol，则生成氧气为1mol，则：2Na+2H2O2NaOH+H24mol 2mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O22mol 1mol故与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比为4mol：2mol2=1：1，故选：A5. 在由水电离产生的H浓度为11013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组 K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、H
5、CO3 K、Ba2、Cl、NO3 A B C D参考答案：B略6. 某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是（）A一定没有Na2CO3和Ba(N O3)2B一定有Na2CO3而没有Ba(N O3)2C没有Ba(N O3)2但有K N O3可能还有Na2CO3D没有Na2CO3但有Ba(N O3)2和K N O3参考答案：答案：C7. 某学生用如图所示装置进行化学反应X2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升
6、。关于该反应的下列叙述正确的是()该反应为放热反应 生成物的总能量比反应物的总能量高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A B C D参考答案：B略8. 液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（ ）A. 该电池放电过程中钠电极发生氧化反应B. 该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+C. 该电池的缺点是需要较高的工作温度D. 该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极参考答案：B【详
7、解】A、钠的金属性强于锌，因此钠电极为负极，锌电极为正极，充放电过程中熔融盐组成保持不变，因此放电时钠电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，锌电极发生还原反应，电极反应为Na+e-=Na，选项A正确；B、充电时钠电极发生还原反应，电极反应为Na+e-=Na，锌电极发生氧化反应，电极反应为Na-e-=Na+，选项B错误；C、该电池工作条件为熔融状态，缺点是需要较高的工作温度，选项C正确；D、该电池充电时电子由电源的负极经导线移向钠电极，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，根据元素化合价变化确定各个电极上发生的反应，难点是电极反应式的书写。9. 化学中常用图像直观
8、地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ） A根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略10. 已知0.1mol?L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA
9、溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+2c（A2）+c（OH）D在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）参考答案：C【分析】已知0.1mol?L1的二元酸H2A溶液的pH=4，说明溶液为弱酸；A、在Na2A、NaHA两溶液中，A2离子水解，HA存在电离和水解；B、依据电荷守恒结合离子浓度计算判断；C、依据溶液中电荷守恒计算判断；D、A2离子分步水解，溶液呈碱性【解答】解：A、在Na2A、NaHA两溶液中，分析A2离子水解，HA存在电离和水解，离子种类相同，故A错误；B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，钠离子浓度不同，氢离子浓度不同，依据溶
10、液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（A2）+c（HA），阴离子总数不相等，故B错误；C、在NaHA溶液中一定有电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2），故C正确；D、在Na2A溶液中，A2离子分步水解，溶液呈碱性；一定有：c（Na+）c（A2）c（OH）c（H+），故D错误；故选C11. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 C硫化钾晶体溶于水 S2+ 2H2O 2OH+ H2SD向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 参考答案：C略12. 下列叙述正确的是A.金属元素被还原
11、时一定生成金属单质 B.非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂C.金属阳离子在氧化还原反应中只能作氧化剂D.金属单质在氧化还原反应中总作还原剂参考答案：D13. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 （ ）A.最简单气态氢化物的热稳定性：R QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q RD.含T的盐溶液一定显酸性参考答案：D略14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 参考答案：C略15. 根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是 A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2OH2S B、由于
12、Cl的非金属性比S的非金属性强，所以酸性：HClOH2SO4 C、若A2 + 2D = 2A + D2，则氧化性D2A2 D、若R2和M+的电子层结构相同，则离子半径R2M+参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 ；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3+3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的
13、试剂是 。取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。将溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。得出结论：根据丙同学的实验得出的结论是： ；实验中溶液变成血红色的离子方程式为 。拓展探究：丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是 。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32- （填“大”或“小”）外，还有
