《2022年上海市闵行区纪王中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年上海市闵行区纪王中学高三化学下学期期末试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年上海市闵行区纪王中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多的是A连二苯 B连三苯C蒽 D菲参考答案：D略2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气CSO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深参考答案：D【Ks5u解析】A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，加压后颜色先变
2、深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，不符；B、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H+Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小,可以用勒夏特列原理解释，不符；CSO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气导致平衡正向移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，不符；D压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，平衡不移动，但体积减小，碘蒸气的浓度增加，颜色变深；选D。3. 某同学用以下装置制
3、备并检验Cl2的性质下列说法正确的是（）A如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B如图：证明新制氯水只具有酸性C如图：产生了棕黄色的雾D如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性参考答案：A【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【专题】实验评价题【分析】A浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应；B氯水中含HClO；C反应生成氯化铜固体；D干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色【解答】解：A浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应，则浓盐酸过量，理论上MnO2可全部消耗完，故A正确；B氯水中含HClO，则石蕊先变红后褪色，可说明氯水具有酸性和漂白性，故B错
4、误；C反应生成氯化铜固体，则观察到产生了棕黄色的烟，故C错误；D干燥的布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，则该装置可说明氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D错误；故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质及实验现象等，把握制备实验及性质实验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大4. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A电解氯化镁溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHB向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OCCu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO2+4H2OD向KAl
5、（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全：Al3+2SO42-+2Ba2+4OHAlO2-+2BaSO4+2H2O参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀；B氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；C铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，该反应不满足质量守恒定律和电荷守恒；D硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子【解答】解：A电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2+2Cl+2H2OCl2+H2+Mg（OH）2，故A错误；B向AlCl3溶
6、液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；CCu与浓硝酸反应制备N02，正确的离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故C错误；DKAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：Al3+2SO42+2Ba2+4OHAlO2+2BaSO4+2H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生
7、成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等5. 右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是AD单质在过量的B2中燃烧的主要产物为DB3BC的氢化物比E的氢化物稳定CA与B形成的阴离子可能有：AB32、A2B42D工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉 参考答案：BC略6. 常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）电子转移反应的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA0.1NAB0.
8、3NA0.3NAC2.7g3.36LD0.1NA2.7g参考答案：A略7. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ） AK+、Na+、NO3、MnO4 BMg2+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+ DNa+、Ba2+、OH、SO42参考答案：B略8. 下列有关能量的判断或表示方法正确的是A从C（石墨）C（金刚石） H+1.9kJmol1，可知石墨比金刚石更稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多C 由H+（aq）OH（aq） H2O（l） H57.3 kJmol1，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等
9、于57.3 kJD2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g） 2 H2O（l） H285.8 kJmol1参考答案：A略9. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ）A容器内压强P：P甲P丙 2P乙BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k
10、丙 k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙 2Q乙参考答案：B【Ks5u解析】恒温恒容，甲与乙起始n（SO2 ）：n（O2）=2：1，甲为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2 ）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等。A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，P乙P甲2P乙，P甲=P丙2P乙，错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，压强m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1molS
11、O2 和0.5molO2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲2m乙，m甲=m丙2m乙，正确；C、对于甲、乙，SO2 、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2 ）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，k甲=k丙=k乙=2：1，错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，Q甲+G丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2 转化率增大，Q甲2Q乙，错误，选B。10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是。MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2
12、H2O明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HNa2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O =3I2+6OH向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2O将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO
13、2NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2H参考答案：略11. 在Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2反应中，下列说法正确的是 （ ）A生成1molCu，转移2mol电子 BCu是氧化产物CCu2S既是氧化剂又是还原剂 D.氧化剂只有Cu2O参考答案：C略12. 常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中）代表H2A，代表HA-，代表A2-，根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）参考答案：BA、开始H2A的物质的量小于410-3mol，说明H2A部分电离，故A错误；B、当V（NaOH）=20 mL时，发生反应
14、为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知c（A2-）c（H2A），说明HA-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-），故B正确；C、等体积等浓度的NaOH和H2A反应得到NaHA溶液，HA-电离大于水解程度，抑制水的电离，其水溶液中水的电离程度比纯水小，故C错误；D、根据电荷守恒以及钠和A元素守恒得D错误。13. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌参考答案：A略14. 利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是选项实验仪器（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、酒精灯溶液的浓缩结晶B蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯由工业酒精制无水酒精C天
